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文档简介

1、关于实验三混合碱的测定第一张，PPT共十五页，创作于2022年6月一、实验目的1. 进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法.3. 掌握定量转移操作的基本要点.4.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算第二张，PPT共十五页，创作于2022年6月二、实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3第三张，PPT共十五页，

2、创作于2022年6月设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。第四张，PPT共十五页，创作于2022年6月当V1V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度gL-1表示）可由下式计算：第五张，PPT共十五页，创作于2022年6月当V1V2 (4)VlV2 (5)Vl=V23、无水Na2CO3保存不当，吸水1，用此基准物质标定盐酸溶液浓度时，其结果有何影响？用此浓度测定试样，其影响如何？第十三张，PPT共十五页，创作于2022年6月4、测定混合碱时，到达第一化学计量点前，由于滴定速度太快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入的HCl局部过浓，使NaHCO3迅速转变为H2CO3而分解为CO2而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录V1，问对测定有何影响？5、混合指示剂的变色原理是什么？有何优点？第十四张，PPT共十五页，创作于2022年

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