山东省济南市历城2021-2022学年高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 AR的化学式为C2H4OB乙醇发生了还原反应C反应过程中固体有红黑交替变化的现象D乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应2、在3种不同条件下，分别向容积为2L

2、的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）A实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动B升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C实验达平衡后容器内的压强是实验的0.9倍DK3K2K13、下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )ANH3BSO2CHClDCO24、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A密闭容器中，1molN2和3molH2催化反

3、应后分子总数为2NAB100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NAC标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NAD1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子6、不能用勒夏特列原理解释的是（）A草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合使用B将FeCl

4、3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液C人体血液pH值稳定在7.40.05D工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎7、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )A高纯度的硅单质广泛用于制作芯片B碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁CSO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强D铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度8、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A一个羟基，一个酯基B一个羟基，一个羧基C一个羧基，一个酯基D一个醛基，一个羟基9、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正

5、确的是（ ）A该有机物分子式为C10H8O5B分子中有四种官能团C该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D1mol该化合物最多能与3molNaOH反应10、下列关于有机物的说法正确的是（ ）A含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键B蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面D化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的的结构有16种11、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ）ApH相同的CH3COONa NaClO NaOH三种溶液c(Na+)大小：B往稀氨

6、水中加水，的值变小CpH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(S2)DCa(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液碱性增强12、下列各项反应对应的图像正确的是( )A图甲为25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠13、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是AT的氢化物的沸点一定低于R的BW的氧化物对应的水化物一定是强酸CT和W组成的化合物含两种化学键D工业上电解熔融氧化

7、物制备G的单质14、稀土元素铥(Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是()A质子数为 69B电子数为 100C相对原子质量为 169D质量数为 23815、已知：CH3CCHCOCH3OHM，NCH3OHMH2O。其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（ ）AN可以使溴水褪色BN转化为M的反应为取代反应CM中所有碳原子可能共面DN属于酯的同分异构体有3种16、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）ACl2 + H2O = HCl + HClOBFe + CuSO4 = FeSO4 + CuC2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2DCl2

8、+ 2FeCl2 = 3FeCl3二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。请回答下列问题：（1）F的化学名称是_，的反应类型是_。（2）E中含有的官能团是_（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为_。（3）将反应得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应的化学方程式_。（4）、两步能否颠倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为_。（6）参照有机物W的上述合成路

9、线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）_。18、叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。（1）甲的最简式为_；丙中含有官能团的名称为_。（2）下列关于乙的说法正确的是_(填序号)。a分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b属于芳香族化合物c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：_。（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：步骤的反应类型是_。步骤I和IV在合成甲过程中的目的是_。步骤IV反应的化学方程式为_。19、肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲

10、酸及聚苯乙烯，各物质性质如表：名称相对分子质量熔点()沸点()水中溶解度(25)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1105240.6难溶肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：2g粗产品和30mL热水的混合物滤液称重(1)装置A中长玻璃导管的作用是_，步骤使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是_(用字母 A、B、C、D回答)。(2)仪器X的名称是_，该装置中冷水应从_口(填a或b)通入。(3)步骤中，10%NaOH溶液的作用是_，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。(4)步骤中，证明洗涤干净的

11、最佳方法是_，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_。(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_(结果精确至0.1%)。20、欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_。（2

12、）装置B瓶的作用是_。（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入_(填“冷”或“热”)的氧气。（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是_。（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+浓度：1.0mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：参加反应的硝酸的物质的量为_。若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据

13、是_。（6）若实验只测定 Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：_。21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0），其化学平衡常数K与T的关系如下表：T/K298398498K/4.1106K1K2请完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1_K2（填写“”、“=”或“

14、”）（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_（选填字母序号）。A2v（H2）正=3v（NH3）逆 B2v（N2）正=v（H2）逆C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_；盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_（填序号）。ac（Cl-）c（N2H62+）c（H+）c（OH-）bc（Cl-）c（N2H5H2O+）c（H+）c（OH-）c2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）d2c（N2H62

15、+）+2c（N2H5H2O+）+2c（N2H42H2O=c（Cl-）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。【详解】A. 图中CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确；B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；C. 图中另一反应为2Cu+O22CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有H的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有H，能发生类似反应，D项正确。本题选B。【点睛】有机反应

16、中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。2、A【解析】A容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)，实验III中，平衡时n(D)=1mol，则n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750的平衡常数K=4，温度不变，则平衡常数不变，实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此时浓度商QC=4=K，则平衡不发生移

17、动，故A正确；B升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；C根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反应起始时向容器中充入2mol A和1mol B，实验III达平衡时，n(D)=1mol，根据反应方程式，则平衡时n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。实验I达平衡时，n(D)=1.5mol，根据反应方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容器内的压强之

18、比=0.9，故C错误；D反应为2A(g)+B(g)2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则K3K1，温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上，则平衡常数的关系为：K3K2=K1，故D错误；答案选A。【点睛】本题的难点为C，需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总物质的量为2.5mol，实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25mol，两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1，则在相同温度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1，由于实验III的温度更高，升高温度，气体的压强增大

19、，则两容器的压强之比大于1.1。3、A【解析】酚酞遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚酞溶液显红色。【详解】A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚酞褪色，故A选；B. SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；C. HCl溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；D. CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；故选A 。【点睛】SO2 和CO2是酸性氧化物，和NaOH反应生成Na2SO3和Na2CO3，如果SO2 和CO2过量，和NaOH反应生成NaHS

20、O3和NaHCO3。这四种物质除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚酞的溶液可能褪色。但如果继续通入气体SO2 和CO2，溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。4、C【解析】A合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故A错误；B100g98%的浓H2 SO4中含有硫酸98g，物质的量为1mol，铜与浓硫酸的反应，2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol，转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C标准状况下，11.2LO2与CO2混合气体

21、的物质的量=0.5mol，混合物中所含氧原子的数目为NA，故C正确；D碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致阴离子个数增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中阴离子个数多于NA个，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为BD，B中要注意稀硫酸与铜不反应，D中要注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。5、B【解析】A. FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数 3NA，故B正确；C. 标准状况下CCl4是液体

22、，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。6、D【解析】A. 因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B. 加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C. 人体血液中含有缓冲物质，如：H2CO3/NaHCO3，人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值稳定在7.4 0.05，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D. 工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接

23、触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；故答案为D。7、C【解析】A. 利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；B. 碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但SO2有强还原性，故C选；D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；故选C。8、B【解析】比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为COH，最大的原子为C，最小的原子为H，小于C

24、原子的灰色原子为O。则该有机物的结构简式为CH3CH(OH)COOH，则其中含有官能团有一个羟基，一个羧基。故选B。9、D【解析】由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。【详解】A.由结构可知分子式为C10H8O5，A正确；B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，B正确；C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与4mol NaOH 反应，D错误；故合理选项是

25、D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。10、D【解析】A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；D. 化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；答案选D。【点睛】高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂

26、的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。11、A【解析】A、醋酸的酸性强于次氯酸，CH3COONa与NaClO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同，CH3COONa的浓度最大，所以三种溶液c(Na+)大小顺序为：，故A正确；B、NH3H2O的电离常数K=c(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)=c(NH4+)Kw/c(NH3H2O)c(H+)，所以的值为常数，不发生变化，故B错误；C、因为H2S为弱酸，所以pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2S过量，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(S2)+c(HS)，故C错误；D、Ca(Cl

27、O)2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3与HClO，溶液碱性减弱，故D错误。答案选A。12、C【解析】A亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图象不符，发生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H+SO42-后，随着氯气的通入，pH会降低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；BNaAlO2溶液中通入HCl气体，发生H+AlO2-+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B错误；C向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束

28、不再变化，故C正确；DBaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错误；故答案为C。13、D【解析】T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯元素。【详解】A. T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；B. W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HClO为弱酸，B错误；C. T和W组成的化合物为CCl4，只含有一种化学键共价键，C错误；D. G为Al，工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；故答案选D。14、A【解析】A稀土元素铥(Tm)的质子数为

29、69，故A正确；B稀土元素铥(Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B错误；C其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；D稀土元素铥(Tm)的质量数为169，故D错误；【点睛】一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。15、D【解析】由CH3CCHCOCH3OHM，NCH3OHMH2O，其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，可知N为CH2C(CH3)COOH。【

30、详解】A由分析可知，N为CH2C(CH3)COOH，分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，故A正确；BNCH3OHMH2O为酯化反应，属于取代反应，故B正确；CM中碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；DCH2C(CH3)COOH，属于酯的同分异构体含COOC，可能为CH3CHCHOOCH、CH2CHCH2OOCH、CH2CHOOCCH3、CH3OOCCHCH2，则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；故答案选D。【点睛】本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。16、C【解析】氧化还原反

31、应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应。点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积累，快速判断。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯甲醇 消去反应 碳碳双键、羧基 否 在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化 5 【解析】由的结构可知为，与溴发生加成反应生成

32、，发生水解反应生成为，催化氧化的产物继续氧化生成，则为，对比、分子式可知分子内脱去分子水生成，故在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，则为，和发生酯化反应生成为。【详解】（1）F的结构简式为，的化学名称是苯甲醇，为在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成。（2）E的结构为，含有的官能团是碳碳双键、羧基，D含有羧基和羟基，能发生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为。（3）经过反应，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到，与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应的化学方程式。（4）、两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。（5）与A具有含有相同官

33、能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个-CH=CH2，有三种结构，也可以是苯环上连接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。（6）根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备，可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，故合成路线为： 。18、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反应 保护氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的结构简式，则甲的分子式为C7H7NO2，所以甲的最简式为C7H7NO2；由丙的结构简式，所以丙中含有官能团的名称为羧基

34、、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 ，故a正确；b.分子中没有苯环，故b错误；c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确；d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac，(3).甲为，在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为。(4)由可知步骤的反应类型是取代反应；答案：取代反应。步骤和在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基；步骤反应的化学方程式为。答案：。19、平衡气压 AB 冷凝管 b 将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠 用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净 重

35、结晶 66.7 【解析】粗产品通过水蒸汽蒸馏，苯甲醛沸点较低，随着水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水中，而聚苯乙烯难溶于水，过滤除去，得到肉桂酸钠溶液，加入HCl酸化，肉桂酸钠转化为肉桂酸，由于肉桂酸溶解度较低，从溶液中析出，过滤晾干得到肉桂酸。【详解】(1)A提供水蒸气，长玻璃导管可以平衡圆底烧瓶内部的压强和外界的大气压，在加热煮沸过程中导管可以预防圆底烧瓶内部压强过高导致发生安全事故。长玻璃导管的作用是平衡气压；A需加热提供水蒸气，B亦需要加热以维持苯甲醛（沸点179.62）的沸腾，让苯甲醛随水蒸气逸出，因此需要加热的仪器是AB；(2)仪器X为直形冷凝管，冷水应从下进入

36、，即b口进；(3)肉桂酸微溶于水，但与NaOH反应生成可溶于水的肉桂酸钠，从而过滤除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠；(4)肉桂酸钠与HCl反应后生成肉桂酸，同时还有NaCl生成，过滤洗涤的目的是洗去NaCl与过量的HCl，所以证明是否洗涤干净可以检查最后一段洗涤液中是否有Na、CI，因肉桂酸微溶，不适合检测H，题目对肉桂酸根性质未予介绍，不适合检验CI，因此可以用焰色反应检验Na，操作为用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净；肉桂酸在热水中易溶，NaCl的溶解度随着温度的变化不大，因此可以利用溶解度随温度变化的差异性分离，采用重结

37、晶。可采取重结晶方法除去NaCl；(5)本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，则肉桂酸的物质的量为，碱溶后余下90%，则肉桂酸的物质的量为，设加盐酸反应的产率约为x%，有，计算得x=66.7。20、排尽装置中的空气 吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO 出现红棕色气体 热 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 0.5mol C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量 往剩余溶液中加入过量HCl溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 【解析】实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，排尽装置中的空气，滴入浓硝酸反应生成二氧化氮和一氧化氮气体，干燥后通过装置C，在低于

38、0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在，A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中出现红棕色气体，说明有一氧化氮气体生成，剩余气体用氢氧化钠溶液吸收；(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中 冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；(3)一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体；温度高反应速率快；(4)由于装置中有残留的气体，所以要打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽；(5)硝酸的总的物质的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以参

39、加反应的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，所以还需要测量C中烧烧瓶在实验前后增加的质量；(6)铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数。【详解】(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体，通入氧气温度越高反应速率越快，因此要通入热的氧气；(4)由于装置中有残留的气体，所以在A中反应完成和D中出现现象后还须进行的操作是：打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2，以把气体完全排尽；(5)硝酸