第一单元分子构型与物质的性质

1、第二章第二节分子的立体结构（第一课时）高2020级化学备课组复 习 回 顾共价键键键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式 “头碰头”,呈轴对称成键方式 “肩并肩”,呈镜面对称一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子2、三原子分子立体结构（直线型）（有直线形和V形）、四原子分子立体结构C2H2CH2ONH3P4（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H65、其它分子立体结构C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出

2、规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。科学视野分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读P37）测分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析。 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？思考: 同为四原子分子，CH2O

3、与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论，这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。二、价层电子对互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。键电子对和孤对电子对排斥力最小（ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 二、价层电子对互斥理论2.价层电子对（键电子对和未成键的孤对电子对）代表物电子

4、式中心原子结合原子数键电子对孤对电子对价层电子对数H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H:H C H:HHO C O:2342224314404202=键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数键电子对数 = 与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)（1）成键键电子对和未成键的孤对电子对键电子对数 = 与中心原子结合的原子数=键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数中心原子：最外层电子数,离子：电荷数中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 SO2622分子或离子 a x b中心原子上的孤电子对价层电子对数 HCN SO2 NH4+

5、 CO32- 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132（2）孤电子对的计算 4 024=（a-xb)2343分子或离子 a x b中心原子上的孤电子对数 SO32- NH4+ CO32- NO2 SO42-01441238658324201220=（a-xb)孤电子对的计算价电子对数443343、确定价层电子对构型 即VSEPR模型价层电子对数目23456价层电子对构型VSEPR直线平面三角型正四面体三角双锥正八面体二、价层互斥理论 剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最

6、小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A4、确定分子构型 在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对即真实原子形成的构型 二、价层互斥理论分子或离子键电子对数孤电子对数价电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO24. VSEPR模型应用预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对233二、价层互斥理论分子或离子键电子对数孤电子对数价电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构

7、型及名称CH4NH3H2O4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体三角锥形正四面体V形444应用反馈化学式中心原子 孤对电子数键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空间构型V形平面三角形 V 形22平面三角形四面体四面体 ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对的排布模型 立体结构 实 例 23平面三角形2 0 AB2直线形 CO23 0 AB32 1 AB2价层电子对数平面三角形 BF3V形SO2小结:直线形价层电子对数 VSEPR模型成键电子对数 孤对电子对数

8、分子类型 电子对的排布分子构型 实 例模型 4正四面体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体 CH4三角锥形 NH3V形H2O分子类型中心原子空间构型 AB2有孤对电子V型无孤对电子直线形AB3有孤对电子三角锥形无孤对电子平面三角形AB4无孤对电子四面体形【小结】1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确C牛刀小试2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 A、正四面体形

9、 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形D3.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl44.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是 AH2O BCO2 CC2H2 DP4 B BC 课堂练习：5、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和 形，大多数四原子分子采取 形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。 6 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+7 、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其键角由小到大的顺序为8、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928