2021-2022学年河北省沧州市高二下学期期末考试化学试题（含解析）

1、 河北省沧州市普通高中2021-2022学年第二学期高二年级教学质量监测化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将弥封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2，选择性必修3。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe

2、 56一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 近几年诺贝尔化学奖多次与蛋白质的研究有关。下列关于蛋白质的叙述正确的是A. 蛋白质溶液能产生丁达尔效应B. 温度越高，蛋白酶的催化效果越好C. 蛋白质能发生水解、盐析等化学反应D. 蛋白质与浓硝酸均能发生颜色反应【答案】A【解析】【详解】A蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；B高温使蛋白质变性，蛋白酶具有温和性，在温和的条件下催化效果好，故B错误；C蛋白质的水解是化学变化、盐析是物理变化，故C错误；D含苯环的蛋白质与浓硝酸能发生颜色反应，故D错误；选A。2. 下列物质发生

3、变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是A. 石墨和二氧化硅分别受热熔化B. 干冰和苯酚分别受热变为气体C. 硫酸钠和镁分别受热熔化D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中【答案】B【解析】【详解】A石墨是混合晶体，受热熔化克服共价键和分子间作用力；二氧化硅是共价晶体，受热熔化克服共价键，故不选A；B干冰和苯酚都是分子晶体，受热变为气体都克服分子间作用力，故选B；C硫酸钠是离子晶体，受热熔化克服离子键；镁是金属晶体，受热熔化克服金属键，故不选C；D食盐是离子晶体，受热熔化克服离子键；葡萄糖是分子晶体，受热熔化克服分子间作用力，故不选D；选B。3. 下列物质发生化学反应所得产物中，只有一种有机物

4、的是A. 在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应B. 在铁粉存在的条件下与氯气反应C. 乙炔与溴水的加成D. 与氯化氢发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应生成1-丁烯或2-丁烯，有两种有机产物，选项A错误；B在铁粉存在的条件下与氯气发生取代反应生成邻甲基氯苯、间甲基氯苯、对甲基氯苯3种有机物，选项B错误；C乙炔与溴水的加成反应可能生成1，2-二溴乙烯或1,1，2，2-四溴乙烷2种有机物，选项C错误；D与氯化氢发生加成反应只能生成2-氯丁烷一种有机物，选项D正确；答案选D。4. 尿素，又称碳酰胺，其合成原理为。下列说法正确的是A. 是含有极性键的极性分子B.

5、 的核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰C. 分子中氮原子采取杂化D. 与氰酸铵()互为同分异构体，组成晶体微粒中作用力类型相同【答案】B【解析】【详解】A是直线形分子，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故A错误；B的结构式为，结构对称，只有一种等效氢，核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰，故B正确；C分子中氮原子价电子对数为4，采取杂化，故C错误；D只含共价键，氰酸铵()含有共价键和离子键，故D错误；选B。5. 下列各组性质的比较中，正确的是A. 沸点：LiNaKB. 熔点：金刚石晶体硅碳化硅C. 第一电离能：SPClD. 元素的电负性：NOF【答案】C【解析】【详解】A碱金属元素随电子层数增多，单质

6、的沸点降低，沸点LiNaK，故A错误； B金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，原子半径越小键长越短，键能越大，熔沸点越高，Si原子半径小于C，熔点：金刚石碳化硅晶体硅，故B错误；CP原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：SPCl，故C正确；D同周期元素从左到右电负性依次增大，元素电负性：NONC，电负性越大，对键合电子对的引力越大，共价键越强，所以共价键极性大小关系为：H-FN-HC-H，C正确；DSiH4中Si原子的价层电子对数为4，成键电子对数为4，孤电子对数为0，故SiH4分子空间构型为正四面体。NH3中N原子的价层电子对数为4，成键电子对数为3，孤电子

7、对数为1，故NH3分子空间构型为三角锥形。H2O中O原子的价层电子对数为4，成键电子对数为2，孤电子对数为2，故H2O分子空间构型为V形，由于孤电子对的影响，四面体的键角大于三角锥的键角大于V形的键角，所以随着孤电子对数的增加，SiH4、NH3、H2O的键角依次减小，D错误；答案选C。9. 分子式为的有机物最终能被氧化生成的同分异构体共有(不考虑立体异构)A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】【详解】分子式为的有机物最终能被氧化生成的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2O

8、H，共4种，选B。二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分)10. 溶于水后加氨水先生成沉淀，再加氨水，因生成使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的溶于水后立即加溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每只生成2molAgCl。下列说法错误的是A. 表示成配合物结构形式为B. 通入空气后得到的溶液中含有C. 上述反应不涉及氧化

9、还原反应D. 中提供孤电子对，提供空轨道【答案】AC【解析】【详解】把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)6Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用 CoCl35NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀，可知1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl，说明一个CoCl35NH3中含有两个Cl，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，含有一个Cl原子为配原子，所以还含有5个NH3为配体，所以其化学式为Co(NH3)5ClCl2。A表示成配合物结构形式为

10、Co(NH3)5ClCl2，选项A错误；BCo(NH3)5ClCl2在溶液中电离出和Cl-，则通入空气后得到的溶液中含有，选项B正确；CCo(NH3)6Cl2溶液中通入空气，生成Co(NH3)5ClCl2，钴的化合价由+2价变为+3价，发生氧化还原反应，选项C错误；D中提供孤电子对，提供空轨道，形成配位离子，选项D正确；答案选AC。11. 下列实验操作、现象和对应的结论正确的是选项实验操作现象结论A向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水B加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应C向蛋白质溶液中加入浓溶液，取析出的沉淀另加蒸馏水沉淀溶解盐析不破坏蛋白

11、质的活性D将蔗糖溶液在酸性条件下加热一段时间后再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热没有产生砖红色沉淀蔗糖没有水解或水解产物没有还原性A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A乙醇中的官能团为羟基也能与金属钠发生取代反应产生氢气，则无法证明乙醇中有水，A项错误；B加热聚氯乙烯薄膜碎片可产生HCl气体，能使试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，无法证明氯乙烯加聚为可逆反应，B项错误；C蛋白质在浓溶液会发生盐析产生沉淀，加入蒸馏水后沉淀溶解，盐析可恢复原状不破坏蛋白质的活性，C项正确；D蔗糖为二糖在酸性条件下水解为葡萄糖，应先加入NaOH溶液中和过量的酸再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，观察现象若

12、有砖红色沉淀则说明蔗糖已水解或水解产物有还原性，反之亦然，D项错误；答案选C。12. 化合物X是合成中药黄芩主要成分的中间体，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是A. 化合物X的分子式为B. 化合物X可以发生加成、取代、消去反应C. 1mol化合物X与反应，最多消耗1.5molD. 1mol化合物X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH【答案】D【解析】【详解】A化合物X的分子式为，故A错误；B化合物X中羟基直接与苯环相连，不能发生消去反应，故B错误；C X中碳碳双键与溴发生加成反应、X中酚羟基的邻位与溴发生取代反应、醛基与溴发生氧化反应，1mol化合物X与反应，最多消耗5mol，

13、故C错误；DX中酚羟基能与氢氧化钠发生反应，1mol化合物X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH，故D正确；选D。13. 某蓝色晶体可表示为(x、y、z为正整数)，其中M的化合价为+1价，其晶体中阴离子的晶胞结构如图所示(晶胞棱长为a cm，为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是A. B. 基态的最外层电子排布式为C. 中含有配位键、极性共价键和离子键D. 阴离子晶胞密度【答案】CD【解析】【详解】A根据均摊原则，晶胞中Fe2+数、Fe3+数、CN-微粒数，M的化合价为+1价，根据化合价代数和等于0，的化学式为，所以，故A错误；BFe是26号元素，Fe原子失去最外层2个电子得到

14、Fe2+，基态的价电子排布式为，故B错误；C中，CN-中含有极性共价键，Fe2+、Fe3+与CN-通过配位键结合，M+和该阴离子通过离子键结合，所以含有配位键、极性共价键和离子键，故C正确；D晶胞中Fe2+、Fe3+共有个、CN-微粒数3，阴离子晶胞密度为 ，故D正确；选CD。三、非选择题(本题包括4小题，共57分)14. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂添加剂，常温下，它是无色液体，密度为，沸点为131.4，熔点为9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图所示：回答下列问题：（1）向装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加

15、入_，烧瓶内发生反应的化学方程式为_。（2）装置B的作用是_；实验进行时若装置D中长导管发生堵塞，此时装置B中的现象为_。（3）装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是_。（4）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了_；烧杯中试管内发生反应的化学方程式是_。（5）装置D中试管内观察到的主要现象是_。（6）进行此实验时装置D中试管内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为_。【答案】（1） . 碎瓷片(或沸石) . （2） . 防止倒吸(或作安全瓶或平衡瓶内气压) . B中水面下降，玻璃管中的水面上升甚至溢出 （3）除去乙烯中混有的少量、 （4） . 降温

16、，防止液溴挥发 . （5）液体颜色变浅且试管中有无色油状液体产生 （6）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(或其他合理答案)【解析】【分析】A中乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯；B是安全瓶，C中盛氢氧化钠溶液除去乙烯中的酸性气体、，D中乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，E中用氢氧化钠溶液处理尾气，防止污染。【小问1详解】为防止液体爆沸，向装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入沸石，烧瓶内乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯和水，发生反应的化学方程式为；【小问2详解】装置B中长导管与空气连通，B的作用是平衡气压，作安全瓶；实验进行时若装置D中长导管发生堵塞，B中压强增大，此时装

17、置B中的现象为水面下降，玻璃管中的水面上升甚至溢出；【小问3详解】A中生成的乙烯气体中可能含有二氧化碳、二氧化硫等酸性气体杂质，装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是除去乙烯中混有的少量、；【小问4详解】溴易挥发，开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，降温，可以防止液溴挥发；烧杯中试管内乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式是；【小问5详解】装置D中溴不断减少生成无色液体1,2-二溴乙烷，试管内观察到的主要现象是液体颜色变浅且试管中有无色油状液体产生；【小问6详解】溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管，所以进行此实验时装置D中试管内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻

18、璃管口要相互紧靠。15. 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子轨道表示式为_，其原子核外共有_种运动状态不相同的电子。（2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为136，则的晶体类型是_。（3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是_。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为_。（5）钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被_个氧离子包围成配位八

19、面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为_。【答案】（1） . . 22 （2）分子晶体 （3） . 化合物乙能形成分子间氢键 . NOC （4）或 （5） . 6 . 【解析】小问1详解】钛的原子序数为22，则基态钛原子的价电子轨道表示式为： ；钛在元素周期表第四周期第B族，原子序数为22，则核外电子数为22，原子核外共有22种运动状态不相同的电子；【小问2详解】由于在通常情况下是无色液体，熔、沸点较低，说明其组成微粒间的作用力很微弱，属于范德华力，故固态属于分子晶体；【小问3详解】由于化合物乙中存在-NH2，则化合物乙分子间能形成氢键，故其沸点明显高于化合物甲；化合物乙中的C、

20、N、O三种原子都有4个价层电子对，则都是采取杂化，同周期元素原子的第一电离能从左往右呈增大的趋势，但由于N原子的2p能级处于半充满状态，结构稳定，其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，故第一电离能由大到小的顺序为：NOC；【小问4详解】由硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合结构图，可知该阳离子中Ti与O的原子数之比为1:1，Ti为+4价，O为-2价，故该离子的化学式为或；【小问5详解】由钙钛矿晶体的结构，可知钛离子位于立方晶胞的顶角，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围，晶胞中的12个边长上各有一个氧离子，根据均摊法，可知每一个晶胞中1个钙离子、1个钛离子

21、（）和3个氧离子（），故该钙钛矿晶体的化学式为。16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子层结构；Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Z元素的原子M层电子全排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中Y原子的核外电子排布式为_。（2）单质和互为同素异形体，其中沸点较高的是_(填分子式)，原因是_。W和X的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3）W和Z形成的一种化合物的晶体结构如图，该化合物中Z元素的化合价为_。（4）W和X能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，F的化学式为_；晶胞中W离子的

22、配位数为_；晶体F的密度为_(表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。【答案】（1） . O . (或) （2） . . 相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大 . 分子晶体 . 离子晶体 （3）+1 （4） . . 8 . 【解析】【分析】Z元素的原子M层电子全排满，3d轨道电子数比s轨道电子总数多3，Z价电子排布为3d104s1，Z是Cu元素；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，Y的原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，则Y是P元素；和具有相同的电子层结构，W是O元素、X是Na元素。【小问1详解】元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素中电负性最大的是O；Y是P元素，P原子的核外电子排布式为。【小问2详解】和互为同素异形体，相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大，所以沸点较高的是。H2O由分子构成，属于分子晶体，NaH由离子构成，属于离子晶体。【小问3详解