化学与技术(非选择题)(共36页)

1、 PAGE 40化学(huxu)与技术（非选择题）12（2014长沙二模）电镀厂镀铜废水(fishu)中含有CN和Cr2O72离子(lz)，需要处理达标后才能排放该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是 。（2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（3）步骤中，每处理0.4mol Cr2O72时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为 。（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因： 。（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体

2、法该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节PH，Fe、Cr转化成相当于：FeO4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO47H2O，下列结论正确的是 。Ax=0.5，a=8 Bx=0.5，a=10Cx=1.5，a=8 Dx=1.5，a=10答案：（1）氧化还原法（2）CN+ClO=CNO+Cl（3）3S2O32+4Cr2O72+26H+=6SO42+8Cr3+13H2O（4）待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2+2OHCu(OH)2，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu(OH)2(

3、s)+S2(aq)CuS(s)+2OH(aq)，使沉淀向更难溶方向转化（5）D11（2014长葛市三模）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源饮用水的制取通常包括：混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程（1）生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物请用离子方程式表示明矾净水的原理 。（2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为 。（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用说明其原理 。（4）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进

4、行交换的一种方法写出用HR软化硬水的相关离子方程式 。（5）某同学欲对用Cl0z消毒过的水进行CI含量的测定，实验过程如下：囱30.00mL水样中加几滴K2C104溶液作指示剂，用0.001000molL1 AgN03溶液滴定，当有砖红色Ag2Cr04沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去籼辩毡溶液12.12mL则水样中c（Cl）= 。答案(d n)：（1）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（2）H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O（3）高铁酸钾中铁为高价，有强氧化性，具有杀菌作用；在反应过程中被还原(hun yun)为铁离子，铁离子在水溶液中

5、水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水作用（4）Ca2+2HR=CaR2+2H+，Mg2+2HR=MgR2+2H+（5）4.04104 molL112（2014抚州模拟）电石浆是氯碱工业中的一种(y zhn)废弃物，其大致组成如表所示：成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其他不溶于酸的物质质量分数（%）65663.55.01.53.50.20.80.21.11.01.82326用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl26H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。（1）反应器中加入的酸应选用 。（2）脱色槽中

6、应加入的物质X是 ；设备A的作用是 ；设备B的名称为 ；设备C的作用是 。（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 。反应的化学方程式为 。A水 B浓硫酸 C石灰乳 D硝酸（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用，降低废弃物排放量， 。（5）氯碱工业电极方程式 。答案：（1）盐酸（2）活性炭 蒸发浓缩 过滤器 脱水干燥（3）C Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O（4）提高经济效益（5）阳极为2Cl2e=Cl2，阴极为2H+2e=H211（2014青原区校级一模）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“

7、绿色”消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热实验室以电解法制备ClO2的流程如下：（1）ClO2中所有(suyu)原子 （填“是”或“不是(b shi)”）都满足(mnz)8电子结构。如图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水（2）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备化学反应方程式为 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（3）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制

8、备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。（4）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。答案：（1）不是 C（2）2NaClO3+4HCl（浓）2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O（3）2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2 安全性好，没有产生毒副产品（4）H2C2O4+2NaClO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用11（2014河南模拟）2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原

9、料这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂工业制备的流程如下：（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应

10、速率，可采取的措施是 。（写一种即可）（3）已知CrO42在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；3CrO42+4H+=Cr3O102+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。混合溶液乙中溶质的化学式是 。（4）在含Cr2O72废水中存在着平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”“不”）。（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应： Cr2O72+ S2+ H2O Cr(OH)3+ S2O32+ OH。答案：（1）FeOCr2O3（2）粉碎矿石、升高温

11、度等（3）少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物Na2Cr2O7和Na2SO4（4） 正向(zhn xin)（5）4 6 19 8 3 1413（2014九江三模）海水资源丰富(fngf)，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要(zhngyo)保证火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：（1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）： 。（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式

12、是 ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。重金属离子对河流及海洋造成严重污染某化工厂废水（pH=2.0，1gmL1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01molL1排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbSKSP8.310175.61086.310507.11091.210153.41028（3）你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。ANaOH BNa2S CKI DCa（OH）2（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb

13、2+）= 。（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0l08molL1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= ，是否符合排放标准 （填“是”或“否”）已知Ksp(AgCl)=1.8l010。答案：（1）CO32+H2OHCO3+OH或 HCO3+H2OH2CO3+OH（2）2H2SO3+O2=2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（3）B（4）1.2103molL1（5）9109molL1 是11（2015广东模拟）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上

14、通过“中温焙烧钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。已知：水浸后溶液(rngy)中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质(wzh)（1）水浸后的溶液(rngy)呈 性（“酸”、“碱”、“中”）。（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式 Cr(OH)3+ Na2CO3+ O2= Na2CrO4+ CO2+ （3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、 。（4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4， 冷却结晶，过滤继续加入H2SO4目的是 。已知：除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：+2H+H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表 温度化学式20

15、60100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 。答案：（1）碱（2）4 4 3 4 4 6H2O（3）Al(OH)3（4）蒸发浓缩 促进平衡CrO42+2H+Cr2O72+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7（5）CrO42+8H+6e=Cr+4H2O11（2015焦作一模）化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。（1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是 。为

16、了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有 。（2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品从卤水中提取镁的步骤为：a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；c在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e电解熔融的氯化镁可得到Mg步骤d中的“一定条件”指的是在HCl气流中 ，目的是抑制MgCl2水解 。上述提取镁的流程中，为了降低成本减少污染，可以采取很多措施

17、，请写出其中一点 。有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？ 。（3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素其反应原理为 （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： 。（4）阿司匹林( s p ln)（）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥(gnzo)处的原因： ，此反应(fnyng)的类型属于 。答案：（1）镀层金属在阳极失

18、去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀 适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活性剂（2）电解产生的C12用于制取HCl气体不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本（3）4HR+U4+=UR4+4H+ UR4+4H+=4HR+U4+（4） 水解反应（或取代反应）11（2014南昌模拟）目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：（1）图中设备A的名称是沸腾炉，该设备中主要反应的化学方程式为 。（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是 （填字母序号）。A二氧化硫的接触氧化在接触室中发生B吸收

19、塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫C煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%DB装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率E硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放的热量答案：（1）4FeS2+11O22FeO3+8SO2（2）DE12（2014南昌模拟）纯碱是一种重要的化工原料制碱工业主要有“氨碱法”（索尔维法）和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺请按要求回答问题：（1）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2的来源于 ，“氨碱法”中CO2来源于 。（2）氨碱法的原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量

20、之比） 。（3）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： 。答案：（1）合成氨厂 煅烧石灰石（2）（3）NH3+H2O+CO2+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O12（2014宜春校级模拟）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放(pi fn)，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3（AsO4）26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表1几种(j zhn)砷酸盐的Ksp 污染物H2SO4As浓度28.42g/L1.6gL1排放标准pH 690.5mgL1表2工厂污

21、染物排放浓度及允许(ynx)排放标准回答以下问题：（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)最大是 molL1。（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 。在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为 。答案：（1）5.710

22、17 （2）2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O（3）CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀11（2015河南二模）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题（1）合成氨的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的是 ；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网 ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是 。（2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、分别表示N2、H2、NH3图表示生成的NH3

23、离开催化剂表面，图和图的含义分别是 。（3）吸收塔中反应(fnyng)为4NO+3O2+2H2O=4HNO3；从生产流程看，吸收塔中需要补充空气(kngq)，其原因是 。（4）生产硝酸的过程中常会产生一些(yxi)氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）H=+867kJmol1（NO也有类似的反应）。上述三种

24、方法中方法一最大的缺点是 ；方法三和方法二相比，优点是 ，缺点是 。（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。答案：（1）合成塔 利用余热，节约能源 防止催化剂中毒（2）N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂（3）使NO循环利用，全部转化为硝酸（4）单独的NO不能被吸收 甲烷比氨价格便宜 耗能高（5）54.411（2015永州三模）最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的

25、青睐MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的质量之比应为 。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是 。步骤三中洗涤干净的标准 。（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4MnFe2O4x+x/2O2；MnFe2O4x+xH2OMnFe2O4+xH2请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若MnFe2O4x中x=0.6，则MnFe2O4x中Fe2+占全部铁元素的百分率为 。该热化学循环新氢法的优点有 （答两点即可）。该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 。答案：（1）484：179（2）充分

26、反应、沉淀完全 最后一次洗涤液呈中性（3）60%具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物11（2015滕州市校级模拟）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：请回答(hud)下列问题：（1）硫酸的用途非常(fichng)广泛，可应用于下列哪些方面 （可多选）。A橡胶(xingjio)的硫化B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产D过磷酸钙的制备（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）吸

27、收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 。（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为 。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 （空气中氧气的体积分数按0.2计）。

28、（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。答案：（1）BCD（2）增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收（3）不选B点，压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，SO2的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO2的转化率提高不大；不选C点，因为C点温度低，SO2的转化率虽然很高，但是催化剂的催化效率降低，450时催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选择C点（4）6：5 0.39% 用氨水来吸收11（2015南昌校级二模）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要(zhyo)成分是Al2O3，此外还含有(hn y

29、u)少量SiO2、Fe2O3等杂质(zzh)；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2ONa2Al2Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列问题：（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为： 。（2）滤渣A的主要成分 ；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是 。（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 。（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为 。（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）。A浓硫酸B 稀硫酸C稀HNO3 D浓HNO3（6）电解

30、冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是 ，配位数为 。答案：（1）Al2O3+2OH2AlO2+H2O、SiO2+2OHSiO32+H2O（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8 Na2OAl2O32SiO2（3）Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率（4）%（5）B（6）AlF63 611（2015南昌校级二模）2014中国（海南）国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用（1）工业(gngy)上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱(chn ji

31、n)，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体(qt)B，充分反应后得到晶体NaHCO3，再将其灼烧得到纯碱，气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式），原因是 。（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列请回答下面的问题：海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如图2：若吸收塔中的溶液含BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式为 。通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出

32、、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液 。向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 。答案：（1）NH3 NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度（2）海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜淡水（3）3CO32+3Br25Br+BrO3+3CO2富集溴，提高Br2的浓度顺利将溴蒸出，同时防止水馏出11（2015鹰潭校级模拟）Na2S2O35H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下已知：气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能

33、获得单质硫pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐回答下列问题：（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是 。（2）吸收塔中的原料B可以选用 （填字母序号）。ANaCl溶液 BNa2CO3溶液 CNa2SO4溶液（3）某小组同学用如图装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）。A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是 。装置B的作用是 。C中制备(zhbi)Na2S2O3发生的连续(linx)反应有：Na2S+H2O+SO2Na2SO3+H2S、 和Na2SO3+S Na2S2O3。（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质(d

34、nzh)硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 。答案：（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率（2）B （3）该反应的实质是H+与SO32反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32）都较大，生成SO2速率更快 防止倒吸2H2S+SO23S+2H2O 或 2H2S+H2SO33S+3H2O（4）FeS2+2HClFeCl2+H2S+S11（2015南昌校级模拟）（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法加热、 。（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2利用下列试剂中的

35、一部分或全部，设计软化该水的实验方案试剂：Ca（OH）2溶液 NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液 肥皂水实验方案：（填写下表）实验步骤现象离子方程式向硬水中加入Ca(OH)2溶液，直到 为止。继续向溶液中加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。将上述混合物 （填操作名称）。（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。a接电源的 极，I口排出的是 （填“淡水”或“海水”）。（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为 am3。答案：

36、（1）加消毒剂（2）不再产生沉淀 饱和碳酸钠 过滤（3）负 淡水（4）140011（2015新余二模）某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 314% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属人体缺乏Se就会得“克山病”，Se 也是制光电池的一种原料从阳极泥中提取Se 的流程如下：（1）流程(lichng)的目的(md)是 。流程(lichng)操作用到的玻璃仪器有烧杯、 。H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 。（2）上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 （浓）、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是 。工业提取 Se 的流程中，

37、可循环利用的物质是 。（3）称取5.000g 电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成 250.00mL 混酸溶液，移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入25.00mL 0.01000molL1 KMnO 4标准溶液只发生Se（+4）转化为Se（+6）反应完全后，用 0.05000molL1 Fe2+标准溶液滴至终点，消耗 15.00mL则电解铜阳极泥中Se 的质量分数为 。若用 FeCl2溶液为 Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se 的质量分数结果是否有影响，理由是 。答案：（1）使SO2、SeO2挥发出来 漏斗、玻璃棒H2SeO3+2SO2+H2OSe+2SO42+4H+（2）H2SO4

38、（浓）SeO2SO2 硫酸（3）3.95% Cl有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se 的质量分数偏低36以黄铜矿(主要成分是FeCuS2 ，含铜量约为1%)为原料制备铜是冶炼铜的种方法，其生产流程如下：（1）工序涉及的主要反应过程如下：则反应产生的“导致酸雨的一种气体”形成的酸雨，某宴验小组测定新鲜酸雨的pH发现，随着时间的推移pH逐渐减小，用化学方程式表示pH逐渐减小的原因_。（2）工序III涉及的主要反应和流程有： ，请将配平后的化学计量数填入方框中，用单线桥标出电子转移的方向和数目。在反应 （未配平）中，若生成1molSO2，则有_ mol +l价的铜被还原。石英砂的

39、主要(zhyo)成分是_，1 mol该主要成分(chng fn)中含有的化学键为_NA（表示(biosh)阿伏伽德罗常数），加入适量石英砂的目的是_。（3）工序V生产方法的名称是_。（4）冶炼过程中的废气回收后，可以用于制备_。答案：36银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与HNO3稀反应，产生的气体在空气 中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_。（2）固体混合物B的组成为_：在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过

40、量引起的反应的离子方程式为_。（3）完成煅烧过程中个反应的化学方程式：（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.Okg废料中的铜可完全转化为_molCuAlO2，至少需要1.0mol的Al2(SO4)3溶液_。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_ 、过滤、洗涤和干燥，答案：36工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答(hud)下列问题：（1）在上述工业(gngy)制硝酸的生产中，B设备(shbi)的名称是_，其中发生反应的化学方程式为_（2）此生产过程中，N2与H2合成所用的催化剂是_1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实

41、了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 分别表示 。图表示生成的 地离开催化剂表面，图和的含义分别是_、_。（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是_；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_。（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法： NH3还原法： (NO也有类似的反应)以上两种方法中，符合绿色化学的是_。（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的_%（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使

42、用该化肥时，应注意的事项及理由是：答案：36往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加(zngji)聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用(chn yn)的阻燃剂，生产工艺如下：完成(wn chng)下列填空：（1）精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为_。（2）合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应： ，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是_。（3）阻燃型 Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是_。（4）已知热化学方程式： Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要

43、原因是_。等质量 Mg(OH)2和Al(OH)3 相比，阻燃效果较好的是_，原因是_。（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：答案：36 以硼镁矿（ 及少量(sholing) ）为原料生产(shngchn)硼酸的工艺流程如下：（1）由于(yuy)矿粉中含CaCO3 ，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_。（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2和SO42，还含有Fe2、Fe3、Ca2、Al3等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_，的作用为_（用离

44、子方程式表示）。（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_。（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4.H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_。（5）已知25时，硼酸(pn sun)( H3BO3)溶液(rngy)中存在如下平衡：下列(xili)说法正确的是_（填选项字母）。A碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生B碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生C等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者后者D等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者后者答案：（1）分批慢慢加入硫酸 （2分）（或

45、边加入边搅拌）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+（2分，全对才得分） 2Fe2+ +2H+ +H2O2 =2Fe3+ +2H2O（2分）（3）防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出（2分）（4）加压升温结晶（2分）（或加压升温结晶过滤）（5）2105（3分）（6）BD（2分）36 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落 差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_池。目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中 阳离子交换膜只允许

46、阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用_（写一点即可）。（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。海水不能直接通入到阴极室中，理由是_。A口排出的是_（填“淡水”或“浓水”）。（3）用苦卤（含 等离子）可提取溴，其生产流程如下：若吸收塔中的溶液(rngy)含BrO3，则吸收塔中反应(fnyng)的离子方程式为_。通过(tnggu)苦卤中通入Cl2已获得含的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液_。向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是_。答案

47、：（1）结晶；（2分） 阻止氢气与氯气反应，或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯；（2分）（2）海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。（3分）淡水；（2分） （3）3CO323Br25BrBrO33CO2；（2分） 富集溴；（2分）顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。（2分）36磷单质及其化合物有广泛应用。（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂。目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点PH为3.2,即得磷酸二氢钙。请写出该反应的化学方程式；若有1x103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙。（2）用石英、焦炭与磷灰石主要成分Ca5(P04)3F在

48、高温下制备黄磷(P4)的化学方程式为：在此反应中，副产物矿渣可用来。（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为。（4）次磷酸钠(NaH2P02 )可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P02在酸性条件下发生下述反应：请配平该离子方程式。 （5）H3P02可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极(yngj)的电极反应式分析(fnx)产品室可得到H3P02的原因(yunyn)答案：（1）CaCO3+2H3PO4=Ca(H2

49、PO4)2+H2O+CO2 （2分）； 2.34103 （2分）（2）制水泥；（1分） （3） （2分）， Na5P3O10， （2分）（4）2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O = 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+ （2分）（5）2H2O4e=O2+4H+（其它合理答案也给分） （2分）阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 （2分）11（2015邢台模拟）如图是某大型化工生产的工艺流程图（部分反应物或生成物已经略去）：请回答下列问题：（1）流程中所涉及的化学工业有：合成氨、 联合制碱法（或侯式制碱法）。（2）工业从液态空气

50、中分离出A、B利用的原理是 。（3）图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是 。（4）工业生产反应的方程式为 ，为提高原料转化率的反应条件是 ，生产中需将产物液化分离的目的是 。（5）写出反应的化学方程式 。（6）图示中生成小苏打的化学方程式 ，母液与K分离的方法是 。有两种方案从母液中获得副产品J：通入氨气、冷却、加食盐、过滤不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案方案通入氨气的作用 ；方案滤液一般不能反复循环利用，其原因是 。答案：（1）硝酸制备（2）根据沸点不同进行分离（3）通入过量的空气，一氧化氮循环使用（4）N2+3H22NH3 高压 降低生成物

51、浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6）NaCl（饱和(boh)）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 过滤(gul)增加铵根离子(lz)浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度答案：答案(d n)： （1）4FeS2 11 O22Fe2O3 8SO2 (2分) 沸腾(fitng)炉(2分)（2）C（2分）（3）1629 （2分） （4）4000C 1个大气压 （各1分）（5）原料生石灰、硫酸(li sun)价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再

52、利用作为原料（任写两点即可）；（各1分） 70（3分）文字答案(d n)：（1）Ca(OH)2或CaO Na2CO3（2）溶解(rngji) 过滤(gul) 蒸发 过滤（3）有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（4）NH4Cl 取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该阴离子是氯离子（5）NH4+OH-NH3+H2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀（6）84(m1-m2)/31m136 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、

53、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下： 根据以上信息回答下列问题：（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是_，现代氯碱工业的装置名称是_。（2）写出生产过程中X_Y_ （填化学式）（3）写出产生CuCl的化学方程式_。（4）生产(shngchn)中为了提高CuCl产品的质量(zhling)，采用_法快速过滤(gul)，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_。（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_。（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的

54、关键问题是_。（7）工业氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是_。待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.10 molL-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+ 如此再重复二次测得：123空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)0.750.500.800.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)24.6524.7524.70数据处理

55、：计算得该工业CuCl的纯度为_（平行实验结果相差不能超过0.3%）答案：（1）接触法；（1分）离子交换膜电解槽（1分） （2）Fe、稀盐酸 （2分）（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2 H2SO4 （2分）（4）抽滤或者减压过滤；减少产品CuCl的损失；防止CuCl的水解。 （3分） （5）Cu+2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为11，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为11，所以理论上不需要补充SO2气体。 （2分）（6）生产中应防止CuCl的氧化和

56、见光分解 （2分）（7）加速样品的溶解，0.95或者95% （2分） 答案(d n)：10（2015山西模拟）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏(shgo)制取硫酸片联产水混的技术研究获得成功，其流程如下：回答下列(xili)问题：（1）操作a的名称是过滤，制硫酸工艺中净化SO2密气的目的是 。（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 。（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2和酸雾，能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 （填字母）ANaOH溶液、酚酞试液 B氨水、酚酞试液 C碘水、淀粉溶液 DKMnO4溶液、稀H2SO4处理尾气常用氨水(n shu)吸收后再加稀硫酸处理，放

57、出的SO2经干燥后进入接触室循环利用(lyng)，尾气中SO2被吸收(xshu)以及再放出SO2所发生的有关反应的化学方程式分别为 。（4）水泥广泛应用于土木建筑、水利、国防等工程，是非常重要的无机非金属材料，工业生产普通硅酸盐水泥的主要原料是 。水泥中加入少量石膏的作用是 。（5）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，用硫酸可制备多种硫酸盐，现有一种硫酸盐的化学式可表示为Fe2（SO4）3x（NH4）2SO4yH2O，为确定其组成，称取该硫酸盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL0.0500molL1硫酸吸收，再用0.2000molL1的NaOH溶液滴定，生成正盐

58、时消耗NaOH溶液25.00mL，再将等质量的该硫酸溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、最后得白色沉淀2.330g，该硫酸盐的化学式为 。答案：（1）防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒（2）（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（3）CD SO2+2NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2+H2O（4）石灰石和黏土 调节水泥的硬化速度（5）Fe2(SO4)3(NH4)2SO424H2O36将磷肥生产巾形成的副产物石膏(CaSO4.2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材 料，

59、无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：（1）本工艺中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是_、 _；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_。 （2）过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的操作方法是 _。（3）过滤I的滤液中的Ca2浓度低于 时可认为被沉淀完全。若要使Ca2沉淀完全，则滤渡中c(CO32)大于_。已知：该温度下（4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：_。（5）生产医用二水合氯化钙(CaCl2.2H2O )蒸发结品要保持在160的

60、原因是_。氯化钙结晶水合物(CaCl2.6H2O )是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_（填字母）。a.熔点29较低 b.能导电 c.能制冷 d.无毒答案：答案(d n)：36从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素(yun s)有（铁、镁、铝、硅、铜）中提取海棉钯（含Pd99.9%）的部分工艺流程(n y li chn)如下滤液焙烧还原、过滤钯清渣溶解、过滤废钯催化剂空气气体HCOOH滤液王水废渣气体 将最后(zuhu)所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。（1）废钯催化剂经烘干(hn n)后，再在800的高温下焙烧(bi sho)，焙烧过程中需要通入足量空气，原因是；焙烧对