高中化学必修二11《元素周期表》课件

1、必修 扇形元素周期表立式周期表螺旋式环式放射式层式透视式棱台型元素周期表展示电子排布的周期表门捷列夫（18341907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890

2、年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫简介门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列

3、夫，将101号元素命名为钔。 门捷列夫的第一张周期表（1869年手稿） 1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表一、元素周期表原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子序数为12。则：对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数核外电子数对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 2、递变性Br2 H2O=HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO2)卤

4、素与水反应通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO3)卤素间的相互置换(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉

5、显蓝色。氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨2AgBr 2Ag + Br2光照 2AgI 2Ag + I2光照感光性用途：中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期计算的。 C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？在我们学习了核素之后就能知道了核素1、原子的构成 质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原

6、子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量 请同学们回忆：相对原子质量请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？ m(12C)=1.993 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 10-27Kg )以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675

7、X10-27相对质量 1.007 1.008 1/1836 相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/ 原子质量的12分之一C12= 电子数 +质子数1.007+中子数1.0081/1836 质子数+中子数=质量数归纳与整理 2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数:原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数A代表质量数；Z代表核电荷数；C代表离子所带电荷及种类；d代表原子个数a b c d各代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号AZXCd. 钠原子的质量数为23，中子数为12

8、，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 ). 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？( 33 )解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。课堂练习课堂练习、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数）A. (m-n)W/mB. (m-n-1)W/mC. (m+n)W/mD. (m-n+1)W/m氢元素的三种原子 氕 氘 氚 H D T重氢超重氢这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素

9、吗?可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子 1、元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。同种元素：原子的原子核中质子数_。同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。同种元素：可以有 _ 种不同原子。相同不相同归纳与整理（二）元素、核素、同位素：几再如:C12C143、同位素 把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。即:两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异在天然存在的某种元素里，

10、不论是游离态还是化合态，各种原子个数百分比(丰度)一般为定值。 同种元素的不同的原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如： 氢： 氕、 氘、 氚氢重氢超重氢元素符号： H H H 原子符号： 11H 12H 13H H D T 单质：与氧化合成水： 这些水分子的最大式量_，最小式量_，共有_种式量。22518H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO课堂练习4、在（1）Li、（2）N、（3） Na、（4） Mg、（5）Li、（6） C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等

11、，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 三五现已发现112种元素，能否说发现112种原子？ (1)原子质量 (2)相对原子质量 (3)原子质量数(4)元素的相对原子质量 (5)元素的近似相对原子质量（三）相对原子质量课堂延伸Cl元素相对原子质量=M1a1 + M2a2 = 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453 例：Cl元素相对原子质量的计算 同位素同位素的相对原子质量(Mi)丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相对原子质量= A1a1 + A2a2 = 3575.77% + 3724.23% = 35.485 1、作核燃料：作制造核武