2020年浙江卷化学高考试题(原卷版)

1、化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3A.NaOHB.CaCl2C.HClD.KSO24A.干冰：CO2C.胆矶：CuSO-5HO42下列表示不正确的是()(I11A.乙烯的结构式：HIIC.2甲基丁烷的键线式：下列说法不正确的是()4.下列物质对

2、应的组成不正确的是()B.熟石灰：CaSO-2HO42D.小苏打：NaHCO3B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D.甲基的电子式：；：天然气不可再生能源用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物煤的液化属于物理变化火棉是含氮量高的硝化纤维7.下列说法正确的是()A.35Cl和37Cl是两种不同的兀素单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确的是()Cl-会破坏铝表面的氧化膜NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒4钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀下列说法不正确的是(

3、)高压钠灯可用于道路照明SiO2可用来制造光导纤维工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐加热反应MnO+4HCl(浓)二MnCl+Clt+2HO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()222A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1下列有关实验说法不正确的是()萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出24做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞可用AgNO溶液和稀HNO区分NaCl、NaNO和NaNOo3323下列说法正确的是(

4、)A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2BMg加入到过量FeCl3溶液中可得FeFeS2在沸腾炉中与?反应主要生成SO3H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2TOC o 1-5 h z乙乙乙乙乙能正确表示下列反应的离子方程式是()A.(NH)Fe(SO)溶液与少量Ba(OH)溶液反应：SO2-+Ba2+=BaSOI4242244B.电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H0型20H-+ClT+HTC乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CHCOOCHCH+OH-CHCOO-+CHCHOH23332D.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH-=Cu(OH)J4214.下列说法不正确的是()相

5、同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15.有关f厂的说法正确的是()可以与氢气发生加成反应B.不会使溴水褪色C.只含二种官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOHX、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()原子半径：ZYYMX2

6、Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物下列说法不正确的是()2.0 x10-7mol-L-1的盐酸中c(H+)=2.0 x10-7mol-L-1将KCl溶液从常温加热至80C,溶液pH变小但仍保持中性常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质常温下，PH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液PH增大18.5mL0.1mol-L-1KI溶液与1mL0.1mol-L-1FeC溶液发生反应：2Fe3+q)+21-q)2Fe2+q)+1q)，达到平衡口下列说法不正确的是()2加入苯，振荡，平衡正向移动经苯2次萃取分离后下水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，

7、表明该化学反应存在限度C.D.加入FeSO4固体，平衡逆向移动4C2Fe2+该反应的平衡常数K=+C2Fe3+丿xc19Na为阿伏加德罗常数的值A.4MnO-+5HCHO+12H+4电子数为20NAAB.用电解粗铜的方法精炼铜，C.常温下，pH=9CH3COD.1L浓度为0.100mol-L-1白20.一定条件下：2NO2(g)Mn2+5C路中通过的a溶液中，水阴离子数为01NA2O4(g)结果误差最小的是()A.温度0C、压强50kPa*H完全反应转移的转化为Cu2，测定B.温度130C、压强30。在测定NO2出的H+数为10-5NA数为NA时+O,1mol4MnO极应有3C.温度25C、压

8、强100kPaD.温度130C、压强50kPa21.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO-放电可得到R-R(烷烃尸下列说法不正确的是()通电木木A.电解总反应方程式：2RCOONa+2气。=只-R+2CO?匸+气T+2NaOHRCOO-在阳极放电，发生氧化反应阴极的电极反应：2HO+2e-=2OH-+HT22电解CH3COONa、CHfHfOONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22.关于下列AH的判断正确的是()CO2-(aq)+H+(aq)=HCO-(aq)AH331CO2-(aq)+H0(1)HCO-(aq)+OH-(aq)AH3232OH-(aq)+H

9、+(aq)=H0(1)AH23OH-(aq)+CHCOOH(aq)=CHCOO-(aq)+HO(1)AH3324C.AH034D.AHAH34A.AH0AH0B.AHAH121223.常温下，用O.lmol-L-i氨水滴定10mL浓度均为O.lmol-L-i的HC1和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是（）A.B.C.D.在氨水滴定前，HC1和CHCOOH的混合液中c（C1-）c（CHCOO-）33当滴入氨水lOmL时，c（NH+）+c（NH-HO）=c（CHCOO-）+c（CHCOOH）43233当滴入氨水20mL时，c（CHCOOH）+c（H+）=c（NH-HO）+c（OH-）332

10、当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c（NH+）c（C1-）424.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）35可发生反应：CaSiO+4NHCl亠CaSiO+2CaCl+4NHT+2HO3543232具有吸水性，需要密封保存能与so2，反应生成新盐与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO225.黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe（SO）、CudKI之中的几种或全部。将X与足量的2432水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z下列结论合理的是（）A.X中含KI，可能含有CuCl2X中含有漂白粉和FeSO44X中含有CuCl，Y中含有Fe（OH

11、）23用H2SO4酸化溶液乙若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（1）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是，常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_27.100mL0.200mol-L-iCuSO溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1C，反应4后最咼温度为30.1C已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J-g-1-C-1、溶液的密度均近似为l.OOg-cm-3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量请计算：(1)反应放出的热量

12、Q=J反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的阳=kJmol-i(列式计算)。I.化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物;取3.01gX，用含HC10.0600mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A?两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液):Xllfl70,0600mol101Er过比谊N护11-=Aj请回答：组成X的四种元素是N、H和(填元素符号)，X的化学式是.溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是。写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)要求同时满足：其中一种反应物的组

13、成元素必须是X中除N、H外的两种元素；反应原理与“HC1+NH=NHCl”相同34II.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HC1气体的原因是烧杯中出现白色沉淀的原因是_研究CO。氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义相关的主要化学反应有:TOC o 1-5 h z22624CH(g)CH(g)+H(g)AH=136kJmol-i262421CH(g)+CO(g)CH(g)+HO(g)+CO(g)AH=177kJ-mol-i2622422CH(g)+2CO(g),4CO(g)+3H(g)A

14、H26223ywCO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)AH=41kJ-mol-i2224CilL(g-|141已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1户-常)(1)-HO可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的AH(AH随温度变化可忽略户例如:HO(g)=HO(1)AH=-286kJ-mol-1-(-242kJ-mol-1)=-44kJ-mol-1“22请回答：(1)根据相关物质的相对能量计算AH3=kJ-mol-1。下列描述正确的是A升高温度反应I的平衡常数增大B加压有利于反应1、11的平衡正向移动C反应III有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D恒温恒压下通水蒸气，反应W的平衡逆向移动有

15、研究表明，在催化剂存在下，反应II分两步进行，过程如下：【CH(g)+CO(g)】T【CH(g)+H(g)+CO(g)】T【CH(g)+CO(g)+HO(g)】，且第二步速2622422242率较慢(反应活化能为210kJmol-1)“根据相关物质的相对能量，画出反应II分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从【C2H6(g)+CO2(g)】的能量-477kJmol-1，开始(如图2)2627g3C02和C2H6按物质的量1:1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“C02氧化2262C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：2624催化剂转化率CH/%26转化率CO2/

16、%产率CH/%24催化剂X19.037.63.3结合具体反应分析，在催化剂x作用下，co。氧化C2H6的主要产物是，判断依据是226采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高c2H4的选择性（生成c2H4的物质的量与消耗c2h6的物质的量之比尸在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用26TOC o 1-5 h z选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是Q230硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O35H2O。合成反应：SO+NaCO=NaSO+CO223232NaS+3SO

17、=2NaSO+3SNaSO+S亠NaSO222323223滴定反应：1+2NaSO=2NaI+NaSO2223246已知：Na2S2O35H2O易溶于水，难溶于乙醇，50C开始失结晶水。实验步骤：I.NaSO制备：装置A制备的SO经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液PH约为22327时，停止通入SO气体，得产品混合溶液。2II.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3-5H2O产品。III产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3-5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算NaSO-5HO含量。2232请回答：(1)步骤I

18、：单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液PH过高或过低将导致产率降低，原因是(2)步骤II：下列说法正确的是qA快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热C冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂步骤III滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏-蒸馏水洗涤-()-()-()-()-()-开始滴定“A烘干B装入滴定液至零刻度以上C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳球吹出润洗液E排除气泡F用滴定液润洗2至3次G记录起始读数装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是滴定法测得产品中Na2S2Oj5H2O含量为ioo.