2020—2021学年人教版高二化学《溶液的酸碱性与pH的关系》课件

1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时：溶液的酸碱性与pH学习目标1 掌握判断溶液酸碱性的根本方法。2 理解溶液的酸碱性与pH的关系。3 掌握pH的计算公式。4 会做简单的 pH计算。一、溶液的酸碱性1、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。即： 在稀溶液中： C（H+）C（OH-）= Kw 。在稀溶液中： C（H+）水= C（OH-）水 ；酸：C（H+）= C（H+）酸+ C（H+）水 ， C（OH-）= C（OH-）水= C（H+）水；碱：C（OH-）= C（OH-）碱 + C（OH-）水 ， C（H+）= C（H+）水=C（OH-）水 。课本p46思

2、考与交流 纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠C(H+)/(mol/L) C(OH-)/(moL) C(H+)和C(OH-)大小比较 10-710-7增大相等增大减小减小C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-) 是酸性溶液C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7mol/L 碱性溶液 C(H+)C(OH-)，C(H+)c（OH-） pH7 pH越小酸性越强 中性溶液： c（H+）=c（OH-） pH=7碱性溶液： c（H+）7 且pH越大碱性越强 pH= - lg c(H+)1、表示方法：2、公式：二、溶液的pH4、pH的常用范围： 014即：110-14 mol/L C(H+) 1100 mo

3、l/L 注意：(1) C(H+) 或 C(OH-) 1mol/L时，常用 C(H+) 或 C(OH-)直接表示酸碱性。(2) C(H+) 或 C(OH-)1mol/L时，常用 pH直接表示酸碱性。判断溶液酸碱性的常用方法常温（25）下pH7 碱性溶液(1)110-3mol/LHCl(aq)例3 常温下计算下列溶液的pH值(2)0.05mol/LBa(OH)2(aq)(3)0.05mol/L溶液NaCl（aq）例5、10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L、3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？例6、10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？ 计

4、算碱溶液pH值应先算c(OH-) ， 再利用KW计算出c(H+) lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7(1)利用酸碱指示剂 (定性或半定量)指示剂酸碱指示剂及其变色范围(pH)及颜色甲基橙 4.4黄色石蕊试液 8.0蓝色酚 酞 10.0红色5、测量溶液pH的方法有pH试纸、pH计、酸碱指示剂法注意： pH试纸不能润湿；润湿后酸的pH变大，碱的pH变小 玻璃棒应干燥洁净； 应在半分钟内观察，时间长，pH试纸所显示 的颜色会改变。(3) pH计法(精确定量)(检验气体要润湿)(2) 利用pH试纸 (粗略定量) 将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，在半分钟内将p

5、H试纸与标准比色卡进行比照得pH。pH试纸种类：广泛pH试纸和精确pH试纸 广泛pH试纸读数只能读到整数，精确pH试纸可以精确到0.2-0.3 ；pH计可以精确到0.01 课堂练习1 常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？ 课堂练习2 常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？ 思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性 课堂练习3 在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13，一定能大量共存的离子组是（ ） A NH4+ K+ NO3- Cl-B NO3- CO3 2 - K+ Na+ C K+ Na+ Cl- SO42-D Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C课堂练习4、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、C（H+）随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 C（H+）C（OH-）C、水的电离常数K25 K35D、水的电离是一个吸热过程D课堂练习6、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中 氨水 NaOH 盐酸 醋酸C（H+）由大到小的排列顺序：