晶体基础知识课件

1、晶体基础知识2006届高三化学第一轮复习命题趋势1、化学键类型和晶体类型的判断2、各类晶体物理性质的比较3、根据粒子排列空间推断化学式4、晶体的空间结构及信息迁移式试题5、晶胞中相关计算 熔融态析晶硫（单斜硫） S8 碘 I2 CuSO4 5H2O凝华 水溶液析晶红宝石 ruby Al2O3-Cr玻璃天然石英玻璃 晶体的原子呈周期性排列 非晶体的原子不呈周期性排列晶体与非晶体性 质 晶 体 非晶体自范性 有 无熔 点 固定 不固定各向异性 有 无 自范性在一定条件下晶体能自动地呈现具有一定对称性的多面体的外形（晶体的形貌）。非晶体不能呈现多面体的外形。金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体分子原子分

2、子间作用力共价键金属键离子离子键一.晶体的基础知识（2005上海）下列说法错误的是A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是 A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰溶化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠溶化时离子越未被破坏AB你是如何判断晶体类型的？1试推断下列物质可能属于哪一类晶体（1）物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电（2）He，熔点272.2(26105Pa)，沸点268.9（3）碳化铝，黄色

3、晶体，熔点2200，熔融态不导电（4）溴化铝，无色晶体，熔点98 （5）五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、丙酮（6）灰硒和红硒，灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳， 都不溶于水，（7）砷化镓 （8）铯，能导电，随温度升高，导电性降低结 构性 质 类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体质 点阴阳离子分子原子阳离子电子结合力离子键分子间作用力共价键金属键熔沸点较高低高差别较大硬 度略硬而脆较小大较硬导电性融熔或水溶液 能导电不良不良良好溶解性溶于极性溶剂相似相溶差差小结：晶型的判断小结：晶型的变化（以第三周期为例）单质NaMgAlSiPS8Cl2Ar熔点97.86516601410441

4、12.8-101-189.2沸点989.8110724672355280444.6-34.6-185.7晶型氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7熔点9202820202717002416.9-91.5晶型金属晶体 原子晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮（每个氮原子都通过三个N-N单键与其它氮原子形成空间网状结构）和“足球N60”。已知：N-N键的键能为160 kJ/mol ，N2的键能为942 kJ/mol，试回答：（1）两种物质晶体类型：高聚氮 晶体，足球N60 晶体（2）比较下列大小关系：熔点：N60 N2 稳定性：N6

5、0 N2 等物质的量分解吸收的热量:N60 N2原子分子小结：晶体熔沸点高低的判断 （1）不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外） （2）同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体： （组成相似的晶体）阴、阳离子半径和越小原子晶体： 键长越短分子晶体： 相对分子质量越大金属晶体： 阳离子半径越小，电荷数越高熔沸点高CH3CH3 CH4金刚石 金刚砂 晶体硅NaCl KClNaKNa-K注：金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等； 有的则很低，如汞、铯等化学家已合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，若已知氮在此化合物中显-3价，推断：（1）它的化学式可能是 ，（2）晶体类

6、型为 晶体，（3）你认为其硬度比金刚石大的主要原因是 C3N4原子N原子的半径比C小，所以CN键键长比CC短,键能更大，硬度更大。二.晶胞的三维建模Na+Na+重要结论：离子数：八面体：四面体=4：4：8=1：1：2观察下列两图，其中哪个是NaCl ? 哪个是CsCl ?右图是正四面体的原子簇Aun 一个三角形面图，根据该图，确定Au n中的 n 数值为A.17 B.18 C. 19 D. 20D最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。该晶体的结构如图（1）写出该新型超导材料的化学式 （2）它们构成正八面体有 种，数量比是 ， MgCNi321 : 3下图是某晶体的晶胞模型。图

7、中的大原子是镧（La）；小原子是锑（Sb）；中等大小的原子是铁（Fe）。写出这种晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。 有2个La 原子（处于晶胞的顶角和体心）；有8个Fe 原子（处于锑形成的八面体的中心）；锑八面体是共顶角相连的，平均每个八面体有6/23个锑原子，晶胞中共有8个八面体，8x3=24个锑原子；即：La2Fe8Sb24 1.在某晶体中，与某一种微粒 x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为ANaCl BCsCl CCO2 DSiO2 AD 2.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子 IxOyn- 。由 2个IO

8、62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为 AI2O1210- BI2O106- CI2O118- DI2O94-练习练 习3.右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl，小球表代Na+。请回答下列问题：与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有 (填“较多”或“较少”)的悬挂键：NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要 (填“高”、“低”或“样”)；如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关 。较多低有关练 习Na+数=1 + 121/4 = 4 Cl-数=81/8 + 61/2 = 4 三.晶胞中的原子计数 1/8 1变式一：KCl和N

9、aCl的晶胞型式相同。已知Na+离子的半径是Cl-离子的0.5倍，而又是K+离子的0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl晶体的密度之比 (1)已知rNa+= 0.5rCl-,rNa+= 0.7rk+，可得： 0.7rk+= 0.5rCl- 故a（kCl） : a（NaCl） = 8:7 = 1.14 (2)NaCl:M胞= 4(23+35.5), p= M/VNA， V=a(NaCl)3 KCl:M胞= 4(39+35.5), p= M/VNA，V=a(KCl)3 所以，p:P = 0.853 变式二：干冰属于分子晶体。若把每个CO2分子抽象为一个质点(微粒)，则

10、其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有_个CO2，在干冰分子中，原子之间靠_结合，CO2分子之间靠 结合。每个CO2分子周围有 个与之最近且等距离的CO2分子4共价键范德瓦尔斯力12变式三：将NaCl晶胞中的所有Na+ 去掉，并将全部Cl-换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有_个C原子。 8 变式四：白硅石SiO2属AB2型共价键晶体。若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_个Si原子，_

11、个O原子，离O原子最近的Si原子有_个，离Si原子最近的O原子有_个。 4 8162变式五：SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si 两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构。右图为两个中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为一 Si 原子，试在小正方体的顶点上画出与 Si 最近的C 的位置，在大正方体的棱上画出与 C 最近的 Si 的位置。SiC1.1987年2月，朱经武（Paul Chu）教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下具有超导性。若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 。AYBa2CuO7-X BYBa2Cu2O7-XCYBa2Cu3O7-X DYBa2Cu4O7-X BaOYCuC练 习练 习2. LiCl和KCl同属NaCl型晶体，Li+、K+和Cl-的半径分别为76pm、133pm和181pm。写出计算LiCl和KCl两种晶体密度之比的表达式(须包含离子半径的符号)； 在KCl晶体中，K+离子占据由Cl- 离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离。实验证明:离子晶体能够导电是由于离子离开原位而迁移到距离最近的空位所致。迁移中必