高中化学必修1-全套

1、 高中化学 必修一第一章 从实验学化学一、了解安全措施1、事故预防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。第一节 化学实验基本方法2、危险化学品标志的识别易燃气体：易燃液体：自燃物

2、品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油等）白磷Na、K等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。3、意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗

3、抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。二、混合物的分离和提纯1、过滤与蒸发操作过滤操作过滤的目的(适用范围)是什么？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超

4、过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+BaCO3HCl除杂原则：*不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2.

5、 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的盐酸要适量例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变

6、成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。蒸馏2.装置冷凝管圆底烧瓶牛角管锥形瓶温度计2、蒸馏和萃取3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸萃取利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应仪器介绍分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏

7、斗思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？1.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了CCl4中。三、离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验

8、（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。SO42-的检验方法： 操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。结论：存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰！Cl-的检验方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！ 第二节 化学计量在实验中的应用（一）、物质的量的单位摩尔 1、物质的量 概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。a

9、、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。c、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。

10、（6）近似值：6.021023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：n= NNA物质的量阿佛加德罗常数粒子数使用摩尔时应注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢（D）3 摩尔 水（E）0.5 摩 二氧化碳思考： 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子

11、、氧分子还是氧离子正确 1mol O错误，2mol H2正确 3mol H2O正确 0.5mol CO2 思考：已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？ 6.021023 12g1.993 1023g碳原子数 =解：思考：2、1molC中约含有 个碳原子3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子4、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。6.02 1023 0.3 6.02 10232136.0210231、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?1个水分子中有2个氢原子和1个

12、氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2 NA NA 课堂练习： 1、0.5molNa2SO4含有 molNa+; molSO42-;含 个O。2、0.1molNH4+中含有 个N，含有 个H.10.51.204 10246.02 10222.408 10231mol物质的质量到底有多大？粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-

13、23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。课堂练习：填空：（1）1molCu质量是 克（2）1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1

14、molCl-质量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量 克64324435.52358.5（二）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=m(g)M(g/mol)注意:（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023之间的区别。物质的量应用于化学方程式的计算例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算： 1）生成CaCl2的质量 2）盐酸的溶质的物

15、质的量浓度 3）生成的CO2在标况下的体积1计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。2弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结 (三) 气体摩尔体积：定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：VmV/n，常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。使用标况下气体摩尔体积应

16、注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积V物质的量n质量m摩尔质量M密度式量Mr、据气体体积求其物质的量：nV/22.4L/mol、据气体质量求其标况下体积：Vm （22.4L/mol）/M、据气体摩尔质量求其标况下密度：M/22.4L/mol、据气体标况下的体积求质量：m VM/22.4L/mol、据标况下气体密度求式量：M22.4L/mol标准状况是指温度为0，压强为101KPa。1: 1 molH2O中约含有_ 个H2O、_个H、_个O、_mol H、_mol O、_mol e6.0

17、210231.204102421106.021023练 习2.下列叙述正确的是（ ）A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4LB、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 molD、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4LC3: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏 加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA LA4：同温同压下某容器充满O2时重116g ,充

18、满CO2时重122g，充满某气体时重114 g，则该气体的相对分子质量是（ ）A.28 B.60 C.32 D.44A解:设瓶重为m(瓶)，则 116 - m(瓶)/32 122-m(瓶)/44 m(瓶)100g， 三种气体的物质的量均为： n （116100）g）/32gmol-1） 0.5mol， 故M(气体) （144g-100g）/0.5mol 28gmol-1. (四)物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式：物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量 气体溶于水时

19、的浓度计算，要注意以下几个问题： 1、不能把水的体积当成溶液的体积； 2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体 积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。一定物质的量浓度的溶液的配制以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克2、称量：（复习天平的使用）烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 仪器步骤3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解

20、）4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流)5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右的水）6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签 1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。注意事项： 误差分析

21、：步骤具体情况影响称或量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的（ ）A B C D 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_。A100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 练习:浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质的物质

22、的量不变c（浓溶液）.V（浓溶液）c（稀溶液）.V（稀溶液）( 体积单位不一定用升，相同则可）知识网络：粒子个数N 物质的量n 质量m气体体积V 物质的量浓度CB Vm Vm NA NA M M V液 V液 1.(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A. 14 B. 15 C. 21 D. 23 【解】 c(NaOH)=(60g/40gmol-1)/0.3=5molL-1 5molL-1300mL=1molL-1(300mL+V水) V水=1200mL V/V水=3001200=14能

23、力提升A2. (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为 g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/mL 【解法一】 由CV=CV得: 18mol/L(100/浓)=9mol/L(100+x)/稀 200/(100+x)=浓/稀1，得x100A【解法二】由于18 mol/L硫酸的密度大约等于1.8 g/mL,大于水的密度,故100g 18 mol/L体积一定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。

24、第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类 例1、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧1、交叉分类法是不是化合反应是不是氧化反应物质分类2、树状分类法例2、 1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）分散系2、分散系的分类本质依据分散质微粒直径大小分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径 10-9m(10-7m（100 nm） 二、胶体 分散质微粒的直径大

25、小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体1. 定义：2. 胶体的分类:Fe(OH)3 胶体淀粉胶体雾、云、烟有色玻璃练习：(2000上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液c淀粉胶体和 Na Cl溶液于半透膜内蒸镏水3、渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液

26、分离分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性100 nm 单个分子或离子 许多分子集合体 大量分子集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 三种分散系的比较（胶体）（溶液）三、胶体的性质 1、丁达尔现象(光学性质)实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻

27、璃A B普遍存在的现象 2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ） 水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有 吸附能力 胶体粒子带电 胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、 B、 C、 D、c在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 -阴极+阳极Fe(OH)3胶体向阴极 移动带正电荷 3、 电泳现象(电学性质)重要胶粒带电的一般规律: 胶粒带同种

28、电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥) 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积 ， 阴极聚积 ，理由是 。 例题带负电荷的胶粒（粒子陶土） 带正电荷的胶粒（Fe2O3) 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂 五、胶体的凝聚要使胶体凝聚成沉淀

29、，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。胶体为什么能够稳定存在？ 胶粒带电、布朗运动如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。实例：1.豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。(1)加入电解质(2)加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成

30、大量的沉淀.结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.实例：用明矾、氯化铁等净水；不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。 练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色C 练习:下列事实：用盐卤点豆

31、腐 水泥的硬化 用明矾净水 河海交汇处可沉积沙洲 制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 血液透析。其中与胶体知识有关的是 （ ）A、 B、C、 D、全部都是D第二讲 离子反应二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。本质区别：是否能完全电离。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质和

32、非电解质强弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、水等电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH归纳小结（4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是_的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶

33、液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 有关。（2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小练习1下列叙述正确的是（ ）A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非 电解质A练习2下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶

34、液能导电,所以氯化钠溶液是 电解质B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电 解质D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳 是电解质E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质BC三、离子反应有离子参加或生成的化学反应。 反应物的某些离子浓度减小的过程。3、离子反应发生的条件：(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)(3)生成挥发性物质复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 1、概念：2、类型：4、本质： 复分解反应型氧化还原型强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂物质溶解性规律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO

35、3-形成的盐都易溶于水（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。四、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。2、书写步骤：（1）写是基础（2）拆是关键（3）删是途径（4）查是保证易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式（原子守恒、 电荷守恒）写、拆、删、查难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式3、离子反应方程式的意义：表示所有同一类型的

36、离子反应H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。 Cl-(Br-)，所加试剂：_，离子方程式：_。【思考练习】H2SO4BaCl2FeCl22H+ +CO32- = H2O + CO2Ba2+ +SO42- = BaSO4Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl-向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中

37、性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:_。 【思考练习】Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2OBa2+ +SO42- = BaSO4下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH （过量）D【思考练习】五、离子方程式的

38、正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实。 (2)看“=”、“ ”、“”、“”等符号是否正确。(3)看物质是否可拆。(4)看是否漏掉离子反应。（5)看电荷是否守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确。练习：判断下列反应的离子方程式是否正确A.铁放入稀硫酸中： 2Fe6H+2Fe3+3H2 B.氯气跟水反应: Cl2H2OH+Cl-ClO- C.盐酸和碳酸钙反应： CO32-2H+ CO2 H2OD.钠跟水反应: Na H2O Na+OH- H2 E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+SO42-BaSO4F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+OH-H+SO42- BaSO

39、4H2OG.过量CO2通入烧碱溶液： CO2 + 2OH- CO3 2-H2O 六、离子共存问题离子间若能发生反应，则不能大量共存。（1）生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（4）发生氧化还原反应氧化性离子(如Fe3+、H+NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。特别提示：要注意题目的附加隐含条件 （“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生 氧化还原反应而不共存 ”等）练习：判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH

40、4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- HCO3- K+ H+ I- MnO4- Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3 Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4 H+ K+ Cl- OH- 生成水 SO42- K+ H+ HCO3- 生成 弱酸 H2CO3 Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水 K+ H+ I- MnO4- MnO4- 能把 I-氧化 NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 H2O（1） 与H+不能大量共存。（2） 与OH-不能大量共存。 （3） 既不能与

41、H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。 归纳小结如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子 练习1：在碱性溶液中能大量共存且溶液 为无色透明的离子组是 A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-B练习2：下列溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

42、 A.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D. H + Na+ NO3- I- D 练习3：下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、 HCO3- 、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、ClO- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- AC练习4：在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下反应：( )RO3n- +F2+2OH- = RO4- + 2F- + H2O从而可知在RO3n- 中，元素R的化合价是A. +4 B

43、. +5 C. +6 D. +7 B 练习5：在FeS2H+Fe2+H2S反应中，可选用的酸是 （ ） A醋酸 B浓硫酸 C硝酸 D稀硫酸D练习6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是( )A开始时，导电能力肯定最强B当沉淀为最大值时，导电性最弱C先变强，后变弱D逐渐变弱 B 练习7：下列事实或变化，能证明NH3H2O是弱电解质的是 （ ） A.氨水受热分解挥发出氨气 B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质 C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱 D.在氨水溶液中存在NH3H2O分子C D第三讲：氧化还原反应一、氧化还原

44、反应的基本概念 1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。 2、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。 3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。 4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。 5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。 2概念联系 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应全部是氧化还原反应； b、复分解反应全部是非氧化还原反应； c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。 用集合概念表示如下：

45、 (2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系： 还原剂还原性氧化反应失去e价升高被氧化氧化产物 （弱氧化性） 反应物 性质 反应 本质 特征 过程 生成物 氧化剂氧化性还原反应得到e价降低被还原还原产物 （弱还原性） 3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法： （1）双线桥法 （2）单线桥法 得5e 失e54常见氧化剂和还原剂 （1）常见的还原剂 活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。某些非金属单质：如H2、C、Si等元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO2等元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3 、FeSO4等（2）常见的氧化剂 活

46、泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等过氧化物：如Na2O2、H2O2等 5氧化还原规律 （1）守恒律 氧化还原反应中得失电子守恒， 即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。 （2）价态律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化

47、性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。 （3）强弱律 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）得ne 失ne 应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱； 在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。 （4）转化律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价低价 中间价（归中反应）中间价高价低价（歧化反应）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原

48、反应能否发生。（5）难易律 越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 1有03mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为（ ） mol，被还原的硝酸为（ ）mol，消耗的硝酸为（ ）mol。A22 B06 C12 D10解析：0.3221.2mol ， 0.3

49、(2 + 8)3x x1.0 mol ， 1.21.02.2mol选：C、D、A C DA第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：反应：2Na + O2 = Na2O2(淡黄色) 过氧化钠 结论： 钠的熔点低 钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 一、金属和氧气的反应：现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性!钠的取用镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸吸干玻璃片上进行切割1、钠与氧

50、气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 点燃： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色） 点燃产物的稳定性： Na2O Na2O2 科学视野：特殊的氧化物Na2O2 Na2O2的性质实验探究： 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。 现象：棉花剧烈燃烧思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究： 用棉花包少量Na2O2，再滴加水。 现象：科学探究：点燃镁条和加热铝箔活

51、泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松Fe2O3等致密Al2O3等2、其它金属与氧气反应现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。反应：2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁二、金属与水的反应现象：解释： 金属钠浮在水面密度比水小 熔成闪亮的小球反应放热，钠的熔点低 小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。反应剧烈，有气体生成溶液变成红色 反应后溶液显碱性反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1、金属钠与水反应2Na + H2O = 2NaOH + H2失电子得电子还原剂 氧

52、化剂结论： 推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+=2Na+H2把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：反应：2Na + O2 = Na2O2(淡黄色) 过氧化钠 结论： 钠的熔点低 钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 一、金属和氧气的反应：现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 取用钠

53、的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性!钠的取用镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸吸干玻璃片上进行切割1、钠与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 点燃： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色） 点燃产物的稳定性： Na2O Na2O2 科学视野：特殊的氧化物Na2O2 Na2O2的性质实验探究： 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。 现象：棉花剧烈燃烧思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2的用途：供氧剂

54、、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究： 用棉花包少量Na2O2，再滴加水。 现象：科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松Fe2O3等致密Al2O3等2、其它金属与氧气反应现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。反应：2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁二、金属与水的反应现象：解释： 金属钠浮在水面密度比水小 熔成闪亮的小球反应放热，钠的熔点低 小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。反应剧烈，有气体生成溶液变成红色 反应后溶液显碱性反应：2Na

55、 + 2H2O = 2NaOH + H2 1、金属钠与水反应2Na + H2O = 2NaOH + H2失电子得电子还原剂 氧化剂结论： 推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+=2Na+H2思考1 根据钠易与O2、H2O反应， 钠应如何保存？ 思考2 钠能否保存在四氯化碳或汽油中?钠应保存在煤油或石蜡油中。不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。探究：金属钠与CuSO4溶液反应 钠浮在液面上，熔成小

56、球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。现象：(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4总反应方程式：2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2 反应： 将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为： 离子方程式为：练习：6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H26Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2现象: 加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣

57、声。3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2高温2、其他金属与水反应实验装置：反应：铁与水蒸气高温反应：实验结论：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和H2。（2）Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应， Mg 和Al均与沸水反应，生成碱和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。铝与氢氧化钠溶液的反应 实验： 在盐酸溶液中加入铝片 现象： 反应： 在氢氧化钠溶液中加入铝片 现象： 反应：有大量气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2有大量气泡产生2Al+2NaOH+2

58、H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠Al既能与酸反应，又能与碱反应。结论：应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或盐的食物？三、与酸、碱、氧化物反应： 第二节 几种重要的金属化合物一、金属氧化物 1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应2、少数金属氧化物能与水反应生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）6、Al2O3 两性氧化物Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O7、一些重要的金属

59、氧化物的性质、生成和用途Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、 8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。二、氢氧化物1、通性：少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水能与酸反应生成盐和水少数能跟盐溶液反应2、铁的氢氧化物氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水生成： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 性质：与酸反应；受热

60、易分解转化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 白色 灰绿色 红褐色3、氢氧化铝 Al(OH)3白色胶状难溶于水生成： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 性质：两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O用途：作胃药使用三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠1）溶解性，水溶液的碱性原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果2）热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解3