2007级高二化学第32套资料

1、PAGE PAGE 32007级高二化学第32套资料（铁和铁的化合物）班级 姓名 【例1】将Cu、Fe、Zn三种金属以等质量混合，取其混合物W g加入FeCl3和盐酸的混合溶液中，充分反应。 = 1 * GB2 若无固体粉末剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，可能还有 = 2 * GB2 若剩余固体粉末为 EQ F(1,3) W g，则溶液中的阳离子一定有 ，可能还有 ，一定没有 。 = 3 * GB2 若剩余固体粉末为 EQ F(3,4) W g，则溶液中的阳离子一定有 ，一定没有 。【例2】已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，当向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的C123.36L

2、，充分反应后测得形成的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少?【练习1】在100rnL的FeBr2的溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有13的Br被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。【练习2】铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH4+。请分析下图，回答有关问题： = 1 * GB2 假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学方程式：_Fe+ _HNO3 _Fe(NO3)3 + _ _ + H2O

3、= 2 * GB2 判断从o点到a 点时的还原产物，应为_ = 3 * GB2 a点到b点时产生还原产物为_ ,其原因是_ _ = 4 * GB2 已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为_ 。 分析投入金属铁的物质的量之比 = 【例3】左下图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置将能较长时间内观察到白色絮状沉淀。 = 1 * GB2 如何操作该装置才能得到Fe(OH)2？ 。 = 2 * GB2 为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀。 。AB【练习3】右上图是实验室生成Fe(OH)2的装置示意图，回答下列问题： = 1 * GB2 写出该反应的离子方程式_ ，

4、= 2 * GB2 该实验中生成的白色沉淀迅速地变成灰绿色，最后变成红褐色。用化学方程式表示这一变化_ ， = 3 * GB2 胶头滴管尖端为何要插入溶液底部才挤出NaOH溶液？_ = 4 * GB2 若想较长时间保持Fe(OH)2的白色，请你提出实验改进措施或新的实验方案： _ 。【例4】图下中AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知AE和FJ中分别含有同一种元素。反应EA+ O2的条件未标出。请填写下列空白： = 1 * GB2 化合物H中的阳离子是_；D的化学式为_。 = 2 * GB2 A生成B反应的离子方程是_。 = 3 * GB2 A和F的混合物叫做_，

5、发生反应的化学方程式是_ 。 = 4 * GB2 IJ反应的化学方程式是_，该反应过程中发生的现象是_。2007级高二化学第32套资料答案（铁和铁的化合物）【例1】 = 1 * GB2 Fe2+、Zn2+、Cu2+；H+、Fe3+ = 2 * GB2 Fe2+、Zn2+；H+；Cu2+、Fe3+ = 3 * GB2 Zn2+ 、Fe2+；Cu2+、H+、Fe3+【例2】2mol/L【练习1】1.2mol/L【练习2】 = 1 * GB2 8Fe+ 30HNO3 =8Fe(NO3)3 +NH4NO3+9H2O = 2 * GB2 NO = 3 * GB2 N2O；Fe与HNO3反应时放热，当反应

6、温度升高后，生成物为N2O = 4 * GB2 Fe2+、NH4+；2/3【例3】 = 1 * GB2 装入药品后，先打开铁夹，H2通过导管进入试管B，把NaOH溶液中溶解的空气及溶液上方的空气从B的支管排出，夹住铁夹，产生的H2的压力将含Fe2+的溶液由A压入B中，即在B中产生Fe(OH)2白色沉淀。 = 2 * GB2 因为Fe(OH)2是在H2还原气氛中产生的。【练习3】 = 1 * GB2 Fe2+2= Fe(OH)2 = 2 * GB2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 = 3 * GB2 为尽可能少接触氧气，使Fe(OH)2白色沉淀保持一段时间。 = 4 * GB2 在FeSO4溶液面上加一层油状物隔绝空气；或将NaOH溶液煮沸赶走溶解的氧气再在液面下滴入。两法并举更好。【例4】 = 1 * GB2 Fe2+；Al(OH)3 = 2 * G