外界条件对化学反应速率的影响

1、第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素（一）学习目标： 1、掌握内因和外因对化学反应速率的影响 2、理解外因对化学反应速率影响的实质 影响因素内因：反应物本身的性质外因（主要因素）其他因素：如接触面积等压强温度催化剂浓度回顾一影响化学反应速率的因素一个反应经历的过程普通分子活化能活化分子有效碰撞合适的取向新物质能量回顾二化学反应速率主要取决于：有效碰撞的几率一、浓度对反应速率的影响 其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。规律：浓度对反应速率的影响反应物浓度增大，分子总数增多，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子

2、数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。本质原因注意 此规律只适用于有气体或溶液的反应。二、压强对反应速率的影响 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 规律： 气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，分子总数不变，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。（压强的影响实际就是浓度的影响）本质原因 p c变 不变 U变U不变注意 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。三、温度对反应速率的影响 结论：当其它条件不变时， 升高温度反应速率增大； 降低温度反应速率减小。注意 温度对反应速率的影响适用于任何反应

3、。（不管是吸热反应还是放热反应）四、催化剂对反应速率的影响 其他条件不变时，使用正催化剂，可以加快反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应的速率。（若不特别指明，催化剂就指正催化剂）规律：能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂 小结一、浓度对反应速率的影响 1、规律：2、本质原因：二、压强对反应速率的影响 1、规律：2、本质原因： 压强对反应速率影响的真变与假变三、温度对反应速率的影响 1、规律：2、本质原因：四、催化剂对反应速率的影响 1、规律：2、本质原因：实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉

4、状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气1 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 温度温度越高,变质越快浓度越大,反应越快反应物浓度反应物接触面积催化剂通常都会加快反应速度接触面积越大,反应越快 课堂练习：2、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要 原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分 子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加课堂达标A A 3、 将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体B4.在C(固)+CO2(气