配置一定物质的量浓度的溶液

1、一定物质的量浓度溶液的配制上海市曹杨第二中学刘 岩 如何配制 100 g 质量分数为 5% 的NaCl溶液？步骤：1、计算溶质质量、量取水的体积2、用托盘天平称量 5.0g NaCl3、用量筒量取 95 mL 水4、在烧杯中溶解，装入试剂瓶 如何配制 100 g 质量分数为 5% 的NaCl溶液？ 如何配制100 mL 物质的量浓度为0.1mol/L NaCl溶液？精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器 容量瓶三标记： 温度：20 容积：常见规格： 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml选择仪器时必须标明容积规格 刻度线：容量瓶 平视，溶液凹液面的最低处与刻度线相平（或相切）容

2、量瓶在使用前必须检验瓶塞处是否漏水。 在容量瓶中放入少量水，盖上瓶塞，倒立。 不漏水后，正放，旋转瓶塞180o，再不漏水即可。步骤：计算n(NaCl) = 0.1mol/L0.1 L = 0.01 molm(NaCl) = 0.01 mol 58.5 g/mol =0.585 g课题：配制 100mL 0.1mol/L NaCl溶液?取溶质固体的称量：称量用电子天平（精度0.001g）。液体的量取：用量筒量取（最小的10mL量筒，精 确到 0.1 mL。量筒越小越精确）； 或用滴定管（精确到0.01mL）。仪器：电子天平， 或 量筒 + 玻棒溶解： 在小烧杯中放适量水溶解，并冷却至室温。仪器：

3、小烧杯 + 玻璃棒（搅拌）转移 (5)洗涤： 冷却后的溶液注入一定容积的容量瓶中； 洗涤烧杯、玻棒 2-3次，并将洗涤液一并全部注入容量瓶。仪器：100mL容量瓶 + 玻璃棒（引流）(6)定容： 往容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线23cm处，改用胶头滴管，直至凹液面的最低处与刻度线相平（或相切）。(7)摇匀：盖紧瓶塞，反复颠倒数次。把所配溶液转移至试剂瓶中，贴好标签保存。至2/3处先摇匀(减小误差)仪器：胶头滴管归纳：配制 100mL 0.1mol/L NaCl溶液仪器：电子天平、小烧杯、玻璃棒、 100ml容量瓶、胶头滴管步骤：1、计算 2、称量（或量取） 3、溶解和冷却 4、转移 5、洗

4、涤 6、定容 7、摇匀可能影响溶液浓度的操作误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；溶液未冷却马上转移到容量瓶；把溶液向容量瓶中转移过程中溶液洒落在外；未洗涤烧杯和玻璃棒；(量筒是否要洗？)定容时未平视刻度线造成水加多了或加少了； 讨论：眼睛对液面刻度进行平视、仰视、俯视俯视仰视平视俯视刻度线对读数的影响 ： 读数 溶液体积对溶液浓度的影响： 溶液的物质的量浓度 。偏大对溶液浓度的影响： 溶液的物质的量浓度 。偏小仰视刻度线对读数的影响 ： 读数 溶液体积容量瓶的使用六忌 一忌，用容量瓶进行溶解（温度影响体积）二忌，直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌，加水超过刻度线（浓度偏低）四忌，读

5、数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌，不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌，标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 称量时间过长用滤纸称 NaOH称量前小烧杯有水向容量瓶注液时少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒定容时水加多了，用滴管吸出定容时俯视刻度线定容摇匀时液面下降了，于是再加水至刻度线误差判断: 配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液思考：与配制NaCl溶液有哪些不同处？ 误差判断溶液浓度 。 。 。 。 。 。 。 。不影响偏小偏大偏小，不允许偏小偏小偏小偏小 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁