2021-2022学年广西河池市高二下学期期末考试化学试题

1、 河池市2022年春季学期高二期末质量监测化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A我国科学家用二氧化碳合成淀粉技术取得突破进展，这有利于“碳达峰”的实现B三星堆遗址出土绝美黄金面具，因为自然界中存在游离态的金C“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”与“马尾”的化学成分不同D用明矾处理污水的过程中发生了氧化还原反应2下列化学用语表述正确的是（ ）AS2Cl2结构式为

2、ClSSClB结构示意图为CCO2电子式为：D聚丙烯的结构简式：3设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，气体分子总数大于2B1mol分子式为C2H6O的物质，含OH数一定是C常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5D25时，则BaSO4饱和溶液中数目为4实验室制取乙烯（）时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）A制备B除去中的C收集D吸收尾气5下列离子方程式书写正确的是（ ）A固体溶于足量稀硝酸溶液中：B向溶液中通入少量：C硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：D向溶液中通入足量：6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子

3、序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火剂。下列说法正确的是（ ）A四种元素中X的原子半径最小BW与X形成的化合物中只含有离子键CY的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱DX、Z的简单离子均能破坏水的电离平衡7下列说法正确的是（ ）A铵态氮肥与草木灰混合施用B铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨C电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢8萜类化合物广泛存在于动植物体内。a、b、c的结构简式如下图所示，它们是三种常见的萜类化合物。下列说法错误的是（ ）Aa能使溴水褪色Ba和b中都含有

4、苯环Cb是的同系物D三种物质中含有的官能团互不相同9下图是工业生产磁性胶体粒子的流程：下列说法正确的是（ ）A用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B加适量的，涉及反应：C溶液A中所存在的离子有：、D向溶液A中加入NaOH溶液并通入加热，反应结束后，过滤可得胶体粒子10反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）ABX、Y两点的反应速率：XYCX、Z两点气体的颜色：X深，Z浅DX、Z两点气体的平均相对分子质量：XZ11下列实验事实能证明相应结论的是（ ）选项实验或事实结论A溶液显酸性电离平衡常数：B常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温

5、下，水解程度：C向某密闭容器中充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅平衡正向移动D在2mL的溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀12捕获二氧化碳是碳中和技术之一，一种捕获二氧化碳在某催化剂表面制备甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A的电子式为B催化剂可以降低该反应过程中的活化能C1mol中共含有18mol共价键D该反应的总反应方程式为13中国科学院唐永炳团队设计的新型铝-石墨双离子电池，工作原理如图，其放、充电的反应为：，下列说法错误的是（ ）A放电时，电子由AlLi合金电极流向石墨正极B充电过程中，向AlLi合金电极移动

6、C电池工作时，负极材料质量减少1.4g，电路中转移0.2mol电子D该电池负极和正极的铝均未参与电极放电14已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中（X为或）与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A的数量级为B的数量级为10-3C向浊液中加入NaF固体，增大Da点溶液中：（不考虑水的电离因素）二、非选择题：共58分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。15（14分）二氯化钒（）是重要的有机合成试剂，某学习小组用如图所示装置（夹持装置略）通过分解制备。已知具有较强的吸湿

7、性，具有强吸湿性和强还原性。回答下列问题：（1）装置甲中m导管的作用是_；装置甲中盛的仪器名称是_。（2）利用装置甲制备氮气，发生反应的化学方程式为_。（3）制备时，所需装置的接口连接顺序为_。（4）装置甲、丙中都有加热装置，实验时先点燃_（填“甲”或“丙”）处的酒精（喷）灯，理由是_。（5）装置丙中瓷舟内反应的化学方程式为_；实验结束后，还要继续通，其目的为_。（6）若该学习小组同学没有连接装置乙，会吸湿生成次钒酸（）、盐酸和，反应的化学方程式为_。16（15分）是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为，还含有、FeO、CoO等）为原料制备的工艺流程如下图所示。金属离子成的pH：金属离子开

8、始沉淀时的pH1.56.37.47.6完全沉淀时的pH2.88.39410.2（1）写出酸浸池中溶解的离子方程式：_。（2）沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水。写出加氨水时发生反应的离子方程式：_。（3）沉淀池2中，_（填“能”或“不能”）用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_。（4）用酸性高锰酸钾溶液可以检验，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为_。（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下：称取g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于250mL容量瓶中；取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。加

9、入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为ymL，重新转化成。步骤中反应的离子方程式为_。废渣中锰元素的质量分数为_（6）电解溶液可获得二氧化锰，电解后的废水中还含有，可用碱性溶液进行沉降得到沉淀。欲使溶液中，则应使溶液中_。17（14分）是一种重要的化工产品，可用于生产尿素、处理烟气等。（1）工业上合成尿素的反应： 已知合成尿素的反应分两步进行： 则_。（2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。A点的正反应速率_B点的逆反应速率（填“”“Si，则的稳定性强于，C正确；不水解，不能破坏水的电离平衡

10、，能发生水解从而破坏水的电离平衡，D错误。7D 铵态氮肥的主要成分含有铵根离子，草木灰显碱性，二者混合使用可以发生反应生成氨气，降低肥效，A错误；铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，B错误；电解饱和食盐水可以得到NaOH、，不能得到Na单质，C错误；将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D正确。8B a中含有碳碳双键，能使溴水褪色，A正确；b中含有苯环，而a中没有苯环，B错误；b和都属于醇，且分子组成相差3个，C正确；a中的官能团是碳碳双键，b中的官能团是羟基，c中的官能团是醛基，因此三种物质中含有的官能团互不相同，D正确。9C 溶液水解显碱性，

11、浸泡废铁屑可以使其表面的油脂水解而被除去，但不能除去其表面的铁锈，A错误；加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应：，B错误；因为最终要得到四氧化三铁，所以溶液中就要既有，也有，加上之前加入的过量稀硫酸会电离出和，C正确；滤纸的孔径大于胶体微粒直径，所以不能通过过滤得到胶体粒子，D错误。10B 升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A错误；由图像可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率XY，B正确；X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X bd 0.15 温度 该反应为正向气体分子数缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 18（1）