高中化学铜及其化合物合金解析版

1、课时18铜及其化合物合金夯实基础维.下列物质不属于合金的是（）A.黄铜B,青铜C.不锈钢D.水银【答案】D【解析】由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物。黄铜、青铜、不锈钢均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金。故选D。.青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A.熔点比纯铜低B.能够导电C.能够导热D.硬度比纯铜小【答案】D【解析】A项，青铜是铜的合金，其熔点比纯铜低，正确； B项，青铜是铜的合金，具有金属的导电的 性质，正确；C项，青铜是铜的合金，具有金属的导热的性质，正确； D项，青铜是铜的合金，硬度比成

2、分 金属纯铜大，错误。.下列属于铜合金的是（）A.黄铜B.低碳钢C.中碳钢D.不锈钢【答案】A【解析】低碳钢、中碳钢为 Fe和C等元素的合金，不锈钢为 Fe和铭、馍、碳等元素的合金，均不含 铜；黄铜为铜锌合金；故选 A。.武德合金的熔点低（仅为70 C）,根据该性质可制作（）A.厨具B.保险丝C.钢轨D.导线【答案】B【解析】武德合金的熔点低 （仅为70 C）,可用于制造保险丝，故选 B。.下列说法正确的是（）A.青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B.不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C.我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D.各种铜合金都有良好的

3、导电、导热性【答案】C【解析】我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错；合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，B错。黄铜的性质使其宜于制造日用品， C对；白铜的导电、导热性很差，D错。.在电影我和我的祖国之前夜中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料 中加入铭和馍形成不锈钢， 赶制出新的阻断球。 不锈钢是常见的合金。 关于合金，下列说法不正确的是（）A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点B.我国使用最早的合金是铁合金C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂D.目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金【答案】B【解析】A项，一般来说，合金熔点低于其成分金属的熔点，硬度比成分金属大，

4、A正确；B项，人类使用最早的合金， 是易于从自然界取得、性质不太活泼的金属混合物，青铜是人类使用最早的合金，B不正确；C项，钠钾合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，C正确；D项，目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金，D正确；故选Bo.下列关于合金的叙述中正确的是（）A.青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金.不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C.我们日常生活中用到的 5角硬币属于铜合金D.各种铜合金都有良好的导电、导热性【答案】C【解析】我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错；合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，B错；日常生活中用到的五角硬币属于铜锌合

5、金，C对；白铜的导电、导热性很差， D错。. 2020年11月10日8时12分，中国 奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。奋斗者”号研制及海试的成功，标志着我国具有了进入世界海洋最深处开展科学探索的能力，体现了我国在海洋高技 术领域的综合实力。其中，奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中正确的是（）A.钛合金是一种新型金属单质B.在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响C.钛合金熔点比成分金属低，但硬度大D.钛合金的化学性质与钛单质相同【解析】A项，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，钛合金含有多种物质，属于混合物，不是新型金属单质，故

6、A不符合题意；B项，在合金中加入稀土金属或稀土金属的化合物，能大大改善合金的性能，使合金具有更优良的性能，故B不符合题意；C项，根据合金的性质可知，合金的熔点比成分金属低，硬度大，故钛合金熔点比成分金属低，但硬度大，故C符合题意；D项，合金的化学性质与其各成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质性质外，还具备其 他组成成分的性质，故 D不符合题意；故选 Co. CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6 g,可恰好完全溶解于 300mL、2 mol y1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（）A . 16.0 gB. 19.2 gC. 24.0 gD. 3

7、0.6 g【答案】C【解析】由元素守恒可知：Cu2HC1CuO ,则 m(CuO)=(0.3LX2mol/L)/2 x 80g/mol=24.0g.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径:(1)FeH2SO4)H 2CuO,CuH2SO4Fe（2）CuOCuSO4 Cu。若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（）A.消耗氧化铜的质量不同消耗铁的质量相同C.消耗硫酸的质量相同D .生成硫酸亚铁的质量不同【答案】D【解析】途径（1）中用H2还原CuO时，实验前需先通 H2排出装置中的空气，实验结束时要继续通H2至试管冷却，故利用途径（1）制取1 mol

8、 Cu,消耗的H2大于1 mol,即Fe和H2SO4的消耗量均为（1）（2）, 生成FeSO4的质量（1）（2），但两种途径中消耗 CuO的质量相等。技能专题练J1. 2020年11月24日4时30分，我国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程 嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。嫦娥五号”中使用了大量合金。 下列有关金属或合金的说法中不正确 的是（）A.生铁属于合金B. 一般合金的熔点比各成分金属的低C.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同D.改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金【答案】C【解析】A项，生铁由铁和碳等元素组成，属

9、于合金，故A正确；B.项，形成合金后，结构发生了改变，一般合金的熔点比各成分金属的低，故 B正确；C项，合金的化学性质与其成分金属的化学性质相 同，故C错误；D项，改变原料的配比、生成合金的条件，组成合金的成分、结构不同，对合金的性质产 生不同的影响，可以得到具有不同性能的合金，故 D正确；故选Co.钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识 中，你认为正确的是（）A.它们的组成元素是相同的B .耐腐蚀的性能不同C.它们都属于钢，因此物理性质相同D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质相同【答案】B【解析】不锈钢是在普通钢的基础上加

10、入Cr、Ni等多种元素炼成的钢材，它具有在常温下、空气中不易生锈的特点，B项正确。.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是（）A .合金的性质与其成分金属的性质不完全相同.工业上金属 Mg、Cu都是用热还原法制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼【答案】B【解析】合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是 Mn + ne =M , C正确；金属越活泼，则 金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。4.为了比较铁和铜金属活动

11、性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下:力杀现象或广物将铁片置于 CuSO4溶液中铁片上用亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为F&（SO4）3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上/、产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A. 2种B. 3种C. 4种 D. 5种【答案】B【解析】铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；不能证明；不能证明；铁能置换出稀硫酸中的氢，铜

12、不能，证明铁比铜活泼；铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极， 证明铁比铜活泼，共有 3种方案，选项B正确。5,将6.4g铜粉加到50mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是 ()A .溶液中n(Fe2+)与n(Cu2+)之比为1: 1B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2： 5C.氯化铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl )基本不变D.往溶液中滴加无色 KSCN溶液，不变色【答案】D【解析】铜粉的物质的量n=m =0.1mol ,氯化铁的物质的量 n=cXV=2mol?L1 x 0.05L=0.1mol;铜粉与氯化铁的离子反应方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,根据

13、反应的物质的量之比等于计量数之比知，铜粉过量0.05mol o A项，Fe2+的物质的量为0.1mol,溶液中Cu2+物质的量为0.05mol,所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为2： 1,故A错误；B项，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比是2： 1,故B错误；C项，由于铜有剩余，氯化铁完全反应，故 C错误；D项，溶液中含氯化铁，向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色，故 D正确；故选Do TOC o 1-5 h z 6.下列说法中正确的个数为 ()氢气通过灼热的 CuO粉末反应后固体物质增重_ _ _ _I甬由_ 用CuC

14、l2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl2=Cu2 +2Cl Cu 溶于稀 HNO3 的离子方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+ + 2NOt +4H2O常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】中，CuO（s）-Cu（s）,固体物质质量减少，错误；中，用CuCl2溶液做导电实验，实质一.一 一一一 诵由是电解CuCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2=Cu+Cl2T,错误；正确。.氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污。 已知CuO经高温灼烧生成 Cu2O, Cu2O与H+发生反应: Cu2O+2H + =Cu+Cu2+H2Oo现

15、将经高温灼烧后的 CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶， 有关说法不 正确的是（ ）C.稳定性：Cu2OCuOA.样品与酸反应中 Cu2O既为氧化剂又是还原剂D.如果溶液中出现蓝色，说明 CuO已分解.若有14.4g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.1Na【答案】C【解析】A项，二者稳定性需要根据所处条件分析，在温度不是很高时CuO比氧化亚铜稳定，在高温的时候，氧化亚铜比氧化铜稳定，故 A正确；B项，反应Cu2O+2H+ Cu+Ci2+H2O中Cu元素的化合价从 + 1价升高+2价，部分降低到0价，则Cu2O既是氧化剂又是还原剂，故 B正确；C项，如果溶液中出现蓝色，不能说明 CuO已分解

16、，因为CuO与稀硫酸反应溶液也呈蓝色，故C错误；D项，反应Cu2O+2H +- Cu+Cd+H2O中，1mol氧化亚铜完全反应注意1mol电子,14.4g Cu2O物质的量为:14 一妞144o打通=0.1mol , 0.1mol氧化亚铜完全反应转移了0.1mol电子，转移电子数为 0.1Na,故D正确；故选 C。8.炼丹家狐刚子出金矿图录记载了炼石胆取精华法”，如下： 以土罄（即砖坯）垒作两个方头炉，相去二尺，各表里精泥其间，旁开一孔，亦泥表里，使精薰，使干。一炉中著铜盘，使定，即密泥之；一炉以碳烧石胆使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用又北宋沈括梦溪笔谈中记载：信州铅山

17、有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矶， 烹胆矶则成铜。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜 下列有关叙述错误的是（）A .石胆即胆矶，其化学式为 CuSO4 52OB.胆矶和铁釜是沈括记载的湿法冶铜的原料C.熬之则成胆矶”是浓缩结晶过程D.狐刚子方法制取了硫酸和单质铜【答案】D【解析】A项，石胆即胆矶，为带结晶水的硫酸铜，即 CuSO4 5O, A正确；B项，胆矶和铁釜即 CuSO4 5HD和Fe,湿法冶铜就是利用 Fe硫酸铜溶液中置换出 Cu, B正确；C项，熬之则成胆矶”即蒸发 浓缩、冷却析出硫酸铜结晶，C正确；D项，狐刚子的方法是高温煨烧胆矶使其分解，所以制得的应是Cu的氧化物，而不是铜单质，D错误

18、；故选Do核心素养练r（2021?广东选择性考试）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）【解析】A项，铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；B项，河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；C项，兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；D项，角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意；故选 Ao（2020全国新课标C卷）北宋沈括梦溪笔谈中记载：信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矶，烹胆矶则成铜。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜下列有关

19、叙述错误的是（）A .胆矶的化学式为 CuSO4B.胆矶可作为湿法冶铜的原料C.熬之则成胆矶”是浓缩结晶过程D.熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】A项，胆矶为硫酸铜晶体，化学式为 CuSO4 5H2O, A说法错误；B项，湿法冶铜是用铁与硫 酸铜溶液发生置换反应制取铜， B说法正确；C项，加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矶，故 熬之则成胆矶” 是浓缩结晶过程，C说法正确；D项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。故选 Ao（2021?可北选择性考试）灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到 钢铁是杂炼生II作刀镰者灌钢法”主要

20、是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生 铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D .冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3【答案】C【解析】A项，钢是含碳量低的铁合金，故 A正确；B项，钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳 量的增大而增大，故正确；C项，由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁， 故C错误；D项，赤铁矿的主要成分是 Fe2O3,可用于冶炼铁，故 D正确；故选Co（20217B江1月选考）下列说法不正啊.的是（）A .某些胶态金属氧化物分散于玻

21、璃中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取澳C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔【答案】D【解析】A项，某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钻分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确；B项，滨虽然被称为 海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取澳的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中澳化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取澳，B说法正确；C项，某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧

22、气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜， C说法正确；D项，工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法不正确。故选 Do（2020用f江1月选考）下列说法不韭班 的是（）A. Cu（NH3）4SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3 - n2OC.钙单质可以从 TiCl4中置换出TiD,可用H2还原MgO制备单质Mg【答案】D【解析】A项，CuSO4溶液与少量氨水反应生成氢氧化铜沉淀，与过量氨水反应生成络合物Cu（NH 3）4SO4,故A正确

23、；B项，铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀生成红棕色的铁锈，铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3 - n2O,故B正确；C项，钙的化学性质活泼，在稀有气体的保护下，与熔融的四氯化钛反应可置换出Ti,故C正确；D项，制备单质 Mg应该用电解熔融 MgCl2的方法，故D错误；故选D。（2015四川卷）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A .该溶液中Na十、NH；、NO3、Mg/可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2s反应的离子方程式：Cu2 +S2 =CuSD,与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+ + 2NH 3 H 2O=Cu（OH） 2 H 2NH 4【答案】A【解析】A项，CuS

24、O；溶液显酸性，Na+、NH4、NO3、Mg/可以大量共存，A项正确；B项，CO2 与CuSO4溶液不发生反应，违背了强酸制弱酸的原理，B项错误；C项，H2s属于弱电解质，书写离子反应方程式时，要写化学式，C项错误；D项，CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨基合铜离子，D项错误。.某研究小组通过实验探究 Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是（）A,将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐

25、酸中浸泡，除去铜绿【答案】D【解析】A项，浓硫酸溶于水放热，正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中， A错误；B项，应该用红热的铜丝， B错误；C项，Cu2+水解，加热CuCl2溶液 不能彳#到CuCl2固体，C错误；D项，铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿，D正确。故选Do.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C.本草纲日中载有一药物，名 铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D.用蜂蜡做出

26、铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物【答案】C【解析】A项，我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，A正确；B项，将青铜器放在银质托盘上，会形成原电池，Cu比银活泼做负极，加快腐蚀，所以青铜器容易生成铜绿，B正确；C项，本草纲日中载有一药物，名铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，为铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，C错误；D项，用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸，为 有机物，D正确；故选Co某兴趣小组将过量 Cu与FeCl3溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将 KSCN溶液滴加到 清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出

27、现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：CuCl2+Cu=2CuCl J白色)一一该反应速率很慢2CuCl2+4KSCN=2CuSCM (白色)+(SCN) 2+4KC1 一该反应速率很快(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是()A .用KSCN溶液中金验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰B.局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的02氧化成Fe3+, Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3C.白色沉淀是 CuCl,是溶液中CuCl2与Cu反应生成的D,红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使 Fe3+3SCN-? Fe(SCN

28、)3平衡逆移【答案】D【解析】A 项，用 KSCN 溶液检验 Fe3+时，根据 2CuClz+4KSCN-2CuSCNj (白色)+(SCN) 2+4KCl , Cu2+ 存在干扰，故 A错误；B项，红色物质是Fe(SCN)3, (SCN)2为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有 氧化性，溶液中的 Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成Fe3+,故B错误；C项，Cu(过量)与FeCl3溶液反应，得到 的是氯化铜和氯化亚铁，在Cu过量时，继续反应 CuCl2+Cu 2CuCl J由色)，溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子存在，一定会出现2CuClJ (白色)，但是将KSCN溶液滴加到混合液中，也可能存在反应2CuCl2+4KSCN-2CuSCNj (白色)+(SCN)2+4KCl ,所以1观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶液中