课题二酸和碱之间会发生什么反应(最终版)(1)

1、第十单元 酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？ 情景引入1.往酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应而显色。不变色酸碱指示剂蓝红酸碱指示剂2.向碱中滴加紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱也能跟 反应而显色。 红想一想 酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？活动与探究： 操作步骤 现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴

2、入稀硫酸，并不断搅拌（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成 一、探究酸与碱的反应 1. 酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法 可以起到类似的作用？ 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？ 一、探究酸与碱的反应 3. 玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？防止稀盐酸滴加过量。起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判 断NaOH和HCl是否反应完全。还可以用紫色石蕊溶液来判断反应恰好完成不是NaOH， 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验

3、中起什么作用？还有什么方法可以起 到类似的作用？因为NaOH和HCl反应，生成NaCl和H2O，水蒸 发后剩余NaCl。是NaCl。讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？你能写出该反应的化学方程式吗？氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱酸金属离子酸根离子盐讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O金属离子酸根离子盐盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物中和反应：酸和碱作用生

4、成盐和水的反应酸 + 碱 盐 + 水 “盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。练习：写出下列化学反应方程式，并指出哪些反应 是中和反应 氢氧化钠与稀硫酸 把二氧化碳通入烧碱溶液中 消石灰与盐酸 氢氧化铜与稀硫酸常见的中和反应 酸 + 碱 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O反应特征：H+ + OH- = H2O 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学

5、式 CuSO4 类别1.下列物质属于盐的是（ ）A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一酸H+ + 酸根离子碱金属离子+ OH-盐金属离子+酸根离子小 结：化合物的分类氧化物金属或非金属元素+氧元素 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别1.下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一1.下列反应，属于中和反应的是

6、（ ）A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2课堂练习二C二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药 中和胃酸制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬想一想 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。1、改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，

7、以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？你会处理废水吗？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O2、处理工厂的废水 2、处理工厂的废水处理工厂的废水污水处理胃乐说明书药品名称 胃乐胶囊性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气

8、止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格 0.4g/粒贮藏 密封，置干燥阴凉处包装 20粒/盒有效期 两年胃 乐好药用心制造3、用于医药胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？ 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3H2O）的药水，就可减轻痛痒。吃碱面

9、时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美 练习：失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。中性溶液（提示：HCl + NaOH NaCl + H2O）稀HCl蒸馏水NaOH步骤：2、分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液3、取少量NaOH溶液再分别滴到 另外两只试管中，振荡。1、取三支试管，分别取少量三种 无色液体变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和

10、水。酸能与碱反应。酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应。碱能与某些盐反应。 三、溶液酸碱度的表示法pH1. pH的范围通常在014之间 溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)pH7，溶液显中性 。 pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液 pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH

11、）的关系:0 7 14碱性增强酸性增强中性3. pH的测定用pH试纸测定 在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:4. 了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6； 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.357.45唾液6.6 7.

12、1 胃液0.9 1.5乳汁6.6 7.6 胆汁7.1 7.3 胰液7.5 8.0 尿液4.7 8.4 粪便 4.6 8.4资料活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发受损伤的头发讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液对头发有保护作用,溶液_性越强,对头发损害越大。不同酸碱中四、调节溶液pH的方法.若pH加碱:pH增大至或 777.若pH加水:pH增大至接近于加酸:pH减小到或 7加水:pH减小至接近于图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7

13、以下。（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为：（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HCl NaCl红3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用: 农业 工业 生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，

14、用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在014之间。了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业 、工业 、环境 、生活酸+碱盐+水pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。溶液的酸碱性与pH的关系:=2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的pH升高到7，可以采用 _ 的方法。无加碱性溶液 1.PH=0的溶液是 （ ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液B练习:3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( )A. 向稀NaOH溶

15、液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H24.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。中性溶液(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液 取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。用三支试管，分别取少量三种无色液体。 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将

16、它们鉴别出来？本单元小结一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸 H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱 OH- + 金属离子(如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。显示的颜色酸溶液碱溶液石蕊试液酚酞试液变红变红变蓝不变色2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe

17、+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(无色)(硫酸铁，黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚铁，浅绿色)(氯化亚铁，浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O2NaOH+CO2 Na2C

18、O3 + H2O2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O硫酸钠碳酸钠碳酸钙5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OpH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在014之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与pH的关系:三、溶液的酸碱度的表示方法pH=1、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于中和反应的是（ ）。A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2B、H2CO3 = H2O + CO2 C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 = SO2E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2D点燃BAC过关练习1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，PH_7，溶液显_性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH_7，溶液显_性；继续滴盐酸，PH_7，溶液显_性。2、某一自来水厂的水PH是4.5