第三单元　人类对原子结构的认识 (9)_第1页
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1、原子核外电子的排布 第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析专题1 微观结构与物质的多样性复习：1.什么是原子？2.原子由什么微粒构成的？ ? （1）电子的质量很小，带负电荷。 （2）电子运动的空间范围小。 （3）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，核外电子的运动规律与 宏观物体不同：它没有确定的轨道，我 们不能测定或计算它在某一时刻所在的 位置，也不能描绘出它的运动轨道。资料：核外电子运动的特点：思考：钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层K层L层M层N层O层P层Q层1.

2、核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。 2.电子层科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子 运动区域称为电子层。3.核外电子排布的一般规律(1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层思考：写出118号元素的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这18种元素，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？ 思考：氪元素的原子核外的第3电子层中，所容纳的电子数是多少？（）每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。 结论： 表11 稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层的电子数元素(3)最外层电子数都不超过8个 （K层不超过2个）。(4)次外层电子数不超过18个， 倒数第三层电子数不超过32个。原子核外电子的排布分层的排布排布的规律由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。1能量由低到高；每层最多容纳电子数目是2n2。3最外

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