2019届鲁科版 卤素单质的性质及卤素离子的检验 练习题

1、卤素单质的性质及卤素离子的检验1卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是（）加碘食盐中加入的是碘酸钾常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银2.下列物质与其用途相符合的是（）Cl2作消毒剂AgBr制胶卷，感光纸AgI人工降雨碘一一预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaCl漂白纺织物只有不正确除外全正确全部正确3我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是（）“碘盐”就是NaI“碘盐”就是适量的碘酸钾（KIO3）与食盐的混合物“碘盐”应保存在阴凉处使用“碘盐”时，

2、切忌高温煎炒所有4如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）址料輛整、谟賤钾、推结剂S5lmekg-1储存方法走封.睛光、防裔伏用方法烹性时待倉品魁后加人誤盐高温会导致碘的损失碘酸钾可氧化氯化钠可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾该碘盐中碘酸钾含量为2050mgkgr5溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是（）溴单质可以和烧碱溶液反应溴单质只有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验6.下列实验现象描述正确的是()碘水中加入少量汽油振荡

3、，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色7检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是()向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生8甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、

4、Br-或I-)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有()A.Br-、Cl-、IB.Cl-、I-、Br-I-、Br-、Cl-Br-、I-、Cl-9某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色一一棕黄色一一蓝色一一无色一一蓝色，对此过程进行的分析中错误的是()加入以上药品的顺序是aebcd一一反应的化学方程式为I2+2NaOH=NaI+NaIO3+H2O溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变

5、蓝色一-反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-下列叙述中正确的是()液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+下列关于卤化氢的说法不正确的是()卤素原子半径越大，氢化物越稳定卤素原子半径越大，氢化物越不稳定卤素氢化物稳定性：HFHC卜HBrHI卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定12下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（c13.下列关于卤族元素的比较中，错误的是（）A.气态氢化物

6、稳定性：HFHClHBrHIC.D.离子的还原性：F-C1-Br-1-B.单质氧化性：F2Cl2Br2I2元素的非金属性：FC卜BrI14.（浙江台州中学2015届模拟）如图中卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是（）11H一汕-hHk-跡单质是最活泼的非金属单质单质能使品红溶液褪色单质保存时加少量水进行水封单质的氧化性是，15.在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）It堂方程式KgFfiH：2HF1.8X1.9XL08陆2HCL&_73t,HX的生成反应为放热反应在相同条件下，

7、X2平衡转化率：f2ci2x2与h2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱HX的稳定性：HBrHI16下列关于卤素的叙述正确的是（）卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂TOC o 1-5 h z溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中不正确的是（）

8、在很多反应中是强氧化剂在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀IBr与NaOH反应时，生成NaBr和NaIO按下列实验过程填空：血E出rn士0岚显提da亠亠一ECCU探球色矗班Z帘诫黄色權律仝11MJ（2?i色卫啓锻丝裁色LdtcitiiJMTfihlers华章片（河惬農片的圭宴活性成井融井子廩，含盘L5四,片-梓续利用许子井熬技沿甜凰营子茶河地幷皆适羽爾荷晡希n?sE】avr密関、阴慈处僭弃Iff毁期丁二年（1）根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成分（写分子式）；请推断华素片（填“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成

9、分，设计实验如下。请填空：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向试管中再加入约2mL（填选项字母），并用力振荡。酒精（密度比水小，与水以任意比混溶）四氯化碳（密度比水大，不溶于水）描述加入该液体后可能观察到的现象。选用该液体的原因。请再设计另一种方法，验证华素片中的成分（请叙述实验原理、操作方法和实验结论）。20下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量。CIsBtjUHaHFHClHEiHI243193151*3-6565431237根据上述数据回答题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是A.H2B.Cl2C.Br2D.I2（2）下列氢化物中，最稳定的是A.HF

10、B.HC1C.HBrD.HIX2+H2=2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：。(4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。21元素周期表中第WA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(填序号)。a.b.c.Cl2、Br2、I2的熔点Cl2、Br2、I2的氧化性HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：80T：皇屆KC1NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方

11、程式：NaCl+QH2O=DNaClO3+D。II中转化的基本反应类型，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。一定条件，在水溶液中1molCl-ClO；(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是(填离子符号)。B一A+C反应的离子方程式为；生成1molC时，kJ的热(填吸收或放出以及具体数值)if22为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象实脸舉弧略少社的氮水濟人坯适atNaBr濬涯中，再滴人少童的CCh潯液井用力振荡爪鱒液并为上卡两层：上泾为无拉+FE为植髀少載的演水瞬人站适餐中再的OC

12、h辭渡井用力振務比諮浹分为上下两层，上圧为无铉层为紮请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：研究元素性质递变规律。实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CC14溶液TOC o 1-5 h z玻璃仪器：。此实验的结论为。氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序(用分子式表示)：。该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。该实验现象为。此反应的离子方程。此实验的结论为。答案解析【答案】B【解析】“84”消毒液的主要成分是NaClO。【答案】D【解析】Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故正确；AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷

13、、感光纸，故正确；AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故正确；碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故正确；淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故正确；NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故正确；【答案】A【解析】为了消除人体碘缺乏症，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，在食盐中加入一定的碘酸钾(KIO3),碘酸钾受热易分解，据此解题。【答案】A【解析】A项，高温时碘酸钾易分解；B项，碘酸钾和氯化钠不反应；C项，淀粉试液能检验碘单质；D项，根据碘和碘酸钾的关系式计算碘酸钾的质量。【答案】B【解析】A项，“卤族”元素的单质均可以和

14、氢氧化钠之间反应，根据氯气和氢氧化钠的反应来回答；B项，氯气既有氧化性又有还原性，根据卤素单质性质的相似性来回答；C项，卤素原子最外层电子数均是7,易得到电子；D项，卤素离子的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液，根据沉淀颜色来检验。【答案】D【解析】汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C错误。【答案】C【解析】A操作不正确，它不能排除CO等的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3与HC1反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；C操作正确；D操作用盐酸酸化，加入了Cl-，无法确定原溶

15、液中是否有Cl-。选Co【答案】D【解析】向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br-，发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中含有Cl-.乙溶液含I-,甲含Br-，丙含Cl-o【答案】D【解析】无色一一棕黄色说明有碘生成，棕黄色一一蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色一一无色说明碘被消耗，无色一一蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘单质的反应。【答案】A【解析】因为液溴易挥发，试剂瓶中存放时应水封，A正确；只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B错误；碘单质在四

16、氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I-oC错误；加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag+、SOSO，D错误；选Ao【答案】A【解析】A项，同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物越不稳定，故A错误；B项，同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物越不稳定，故B正确；C项，同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，卤化氢稳定性为HFHC卜HBrHI,故C正确；D项，同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，与氢气越难反应，生成物越不稳定

17、，故D正确；【答案】A【解析】A项，同主族元素从上到下元素的电负性依次递减；B项，F没有正价；C项，HF分子间存在氢键，沸点大于HC1；D项，分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。【答案】D【解析】A项，非金属性越强氢化物越稳定；B项，元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C项，同主族从上往下非金属性逐渐减弱；D项，元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱。14.【答案】D【解析】卤素单质都属于分子晶体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据沸点图像知,分别是f2、Cl2、Br2、I2,卤族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强,其单质越活泼，所以最活泼的非金属

18、单质是f2,a正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质能使品红溶液褪色，B正确；溴易挥发，在水中的溶液度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质保存时加入量水进行水封，C正确；卤族元素单质的氧化性随着原子序数增大而减小，所以氧化性从弱到强的顺序是3，D错误。【答案】D【解析】A项，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B项，相同条件下，化学平衡常数越大，X2平衡转化率越大；C项，相同条件下，化学平衡常数K随着原子序数增大而减小，反应程度也越小；D项，分子的稳定性与分子内共价键的强弱有关，与K无关。【答案】C【解析】本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的

19、物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I-的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。【答案】B【解析】题中给出了三个信息：化学式IBr暗示Br呈一1价,I呈+1价；IBr性质与卤素单质相似；IBr与水反应生成HBr和HIO。由可知IBr是一种强氧化剂。再结合可知IBr与H2O的反应是一个复分解反应，而不是氧化还原反应。选B。【答案】棕黄蓝橙红蓝2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCI+I22KI+Br2=2KBr+I2【解析】在FeBr2

20、溶液中通入足量Cl2,发生的反应为：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2o再加入CCl4,Br2易溶于CCl4而使下层呈橙红色；上层为FeCl3溶液，呈棕黄色。都加入KI淀粉溶液，Br2、Fe3+都可以将I-氧化为I2，从而使溶液呈蓝色。【答案】(1)I2不是(2)B液体分层，下层呈紫红色，上层几乎无色与水不互溶且分层，I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且不与I2反应将药片研成粉末，放在干燥试管中加热，观察试管口有无紫色蒸气产生，冷却后试管口是否有紫黑色固体产生【解析】本题是以I2的基本性质为载体的实验探究题，综合考查碘单质的性质，包括颜色、碘水颜色、碘的有机溶剂颜色，以及萃取剂

21、选择的理由，都属一些识记性知识。20.【答案】(1)A(2)A(3)放热反应(4)氟气【解析】(1)破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低;破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答；破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多。21.【答案】(1)bc(2)1313H2T复分解反应室温下，KC1O3在水中的溶解度明显小于其它晶体CIO：3C1O-=C1O+2C1-放出117【解析】(1)同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强；驰弋，电淞宝展，KC1工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液一NaClO3溶液KClO3晶体，电解时，阳极上氯离子