化学前二单元考试题

1、温 催化反应程度氧化镁氧化铜氧化铁氧化铝开始反应490305470515剧烈反应545350490540实验室用氯酸钾来制取氧气，如果不用二氧化镒作催化剂，最好选用班级：姓名： 预计得分： 实际得分： 一、选择题（只有一个正确答案，将正确答案的序号填写在括号内。每题2分，共36分）1.我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。以下属于物理变化的是 2、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是A、发出明亮的蓝紫色火焰B、生成有刺激性气味的气体C、放出大量的热D、硫粉逐渐减少3、下列物质的用途中，利用了其化学性质的是.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是A.木炭在氧气中燃烧发出白光B、硫在空气中燃

2、烧发出淡蓝色火焰C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成D、红磷在空气中燃烧产生大量的白雾.下列化学实验基本操作中，正确的是A.用手拿试管，给试管里的物质加热C.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一6.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。下列情况对表中空气质量指标不会产生影响的是项目空气污染指数空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52n良二氧化硫7二氧化氮24A、焚烧垃圾B、用煤和石油产品作燃料C、太阳能的利用 D、汽车排放的尾气.现代人正关注以 室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内污染物的是A、烹饪时产生的油烟B、劣质粘合剂释放出的甲醛等有害物质C、

3、石材释放出的有害放射性气体氢D、水果散发出的香味.某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线同溶液凹液面的最低点保持水平，读 数为18毫升；倒出部分液体后，俯视凹面的最低处，读数为 12毫升，则实际倒出的液体体积为C.肯定等于6毫升9、下列实验操作错误的是10、某无毒气体的密度约是空气密度的5/9 ,且难溶于水，那么收集该集体的方法是：向上排空气法向下排空气法排水法A. B. C. D. 11下列实验操作中，两者必需接触的是A.向试管中滴加试剂时，滴管与试管B.向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管口C.用酒精灯给试管加热时，试管与酒精灯D.用酒精灯给试管加热时，试管与手.很多城市

4、都禁放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时产生有毒气体产生噪声产生粉尘 易引发火灾A.下列关于氧气的用途的叙述中，不正确的是.某同学用加热高镒酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可 能是下列中的：没有给试管均匀预热；试管外壁有水；试管口没略向下倾斜；忘了加催 化剂；加热时试管与灯芯接触；用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯A、除外 B、全部C、除外 D、.某人用托盘天平称量食盐时（1克以下用游码），称后发现祛码放在左盘，食盐放在了右盘。所 称食盐的实际质量为A .B.C.D.下列制取氧气的操作，先后顺序不规范的是A.先在铁架台上固定发生装置，再放置酒精灯B.先将导管从水中取

5、出，再熄灭酒精灯C.先检查装置气密性，再加入高镒酸钾D.先盖上玻璃片，再从水中取出集气瓶正放在桌面上.研究表明，氯酸钾在二氧化镒作催化剂并加热的条件下能迅速分解生成氯化钾和氧气。同时还发 现许多金属氧化物对氯酸钾的分解都有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸 钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:A、氧化铜B、氧化铝C、氧化铁D、氧化镁.在庆典活动中，人们常用氨气充灌气球，利用了氨气的哪些性质（）密度比空气小；在空气中不会发生燃烧和爆炸；是一种无色气体；不能供给呼吸A、日C H 二、填空题(每空 1分，文字表达式2分，共22分)28. (4分)实验室用氯酸钾制取氧气时没有二氧

6、化镒了，有同学说可以用高镒酸钾代替同样能加快 反应速率。为什么？高镒酸钾是不是氯酸钾制取氧气的催化剂？为什么？21 .现有液氧 液态空气冰水共存物二氧化镒矿泉水氯酸钾过氧化氢溶液水银其中属于混合物的有(填序号) ,属于纯净物的有(填序号) ,属于化合物的有(填序号) ,属于单质的有(填序号) , 23、实验室要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取最少量，即液体用 :固体只要盖满。24.写出下列反应的文字表达式并回答问题：五.实验题(18分)29.国庆和建国两位同学在实验室用下列装置制取气体(1)红磷燃烧(2)铁丝在氧气里燃烧 。为了防止熔化物溅落下来使集气瓶炸裂,应当在瓶内(3)

7、硫燃烧(4)蜡烛燃烧(5)加热黑白固体混合物制氧气 上述反应中，属于化合反应的是 ,属于分解反应的是 ,属于氧化反 应的是。(填序号)三.推断题(每空 1分，共10分).有A、B、C、D四种物质，分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，A是无色无气味的气体； B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体 C, C可使澄 清的石灰水变浑浊； D是一种无色无味的气体，将烧红的 B放入D中，B立即熄灭，且 C和D是不 同的物质，则：A是 B是 C是D是.将黑色粉末 A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体 C;加热暗紫色固体 E,可同时得到 A和C;无色气体C能使带火星

8、的木条复燃。若将银白色金属 D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星 四射，生成一种黑色固体 F,并放出热量。试推断 A、B、C、D、E、F各是什么物质？AB C DE F四.简答题(10分)27.用如图所示的装置制氧气并测定收集氧气的体积。锥形瓶内盛有一定量的二氧化镒和适量的过氧化氢溶液，B中盛满水，请根据实验回答下列问题：(1)实验开始时，B中除了有气泡溢出外，还伴随的实验现象是 ,(1)写出图中仪器名称 。(2)国庆想用高镒酸钾制取 纯净的氧气，他应该选择上述装置中的A和(填字母)进行组装。(你认为A装置还缺少 ,其作用是 。该反应的文字表达式为：。气体收集满，停止实验时应先,再。(2)可以用C

9、装置收集氧气的原因是： ,用这种方法收集到的氧气的优点是： 。如何验证气体是否收集满： (3)若用过氧化氢制氧气，则选用的发生装置是 ;文字表达式为： (4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的的乙快气体，你认为上图中最适合制取乙快气体的发生装置是 ,收集装置是 。班级： 姓名: 预计得分： 实际得分： (2)依据B中的现象，可推知氧气所具有的物理性质是 。(3)利用量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要与 ,再读出液体体积数。当量筒内液体体积为45mL时，B中收集氧气的体积为mL 。化学反应动力学第三、四章习题1、试推导A + B - P ,当其为二级反应r = k A ：B时，其积

10、分速率方程为:ln1 + Ao(Po - P”)/ A 0( Pt- P”) = In B0/ A 0 + Aok t式中，P为用物理仪器测定的体系的某种物理性质（如吸光系数），该性质与浓度有线性关系,A 0= B 0 - A o解：设B过量A + Bt = 0A0B 0t = t A 0-xB 0-xt =8B 0 - A 0据二级反应速率方程：P0= A 0 M+ B 0 Zb + MPt= (A 0-x)m+ (B 0-x)犯 + MPoo = (B 0- A 0)2 + M(2)ktlnB0(A0 x)Ao B。Ao(B x)(Ao B)kt ln 曹 A0InA0B0ln 旦A0 x

11、3 A00 ktP0 PBA0(1) - (3)得：P0 -P= A 0( M+ /B)，即： a (1) - (2)得：P0 Pt=Mx + 而 x由上面两式可得： x -P0一Pl A0P0 PB0 网0A0 汽AblnB0P. B0PA0 P0 A0 PA0 P0 A0 PP.A0 PtA0in (旧. A0)P. B0P 网0P 网0P网0PtA0(Pt P )ln (旧0网0匹P)0(Ao(P P )故:2、ln(1ln(10(Po P ) )Ao(Pt P )0(Po P)Ao(Pt P)ln型 Aookt反应Np3+ Fe3+ - Np4+ Fe2+。今用分光光度法进行动力学研究

12、，样品池厚5 cm,固定波长723 nm, T = 298 K ,用HC1O4调节反应溶液，使其H+ = 0.400 mol/dm 3,离子 强度 I = 2.00 mol/dm3,当反应物的初始浓度为Np3+0 x 10-4 mol/dm 3, Fe3+0= 2.24 x 10-4 mol/dm 3时，测定反应体系在反应不同时刻的吸收系数。数据如下：t / s03.04.05.07.010.015.020.08吸收系数0.1000.261设r = k Np 3+ Fe3+，请用上题所得公式求速率常数k值。o(Po P )、 BA 1角牛：k ln( 1 ) ln Ao(P P )Ao0tB0

13、 Fe32,24 10 4mol dm 3A0 Np31,58 10 4mol dm 3k 1n10.66 10 4 0.100 0.3511.58 10 4 P 0.351111n1.418厂0.66 10 4t1n10.10480,3494P 0.3510.66 10 tt=2.5 k= 1.62 103 dm3mo1-1s-1t=3.04 M03 dm3mo1-1s-1t=0 M03 dm3mo1-1s-1t=2t= k= 1.62 103 dm3mo1-1s-1t= k= 1.57 103 dm3mo1-1s-1t= k= 1.54 103 dm3mo1-1s-1k= 1.58 103

14、 dm3mo1-1s-11.60 103dm3mo1 1s 1t=6 M03 dm3mo1-1s-1考虑活度：k 2.887 103dm3mo1 1s 1kf3、推导对峙反应 A B + C 的弛豫过程动力学方程为： kr0ex) kf kr(Be Ce)t。要求写出详细的推导过程，指出满足上式的条件。式中为弛豫变量。解：速率方程：3 kfA krBC(1)dt设各组元与平衡值有一偏离,A Ae Be B Ce C则AAeB BeC Ce将以上三式代入(1)式:ddtkf(Ae) kr(Be)(Ce )kfkfAe krBeCe K (Be Ce)KBeCe 七kf kr ( B e Ce)k

15、r忽略 2 项，得：器kfkr(Be Ce)10-6秒，假如平衡故：0eX) kf kr(Be Ce)t4、用超声法研究异构化反应，测定化合物转动异构化反应的弛豫时间为时占优势的异构体的比例为 80%，试测定占优势异构化反应的速率常数。解：设两种异构体分别为 A和B,其中B占优势kf则：A Bkrkfkr80%20%对1-1级反应,驰豫时间1,即一110 6krkf kr6kf.,1联立方程 kf kr 106 , 4 ,可解得:krkf 8 105s 1kr 2 105s151占优势的异构化反应速率常数kf 8 105 s 1temperatureAB?5、What is the tempe

16、rature dependence of a slow solution reaction? What is thedependence of the rate constant for the diffusion-controlled reaction A + + B-解：(1)对于慢反应，即由反应步控制的溶液反应2 .此时：k kR exp( ZAZBe / kBTR)2 ，kRexp(e / kBTRAB)设 kRAexp( a/kBT)Aexp(2ekB RAB常(a)2ekB RABakB时，反应速率随 T的升高而下降;(b)2ekB RABakB时，k A；(c)2ekB RABa

17、kB时，反应速率随T的升高而增大。(2)当为扩散控制时,kD 4exp(ZAZB0/RAB)6 (T)(rA2ekBTrBe21 exp()kBTRABe2 11exp(3 ArArB 1e必马RT2ekBTRAB6、The diffusivity of I 2 in CCl 4 is 1.5 x 10 -5 cm2 s-1 at 320 K. At the same temperature the rate coefficient for combination of atomic iodine in CCl 4 was recorded as 7 x 10 12 cm3 mol-1 s-1 with a flash method. If the reaction is diffusion controlled, and the diffusivity of the atom is the same as for the diato