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1、第六章 溶解现象知识复习随堂练习物质分散的体系分散体系悬浊液乳浊液溶液被分散物质形式举例相同点不同点乳化作用为什么能用汽油去油污呢？ 洗洁精洗去油污的原理又是什么？物质溶解时的温度变化 温度升高： 物质溶解时 温度不变： 温度降低： 溶液的性质物质溶解时以 形式存在的溶液能够导电。一些物质溶于水，溶液的沸点比水 ，凝固点比水 。溶液的组成溶液溶质溶剂食盐水硫酸铜溶液碘酒盐酸镁与硫酸恰好完全反应后的溶液溶液的配制配制一瓶100g，溶质质量分数为15%的食盐溶液下列操作，正确的顺序是 具体操作步骤如下：计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积（写出计算过程）。（2）称量：用 来称取所需的氯化钠，称

2、量前应先调节平衡，在 盘放一定质量的砝码，在 盘慢慢加入氯化钠固体，直至天平平衡。（3）量取：用 来称取所需的水，视线应保持 相平，在接近刻度时，改用 来滴加水。（4）溶解：将氯化钠固体和水倒入同一个烧杯中，用 搅拌，其固体完全溶解。装瓶：将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。请将标签补充完整。影响物质溶解性的因素如右图，设计实验验证影响物质溶解性的因素：对比A、B试管，A试管固体几乎不溶，B试管固体可溶，则影响物质溶解性的因素是（ ）；对比A、C试管，探究的影响因素是（ ）；若将蔗糖放入热水中，能溶解更多，说明（ ）也能影响物质的溶解性。饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液M溶解

3、度认真分析如图溶解度曲线图：（1）Q点的含义： 。（2）P点的含义： 。（3）t1时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。 （4）t3时，将甲物质的M点转变成Q点可采取的方法有 。（5）t3时甲、乙、丙的饱和溶液各m克，降温到t1时，析出晶体最多的是 物质，无晶体析出的是 物质。溶质质量分数由大到小为 。（6）从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲）可用 的方法获取晶体。（7）从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙）可用 的方法获取晶体。（8）除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（少量）的混合物，用 法可得到甲。（9）在t2时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填写“能”或“不能”）原因是 。此时，溶液的溶质质量分数=结晶粗盐提纯的具体步骤步骤操作名称玻璃棒的作用溶质质量分数在化学方程式中的应用（1）100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙恰好完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。（2）一定量石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成

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