分析化学全部作业共五次(共20页)

1、班级(bnj)：学号：姓名(xngmng)：*学号必填*绪论、误差及滴定分析(fnx)概述作业（第一次作业）第一题：将每题答案写在下面表格内：1234567891011121314151617181920212223242526272829301、下列情况导致系统误差的是：（ ）A. 砝码未校正B. 滴定管读数读错C. 滴定时有溶液溅出D. 试样未混匀2、列情况属于随机误差的是（ ）A. 天平零点稍有变动B. 天平两臂不等长C. 砝码稍有腐蚀D. 称量时记错读数3、称取硼砂(Na2B4O710H2O，分子量为381.4) 0.3814克，标定硫酸，若消耗硫酸的溶液20.00 mL, 则硫酸浓度

2、为多少molL-1（ ）A. 0.05000B. 0.0200C. 0.1000D. 0.20004、下式计算结果应取几位有效数字（ ）A. 三位B. 四位C.两位D.一位5、用硼砂(pn sh)(Na2B4O710H2O，分子量为381.4)标定(bio dn)0.1 molL-1的HCl溶液，宜称取此基准(jzhn)物质的重量为多少克（ ）A. 0.4-0.6克B. 0.1-0.2克C. 0.6-0.8克D. 0.8-1.0克6、0.002000 molL-1K2Cr2O7溶液对Fe2O3(分子量为159.7)的滴定度为（ ）A. 9.60010-3 gmL-1B. 9.58210-4 g

3、mL-1C. 9.58210-3 gmL-1D. 9.610-3 gmL-17、在置信度为95%下对某项分析结果计算后，以下报告合理的是（ ）A. (25.48 0.135)%B. (25.48 0.13)% C. (25.48 0.1)%D. (25.48 0.1348)%8、滴定分析法要求相对误差为0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样多少g。（ ）A.0.1 g B.0.2 gC.0.3 gD.0.4 g.9、用台秤称取0.5 g，又用分析天平称取NaCl 0.0100 g，放在同一烧杯中，应记为多少g。（ ）A.0.5100 gB. 0.5 gC.0.51

4、gD. 0.510 g10、采用下列何种方法可减少分析工作中的随机误差（ ）A.校正仪器B. 增加平行测定次数C. 空白式样D.对照试验11、定量分析工作要求测定结果的误差（ ）A.越小越好B.等于零C. 在允许的范围内D. 没有要求12、一分析工作者获得三次重复测定结果极相近，由此可得出的结论是（ ）A. 所用(su yn)试剂纯B.系统误差小C. 随机误差小D.平均值准确(zhnqu)13、滴定管度数(d shu)误差为0.01 mL，若使测量时的相对误差控制在0.1%以内，则消耗的滴定剂体积最少为（ ）A.10 mLB. 30 mLC. 20 mLD.40 mL14、分析纯试剂的缩写符号

5、是（ ）A. GRB. CPC. ARD. LR15、配制0.1 molL-1HCl溶液，应选用的量器是（ ）A. 滴定管B. 移液管C. 量筒D.容量瓶16、配制0.1000 molL-1K2Cr2O7溶液应选用的量器（ ）A. 量筒B. 移液管C. 滴定管D. 容量瓶17、已知某溶液的pH为0.07，其氢离子浓度的正确值为（ ）A. 0.851 molL-1B. 0.08511 molL-1C. 0.8 molL-1D. 0.85 molL-118、下列仪器所需用所装溶液润洗三次的是（ ）A. 量筒B. 容量瓶C. 锥形瓶D. 滴定管19、用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为（ ）A.

6、 25 mL B. 25.0 mL C. 25.000 mLD. 25.00 mL 20、下列(xili)表述中，正确的是（ ）A.随机误差小，准确度一定(ydng)高B.精密度高，随机误差和系统误差一定(ydng)小C.系统误差小，随机误差也一定小D.精密度高，不一定能保证准确度高21、作为基准物质的条件之一是（ ）A.摩尔质量大些好B.摩尔质量小些好C.与摩尔质量大小无关D.称量准确为好22、Na2B4O710H2O长期置于盛有CaCl2的干燥剂中保存，若用来标定HCl的浓度，其结果将（ ）A. 偏低B. 偏高C.无影响D.不确定23、用盐酸标定氢氧化钠溶液浓度时，若盐酸滴定速度过快且一到

7、终点就读数，将使氢氧化钠浓度（ ）A. 偏高B. 偏低C.无影响D.不确定24、下列纯物质中，可用于直接配制标准溶液的是（ ）A. 硼砂B.盐酸C.硫酸D. 氢氧化钠24、今用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定NaOH溶液，下列情况会使结果偏高的是（ ）A. 滴定终点在理论前达到。B. 所称基准物质中所含少量Na2CO3。C. 滴定终点在理论后达到。D. 称量基准物质所用的10 mg砝码实际重量是10.1 mg。25、下列试剂(均为GR级)可用来直接配制标准溶液的有（ ）A. 硼砂B. Na2CO3C. NaOHD. HCl 26、下列(xili)方法可减小系统误差的方法是（ ）A. 校准(jio

8、zhn)仪器B. 做空白试验C. 做对照(duzho)实验D.增加平行测定次数28、标定盐酸溶液的基准物质有（ ）A.无水碳酸钠B. 硼砂C. 邻苯二甲酸氢钾D. 草酸29、标定氢氧化钠的基准物质有（ ）A. 草酸B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D. 无水碳酸钠2、填空题1、准确度可用 描述，准确度越高，则误差越（大或小） 。2、标准溶液是指 的溶液，其配制方法可用 法和 法。3、T(NaOH/HCl)=0.001000 gmL-1 是指 。4、滴定分析法有不同的滴定方式，除了 这种基本方法外，还有 、 、 等，以扩大滴定分析的应用范围。5、50 mL滴定管的最小分度为 ，用50 mL滴定管放液5.

9、00 mL，相对误差为 ，放液20.00 mL，相对误差为 。6、三次平行试验测得铁矿石中铁的含量分别为20.10%，20.03%，20.05%，测定结果相对平均偏差为 。7、定性分析的任务是 ，定量分析的任务是 。8、分析化学按分析的任务可分为 ， ， 。9、准确度是指 与 之间的符合程度，精密度是指 与 之间的符合程度。测定结果的准确度高，则精密度(填写一定高或不一定高) ，而精密度高，则准确度(填写一定高或不一定高) 。10、对于(duy)有限(yuxin)次的平行测定，根据统计学原理可用下式描述，式中为 ，为 ，t为 ，s为 ，n为 。11、下列(xili)数据各为几位有效数字：0.1

10、% 位，0.010 位，pH = 10.25 位，6.021023 位。12、分析化学按照分析时所使用试样量可分为 ， ， ， 。13、分析化学按照被测物种类可分为 分析， 分析。14、分析化学按照原理不同可分为 分析， 分析。三、判断题1. 滴定终点就是化学计量点。（ ）2. 用Q值检验法或4d法检验，排除可疑值后，剩余值的平均值即为真值。 （ ）3. 为了测定铁矿石某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样具有代表性，从现场搬回一块特大的矿石，这样取样方法是正确的。（ ）4. 多次测定结果的随机误差符合正态分布。（ ）5. 精密度是指相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（ ）6. 标准溶液是已

11、知准确浓度的溶液。（ ）班级(bnj)：学号：姓名(xngmng)：*学号必填*酸碱滴定分析(fnx)作业（第二次作业）第一题：将每题答案写在下面表格内：1234567891011121、以NaOH滴定H3PO4 (Ka1 = 7.510-3，Ka2 = 6.210-8，Ka3 = 5.010-13)至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：（ ）A. 9.8B. 10.7C. 7.7D. 4.72、以NaOH滴定H3PO4 (Ka1 = 7.510-3，Ka2 = 6.210-8，Ka3 = 5.010-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为：（ ）A. 4.7B. 10.7C. 7.7D.

12、 9.83、用0.1 molL-1HCl滴定0.1 molL-1 NaOH时的pH突跃范围是9.7 - 4.3。用0.01 molL-1 HCl滴定0.01 molL-1 NaOH时的pH突跃范围是：（ ）A. 8.7-5.3B. 7.7-4.3C. 9.7-5.3D. 9.7-4.34、用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1 NH3H2O (pKb = 4.7)的pH突跃范围是6.3-4.3。用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1某一元碱(pKb = 3.7)的pH突跃范围是：（ ）A. 7.3-4.3B. 6.3-4.3C. 6.3-3.3D. 7.3-3.35、酸碱滴

13、定中选择指示剂的原则是：（ ）A.Ka = K(HIn)B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围内D.指示剂的变色范围(fnwi)应完全落在滴定的pH突跃范围(fnwi)内E.指示剂应在pH = 7.00时变色(bins)6、用0.2 molL-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点，此时可选用的指示剂是：（ ）A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞 D. 中性红7、下列物质能用NaOH标准溶液直接滴定的是（ ）A. NaAc (Ka = 1.810-5)B. HCN (Ka = 6.210-10)C. HAc (Ka = 1.810-5)D. N

14、aCN (Ka = 6.210-10)8、已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 gmol-1，用它标定0.1 molL-1的NaOH溶液（20-30 mL），应称取邻苯二甲酸氢钾约多少g。（ ）A. 0.25 g B. 0.05 gC. 0.5 gD.0.1 g.9、某酸碱指示剂的KHIN=1.010-5，从理论上推算其pH变色范围是（ ）A. 4.0-5.0B. 5.0-6.0C. 4.0-6.0D. 3.0-5.010、用0.1 molL-1 NaOH滴定0.1 molL-1 HCOOH溶液(pKa=3.74)，对此滴定适合的指示剂是（ ）A. 甲基橙(pKa=3.4)B. 中性红(p

15、Ka=7.4)C. 酚酞(pKa=9.1)D.甲基红(pKa=5.0)11、0.10 molL-1的NH3H2O (pKb = 4.74)溶液的(pKb=4.74)溶液的pH是（ ）A. 2.87B. 10.13C. 11.13D.12.1312、下列各种弱酸弱碱能用酸碱滴定法直接滴定的是（ ）A. 0.1 molL-1 (CH2)6N4 (Kb = 1.4 10-9)B. 0.1 molL-1 H3BO3 (Kb = 5.7 10-10)C. 0.1 molL-1 CH2ClCOOH(Ka = 1.4 10-3)D. 0.1 molL-1 C6H5NH2(Kb = 4.6 10-10)13、

16、下列物质中，哪几种不能用标准强碱(qin jin)直接滴定（ ）A. 苯酚(bn fn)(Ka = 1.1 10-10)B. (NH4)2SO4 (NH3H2O的Kb = 1.8 10-5)C. (NH4)ClD. C6H5NH2HCl (C6H5NH2的Kb = 4.6 10-10)E. 邻苯二甲酸氢钾Ka2 = 2.9 10-52、填空题1、用已知准确(zhnqu)浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达。HCl溶液称为 溶液，甲基橙称为 ，该滴定化学计量点的pH值等于 ，滴定终点的pH范围为 ，因化学计量点和滴定终点不一致引起的误差称为 。2、酸碱滴定曲线是以溶液

17、 值变化为特征的。滴定酸、碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈（填大或小） 。酸碱的强度愈大，则滴定的突跃范围愈（填大或小） 。3、某酸碱指示剂的pK(HIn) = 10.1，则该指示剂的理论pH变色范围为 。4、写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式： 。三、判断题1、用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质溶液，以甲基橙做指示剂，其物质量关系为n(HCl ):n(Na2CO3) = 1:2（ ）2、由于滴定剂体积测量不准，使结果产生的误差称为终点误差。（ ）3、甲醛与铵盐反应生成的酸用NaOH标准溶液滴定，其物质量关系为: n(NaOH ): n(酸 )= 1:3（ ）4、OH-的共轭酸是H3O+（

18、）5、强酸滴定弱酸时，滴定突跃大小受酸碱浓度和弱酸的pKa控制。（ ）四、计算题：1、用c(NaOH) = 0.10 molL-1的NaOH溶液(rngy)能否滴定0.10 molL-1的H2C2O4溶液，有几个(j )滴定突跃？计算化学计量点的pH，选用(xunyng)什么指示剂？(Ka1 = 5.610-2, Ka2 = 5.110-5)2、测定肥料中铵态氮时，称取试样0.2471 g, 加浓NaOH溶液蒸馏，产生的NH3用过量的50.00 mL, 0.1015 molL-1 HCl吸收，然后再用0.1022 molL-1 NaOH返滴过量的HCl，用去11.69 mL，计算样品中氮的质量

19、分数。M(N) = 14.01 gmol-1.3、已知试样(sh yn)中含有Na2CO3, NaHCO3和惰性杂质(zzh)，称取样品0.527 g，用0.109 molL-1 HCl滴定，需15.7 mL，到达(dod)酚酞终点。当到达甲基橙终点时，所用滴定剂总体积为43.8 mL，问混合物中Na2CO3, NaHCO3的质量分数。M(Na2CO3) = 105.99 gmol-1，M(NaHCO3) = 84.007 gmol-1班级(bnj)：学号：姓名(xngmng)：*学号必填*配位滴定分析(fnx)作业（第三次作业）第一题：将每题答案写在下面表格内：123456789101、ED

20、TA滴定中所用金属指示剂，要求它与被测离子形成的配合物的条件稳定常数K(MIn)（ ）A. K(MY)B. K(MY)C. 108（ ）3、lgK(MY) = lgK(MY) - lgY(H)式中可知，lgY(H)越小，配合物越稳定，所以配位滴定时把溶液的pH值调的越高越好。（ ）4、当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（ ）5、标定EDTA用的金属锌不纯会导致系统误差。（ ）四、计算题：1、将0.1000 g Al(OH)3凝胶溶解，加入HAc-NH4Ac缓冲溶液使溶液的pH = 5，加入0.01000 molL-1的EDTA 45.00 mL，加热数分钟，

21、以0.01000 molL-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA，达到终点时，消耗15.00 mL，求凝胶中的(Al2O3), M(Al2O3) = 101.96 gmol-1。2、准确(zhnqu)称取0.9434 g EDTA溶解(rngji)后在250 mL容量瓶中定容，计算(j sun)c(EDTA) =?，如用该EDTA溶液测定水硬度时，取100.0 mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH = 10时滴定，消耗EDTA21.65 mL至终点，计算该水样的总硬度(以CaO mgL-1表示)班级：学号：姓名：*学号必填*沉淀滴定分析作业（第四次作业）第一题：将每题答案写在下面表格内：123

22、451、用莫尔法测定KBr含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生（ ）A. 负误差B. 正误差C. 正负误差皆可能D. 无影响莫尔法测定Cl-含量时，要求溶液的pH值在6.5-10.5范围内，如酸度过高则（ ）A. Ag2CrO4沉淀不易形成B. AgCl沉淀易形成胶状沉淀C. AgCl沉淀(chndin)不完全D. AgCl沉淀(chndin)对Cl-的吸附力增强(zngqing)4、用佛尔哈德法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量AgNO3滴定液后，应加入一定量的（ ）A. NaHCO3B. 硝基苯C. 硝酸D. 硼砂5、在银量法中要用到的基准物质是（ ）A. Na2CO3B. N

23、aClC. 邻苯二甲酸氢钾D. 硼砂下列离子能用莫尔法测定的是（ ）A. Cl-B. Ag+C. SCN-D. I-二、判断题1、根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法可分为莫尔法，佛尔哈德法和法扬斯法三种。（ ）2、用莫尔法测定Cl-时，溶液酸度偏低会使测定结果偏高。（ ）3、测定NaCl和Na3PO4混合物中Cl-时，不能采用莫尔法。（ ）4、莫尔法测定Cl-时，不能再中性或弱碱性溶液中进行滴定。（ ）班级(bnj)：学号：姓名(xngmng)：*学号必填*氧化(ynghu)还原滴定分析作业（第五次作业）第一题：将每题答案写在下面表格内：1234567891011121314151、在1m

24、olL-1 HCl介质中，用FeCl3 (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V),滴定SnCl2 (Sn4+/Sn2+) = 0.14 V), 理论终点的电位是（ ）A. 0.35 VB. 0.54 VC. 0.56 VD. 0.46 V2、KMnO4法在酸性溶液中进行，调节酸度时应用（ ）A. H2SO4B. HNO3C. HAcD. HCl3、间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（ ）A. 滴定开始前B. 滴定至接近终点时C. 滴定至中途D. 滴定指点的颜色褪去3、已知某氧化还原指示剂的半反应为：In(Ox) + 2e = In(Red)(In(Ox)/In(Red) = 0.80 V，其变

25、色范围为：（ ）A. 0.70-0.90B. 0.77-0.83C. 0.74-0.86D. 0.60-0.805、用1 molL-1 H2SO4溶液中，以0.05 molL-1 Ce4+溶液滴定0.05 molL-1Fe2+溶液，其化学计量点的电极电位为1.06 V，则对此滴定最适合的指示剂是（ ）A. 二苯胺( = 0.76 V)B. 邻二氮菲-亚铁( = 1.06 V)C. 二苯胺(bn n)磺酸钠( = 0.84 V)D. 硝基(xio j)邻二氮菲-亚铁( = 1.25 V)6、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量(hnling)时，用0.02 molL-1 K2Cr2O7滴定。设试

26、样含铁以Fe2O3计约为50%，则试样称取量为应为（ ）A. 约0.1 gB. 约0.2 gC. 0.4-0.6 gD. 约1 g7、条件电位是（ ）A. 标准电极电位B. 任意温度下的电极电位C. 在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1 molL-1时，校正了各种外界因素（酸度、配合等）影响后的实际电极电位D. 电对的氧化型和还原型的浓度都是等于1 molL-1的电极电位E. 任意浓度下的电位8、下列哪一个反应的滴定曲线是对称的，且其突跃大小与反应的初始浓度无关（ ）A. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe2+ + 7H2OB. 2Fe3+ + Sn2+ =2Fe2+ + Sn4+C. I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-D. MnO4- + 5Fe2+ + 8H