影响化学平衡移动的因素 (2)

1、 影响化学平衡的因素 第三节 化学平衡（第2课时）喀左蒙高中 晏辉 化学平衡状态的特征：逆等动定变可逆反应（或可逆过程）V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变【温故】化学平衡状态的定义：一定条件下的可逆反应，当正逆反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变，这时的状态叫做化学平衡状态，也称在给定条件下，反应达到了限度。可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。V正=V逆0条件改变平衡2V正=V逆0一定时间平衡1 不平衡 化学平衡的

2、移动：【知新】条件改变V正V逆建立新平衡破坏旧平衡 速率变化与化学平衡移动方向的关系：平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动旧平衡未被破坏，平衡不移动、若外界条件变化引起v正 v逆：、若外界条件变化引起v正 v逆：、若外界条件变化引起v正 v逆：有哪些条件能够改变化学反应速率从而影响化学平衡呢？想一想探究：浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(黄色)(血红色)向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液一、二组：加入FeCl3固体 三、四组：加入 KSCN固体五、六组：加入铁粉 七、八组：加入 NaOH溶液分

3、组实验：实验结果：操作现象结论加FeCl3固体加KSCN固体加铁粉加NaOH溶液红色加深平衡向正反应方向移动红色加深平衡向正反应方向移动红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动浓度对化学平衡的影响结论：在其他条件不变时，或减小生成物浓度或增大生成物的浓度增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态增大反应物浓度速率-时间关系图1：t2V正 = V逆V逆t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0

4、 平衡状态平衡状态减小反应物浓度速率-时间关系图2：V正t2V正 = V逆V逆t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态增大生成物浓度速率-时间关系图3：V正t2V正 = V逆t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态减小生成物浓度速率-时间关系图4：V逆V正1、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？ H2O(g) 、CO 、H2的浓度有何变化？增大水蒸气浓度 增加H2浓度加入更多的碳增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变

5、速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。课堂练习2、向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl、Fe2(SO4)3固体，平衡怎样变化，现象如何？加入KCl固体，现象无明显变化，平衡不移动加入Fe2(SO4)3固体，红色加深，平衡向正反应方向移动对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡状态。3、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加

6、入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向有气体放出注意：（1）改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应，而改变固体和纯液体的量，不影响化学平衡。（2）对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡状态。 （3）对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，其本身浓度增大，另一反应物浓度减小，生成物浓度增大，本身的转化率降低，另一种反应物的转化率升高。（4）在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。小结增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡