高中化学必修一-非金属和化合物知识点归纳精华版

1、非金属及其化合物、常见物理性质：1、颜色：A、红色世界（1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe （OH）3 （红褐色）、Fe （SCN）2+ （血红色）、Cu（紫红色）、CU2O （砖红色）、NO 2 （红棕色）、P （红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、 红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚（红色）（2）化学变化：紫色石蕊在酸性溶液（pH5.0）中变红；润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体（CO2、SO2、H2S、HCl）变红；酚酥在碱性溶液中呈浅红色（8.2pH10）;甲基橙在酸性溶液（pH 8)中变蓝；润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；无水CuSO4 (白色粉末)遇水变蓝；H2、H2s

2、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；淀粉遇I2 (aq)变蓝；Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。G、紫色世界(1)基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；(2)激发态：钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察)；(3)化学变化：I2升华生紫烟；NH4I受热生紫烟；紫色石蕊在(5.0pHH2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸种酸性比碳酸还弱的弱酸。Na2SiO3+ CO2+H2O- H2SQ3 （胶体）+Na2CO3硅单质物性：存在和形态：自然界

3、中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如，Na2SiO3-Na2OSiO2Al2Si2O5（OH）4T AI2O3 - 2S2O 2OKAlSi3O8 K2O AI2O3 6S2O水泥普通玻璃原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英（SiO2）设备水泥回转窑玻璃熔炉专业.专注反应复杂的物理化学变化过程Na2CO3+ SiO 2=高温=Na 2SQ3+ CO 2 TCaCO3+ SiO 2=高温=CaSiO 3+ CO 2 T主要成

4、分3CaO SiO22CaO SiO23CaO AI2O3Na2OCaO 6SQ2组成表小法金属氧化物SiO2 H2O特性水硬性（加后骨调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；具有生物功能。（二卜富集在海水中的元素一氯及其化合物1、1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色久置的氯水分子：H2O离子：H+、Cl、OH 一新制的氯水成分分子

5、：CI2、H2O、HClO离子：H+、C、ClO、OH 颜色黄绿色无色专业.专注性质酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性原因新制的氯水中存在 C12+H 2。= HClO+H +Cl -久置的氯水中HC1O完全分解为02而消耗，最后成为HC1溶液 解释下列现象：、新制的氯水能氧化 Fe2+、 Br- : C12+2Fe2+= 2Fe3+2C1、新制的氯水加入镁粉,氯水褪色：C12+Mg= MgC1 2、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀：C1-+Ag+=AgC1、新制的氯水与碳酸氢钠反应：H+ +HCO 3-=H 2O+CO 2、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：H+ HC1O 自来水杀菌消毒 C12+

6、H2O = HC1 +HC1O 2HC1O =（光照）2HC1 + O2 T 其中次氯酸HC1O有强氧化性和漂白性，起主要的消毒漂白作用。MnO2+4HC1（浓）MnC12+C12+2H2O液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分C12C12、H2O、HC1O、H+、C1、C1O、极少量的为OH H+、C1、H2O、极少量的OH-稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.氯气的制备包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集专业.专注(收集方法、验满)、尾气处理会画装置制得的气体含有盐酸和水，因此分别通

7、过饱和食盐水、浓硫酸(氯化钙)等进行除杂。气 体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。尾气用氢氧化钠吸收。闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少 量氯气进入鼻孔氯气的尾气处理Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O 漂白液的有效成分：NaClO3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：(1)HClO是一种弱酸，H2CO3HClO 通过下列反应可比较得出酸性强弱Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3 J +2HClO(2)ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2。-HClO+OH -，所以次氯酸 钙溶液显碱性。(3)HClO和ClO-都具有

8、强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化 物等发生氧化还原反应，能使品红溶液褪色。光度，(4)HClO 见光易分解：2HClO 2HCl+O 2 T氯离子的检验13c剂以及反AgNO 3溶液，并用稀硝酸溶液排除其他离子(如碳酸应方程式根)专业.专注Ag +Cl =AgCl4、卤族元素及其单质的性质变化规律(1 ) .卤族元素物理性质比较：颜色状态熔、沸点密度溶解性水有机溶剂F2C12淡黄绿色黄绿色气态气态小低剧烈反应淡黄绿色剧烈反应黄绿色均易溶于有机Br2I2深红棕色紫黑色液体(易挥发)固体(升华)1大高黄一橙色黄一褐色橙一橙红紫一红溶剂.卤族元素单质的化学性质：1。相似性:

9、化学性质与C12相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可 以与非金属反应，都可与水发生反应，都可以与强碱作用。2。递变性：与金属、非金属反应时条件不同例如：卤素单质与H2的反应H2+F22HF,在冷暗处就发生爆炸；并H2+C12=2HC1,见光爆炸；500 *C 旦十阶：=2晅，力口热缓慢化合；H2+I2 2HI,更缓慢地化合且可逆。(HF HC1与H2化合时，无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性专业.专注HBrHI）,都说明卤素单质的递变性（三）硫、氮1、二氧化硫的性质-亚硫酸酊物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大后毒化学性质酸性与水反应方程式S

10、O2+H2O =H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na 2SO3 +H 2ONa2SO3+SO2+H 2O=2NaHSO 3SO2+NaOH=NaHSO 3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O 2 = 2SO 3与氯水反应方程式SO2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO4+2HCI氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H 2S = 3S J +2H 2OSO2的实验室制法 反应原理：Na2SO3 + H 2SO4= Na 2SO4 +SO2T+H2O

11、专业.专注制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红湿润的品红试纸-褪色尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸氨水和二氧化硫漂白性的比较氯 水二氧化硫原理装水中HC1O将有色 物质氧化成无色物质溶于水与有色物质 直接结合生成不稳定 的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白天多数有色 物质，能使紫色石 蕊试液变红再褪色漂白某些有色物质，能 使紫色石蕊试液变红但 不褪色2、三氧化硫1）、物理性质：又名硫酸酊，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2）、化学性质：

12、具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。3、硫化氢1）、H2s的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒2）、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2s TFeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2s TFeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S T用湿润的Pb（CH3COO）2试纸专业.专注Pb(CH3COO)2 + H 2s = PbS J + 2CH 3COOH试纸变黑3)、化学性质(1)可燃性点燃2H2s + 3O 22H2。+ 2SO2点燃2H2s + O 22H2O +S(2

13、)还原性：H2s + X2 =2HX +S J(X=Cl、Br、I)(3)不稳定性：H2s = H2 T +S(4) H 2S气体的水溶液-氢硫酸4、氮的固定a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b.分类：放电自然固氮：高能固氮：N2+O 2=2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮人工固氮：2N2+3H2 U=2NH3 (条件：高温高压、催化剂)5、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸与Cu, Cu+2H 2SO4（浓）CuCu+4HNO 3 （浓）=C u （N O3）2 +2NO 2 T +2H 2O相反应SO4+ SO 2 T +2H 2O3Cu + 8HNO3（稀）=3C u （

14、N O3）2 +2NO T+4H 2O同与木C + 2H2SO4（浓）C+4HNO 3（浓）CO2 T +4NO 2 T +2H 2O点炭反人人CO2 T +2SO2 T应+2H 2O专业.专注与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（1:3）（一）、硝酸（1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发（2）硝酸的化学性质：或者光照不稳定性：4HNO 3=2H2O+4NO 2 0 2T （保存在棕色试剂瓶中）强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强a

15、.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多数金属且不产生 H2Cu + 4HN0 3 （浓）=Cu（N0 3）2 + 2N0 2 2H 2O反应现象：反应剧烈，产生气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色3Cu + 8HNO 3 （稀）=3Cu（NO 3）2 + 2NO 4H 2O反应现象：反应比较缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液 颜色变蓝色。b.常温下，Fe、Al在浓硝酸中钝化钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行。根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。如果加热则氧化膜被破坏，内部Fe、Al与硝酸会剧 烈反应专业.专注(

16、3)在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放以保护环境：3NO2 + H,O = 2HN3 + NO21 + )2 =2NO二 业制硝酸)重要的导出方程式：4NO2 +O2 + 2H2O=4HNO3 当V(NO j尸4:1时，NO?可完全转化为硝酸4NO+3(J”2HJ) = 4HNO3当V(、O： ： (4尸4:3时，NO可完全转化为硝酸(二)、浓硫酸(1)物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发(2)浓硫酸的三大特性吸水性：具有吸收水的性能，常用来干燥中性气体和酸性气体。吸水性是物理变化脱水性：可将许多有机物中的氢原子和氧原子

17、按水的组成比(2:1)脱去。脱水性是化学变化强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由 H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，具还原产物是SO2而不是H26、氨气的制法:1、工业制法2N2+3H2 =2NH3 (条件：高温高压、催化剂)2、实验室制法(1)原理：Ca (OH) 2 (s) +2NH4CI (s)2NH3T +2H2O+CaCl2(2)药品：NH4CI固体与熟石灰(Ca (OH) 2)(3)装置：二.固+固气使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。(4)净化干燥：使用碱石灰，不能用CaC2(5)收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。(6

18、)验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟专业.专注（7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸）或 尾气处理：用稀硫酸吸收7、氨气、氨水与俊盐的性质氨颜色状态密度水溶性气无色启刺比空气小极易溶于水（1:700）,水溶液叫 氨水”，氨水的激性气味呈弱碱性，能使酚醐变红或使湿润的红色石蕊试物的气体纸变蓝色：氨易液化液氨”，常作致冷剂。理性质氨与水反应NH 3+H 2。，一NH 3H2。. NH4+OH气方程式的与盐酸反NH 3 + HCl = NH4CI化应方程式专业.专注学性质实验室制法木Ca( OH) 2+2NHdClCaCL +2NH 3 T +2H 2O氨水成分NH3、NH 3

19、H2。、H2O、NH4+、OH- 极少量的 H+氨水显弱碱性 醮肩浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝 酸还会出现相同的现象。俊盐物理性质：俊盐都是无色色晶体，能溶于水化学性质氯化俊分解反应方程式NH 4ClNH3 + HCl碳酸氢钱分解反应方程式木木NH 4HCO3 NH3 T + H 2O +CO 2 T三、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 T.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3

20、 + O 2.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：CI2 + H 2O = HCl + HClO TOC o 1-5 h z .氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：CI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O专业.专注.氯气与消石灰反应制漂白粉：2C12 + 2Ca（OH） 2 = CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + 2H 2O.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮 ：3NO2 + H 20 = 2HNO 3 + NO2、氧化性酸的还原反应.浓硫酸与碳发生的还原反应C + 2H 2SO4（浓）吧 CO2 T+ 2SO2 T + 2H 2O.浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H 2SO4（浓）譬CUSO4 + 2H 2O + SO 2 T.浓硝酸与铜发生的还原反应：Cu + 4HNO 3（浓）=Cu（NO3）2 + 2H 2O + 2NO 2 T.稀硝酸与铜发生的还原反应：3Cu + 8HNO 3隔）=3Cu（NO3）2 + 4H 2O + 2NO T、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：MnO2 + 4HC1 （浓） MnC12 + C12 t +H2O、高价金属化合物的还原反应：FeC13 溶液与铜反应：2FeC13 + Cu = 2FeC