高中化学专题二从海水中获得的化学物质练习苏教版必修1

1、专题二 从海水中获得的化学物质本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：C116 Na 23第1卷（选择题共48分） TOC o 1-5 h z 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。.椰树牌天然矿泉水的成分：含钠 46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L 等， 这里所标成分钠、钙、碘指的是 （）A.单质B .元素C.原子D .纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。【答案】B.氧化还原反应的实质是 （）A.氧元素的得失.氢元素的得失C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降【解析】氧化

2、还原反应是有电子转移发生的化学反应。【答案】C.下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是（）A.氯化钠溶液 B .新制氯水C.漂白粉 D .液氯【解析】氯化钠溶液中只含有 Cl ;新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。【答案】B“N aCl + CO+ NH+ HO=NaHC + NHCl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。卜面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）【解析】相同温度下，NaHCO勺溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，

3、错；NaHCO解可得至iJ NaCO, B对；NHCl属于氮肥，D正确。【答案】C向饱和石灰水中不断通入二氧化碳（如图所示），其溶液导电性的变化是（A.由弱变强由强变弱C.由强变弱，再变强D.由弱变强，再变强CaCO+【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2+ + 2OH + CO=CaCOL + HO,2 上 、一、 一- 一 、 一 一、一 , .CO+HO=Ca+2HCO。开始广生沉捉，离子浓度减小，导电性变弱；继续通二氧化碳, 沉淀溶解生成 Ca和HCO,离子浓度增加，导电性增强。【答案】C6.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()浸行NMIt溺

4、 浸有淀的能”溶C液的噪球液评妣中 清经=t=VnE F 9S-KaOH溶液二. E处棉花球变成橙黄色，说明C12的氧化性比Br2强. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比|2强. E处发生反应的离子方程式为C12+2Br =2C1+Br2G装置中NaOH液与Cl2反应的离子方程式为 C12+2O口 =C1 + C1O + H2O【解析】F处发生的反应为 CI2+2I =2C1+I2, I 2遇淀粉变蓝，说明氧化性 C12比I 2强。【答案】B下列有关 NaHC0tl NaCO的说法中，正确的是()A.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCOB,分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生

5、成的是NaHCOC.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO的速率：N&COCa(OH)2=CaCOL + N&CO+ 2H，O,都能生成白色沉淀，B选项错误；二者在一定条件下能相 互转化，如 2NaHC做仝=N&CO+ COT + H2O, NaCO+CO+ H2O=2NaHCO D选项错误。【答案】C下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠和水反应： Na+ hbO=Na+ OH + H4盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH =HOC.硫酸铜溶液与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+S(T=BaSOjD.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO-+ 2H=COT + HO【解析】A项，原子个数不守

6、恒；C项ClT与O口也能发生反应；D项，CaCOt溶于水，不能写成离子形式。【答案】B在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是()2Na+ 2H2O=2NaOHIH4MnO+ 4HC1(浓尸=MnC2+ 2H2O+ Cl2 fNaCO+ CO+H2O=2NaHCO2NaQ + 2CO=2NaCO+Q【解析】D项中N&Q既是氧化剂又是还原剂。【答案】D.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是()A. NaCl B . NaOHC. N&CO D . N&O【解析】Na在空气中氧化生成 NaQ Na2O与空气中的H2O反应生成NaOH NaOHW空气中的CO反应生成N&CO。【答案】A

7、.下列变化中，属于化学变化的是（）A.澳挥发B.氯水光照后褪色C.碘升华D.滨水加CC14后滨水层褪色【解析】 C12+ HIJHC1+ HC1O,2HC1O=O T + 2HC1。【答案】B.如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各 20 mL然后将一小粒金属钠放入烧杯中, 观察到的现象可能为（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动【解析】本题考查钠与水的反应，解答时联系钠与水、煤油的密度。钠的密度大于煤油而小于水，钠不能和煤油反应，因此将钠投入后，钠会位于水与煤油的界面处，与水接触后反应产生的气体推动

8、钠上浮离开水，反应停止，然后在重力作用下， 钠再次沉到水面上发生反应，循环往复，直到钠完全反应。【答案】D.下列说法不正确的是（）A.强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质强电解质在水溶液中可以完全电离C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强D. CHCOO谑弱电解质，电离方程式为OHC0l.ilIUI3COO+H+【解析】由强弱电解质的定义可知，ABD项正确，C项中，导电性与离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。【答案】C14.将10.4 g Na 2O和N&O的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的Q的质量为1.6 g ,则混合物中NaO的质量分数为（

9、）A. 20% B. 75%C. 25% D. 66%【解析】由生成Q的质量可求出NaO的质量。2NaQ+ 2h2O=4NaOHOd2X78 32m(NaQ) 1.6得 m(NaQ) = 7.8 g 。则混合物中 m(NaO)=10.4 g -7.8 g =2.6 g ,gw(Na2O) =X100% 25%gOB为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关15.已知A是一种金属单质, 性质描述错误的是（）A. C与CO能继续反应B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解【解析】A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即 B为N*Q,依次可推知 A为Na,C为 N&C

10、Q, D为 NaOH 由 N%CQ+ CO+ HO=2NaHG胡,A 项正确；N&CQ+ Ca(OH)2=CaCa + 2NaOH B项正确；N*CO+2HCl=2NaCl+ COT + H20, C项正确；NaCO性质稳定，受热 不易分解，D项错误。 TOC o 1-5 h z 【答案】D16.下列对离子方程式错因的分析错误的是()选项离子方程式对离子方程式 错因的分析将N*CO加入到氢氧化钢溶液中CO + Ba(OH)2=BaCOX + 2OH强碱应拆分为 离十形式A向石灰心中加入足量稀盐酸 CO +2H+=HO+ COTB盐酸应写为HCl稀硫酸与氢氧化钢溶液混合 SO + H+_2+_

11、. -,_+ Ba O OH =BaSOM + H2OH、OH、H2O的系数应为2CD澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液2OH2+ Cu =Cu(OH) J漏掉Ca2+与SOT的反应【解析】 石灰石难溶于水，不能拆写为离子，而HCl在水溶液中完全电离， 应拆写为 TOC o 1-5 h z 离子，B错误。【答案】B第n卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)(7分)某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下歹加题(已知2NaHCR=NaCO+ COT + HO):NaHCO3愉浓硒甲乙 丙 丁 W乙中 NaO可能发生的反应有(写化学方程式)(2)丙中NaOH容液的彳用是 , 丁

12、中浓硫酸 的作用是。(3)若把原装置连接顺序改为：甲一丙一丁一乙一戊，则在装置戊中能否收集到氧气？ (填“能”或“不能”)，原因是 。【解析】 解答本题首先要明确各实验装置的作用。 甲装置用于分解NaHCO乙装置用 于NaQ与CO、HO反应，丙装置用于吸收混合气体中的 CO, 丁装置用于干燥(除去混合气 体中的水蒸气)。【答案】(1)2H 2O+ 2N&Q=4NaO卅 Q T2CO+ 2NaQ=2NaCO+ Q(2)吸收混合气体中的 CQ吸收混合气体中的水蒸气(3)不能 NaHCOHm生的 CO、HO已分别被NaO即口浓硫酸吸收(7分)海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有

13、碘元素， 实验人员将海带在塔期中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水， 然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。(1)在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是： 、。(2)用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是 、。【解析】要得到澄清溶液需要过滤，将灰渣等杂质除去； 将碘溶于四氯化碳过程实际就是加入四氯化碳萃取的过程。【答案】(1)过滤萃取(2)漏斗、玻璃棒、烧杯分液漏斗(7分)某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙 厂的废水中含有下列

14、离子中的另外三种。阳离子K+、Ag+、Fe3+阴离子Cl、OH、NO-经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为 。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在某厂的废水中加一定量 (填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中 的金属(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式： ; 。经过 滤后的废水主要含(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。【解析】由于银离子只能和 NQ共存，所以二者存在于同一个工厂的废水中。而铁离子与OH不能大量共存，所以铁离子只能和Ag+、NG存在于同一个工

15、厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有OH Cl，K+,而乙厂废水中含有 Fe3+、Ag+、NG。(1)活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银 离子转换成金属银，反应的离子方程式是Fe+2Ag+=2A时Fe2+O(2)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式是Ag+Cl =AgCU Fe3 + +3OH =Fe(OH)J,由于AgOH稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式， 故可以 不考虑Ag+与OH之间的反应。【答案】OH Cl、K+铁粉 Ag Fe+ 2Ag=2Ag+ Fe2(2)Ag +Cl =AgCl JFe3 + + 3

16、O口 =Fe(OH) J KNO蒸发海水(8分)如图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：盐酸MgClf结品: MgCl2 * 6H2()溶液加热MgCl?分离出Mg(OH)的实验操作名称是 ,需要用到的玻璃仪器有(2)写出Mg(OH与盐酸反应得到 MgCb溶液的离子方程式： 。 写 出 电 解 熔 融MgC2的 化 学 方 程 式写出 Mg与 CO反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目【答案】(1)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒(2)Mg(OH) 2+ 2H+=Mg+ + 2H2。电解 A(3)MgCl 2=Mg+ Cl2 T失去2 X 2e。+4 点燃+202 Mg+C()2 -

17、2 MgO+C If省利1 (部(12分)A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下分反应条件及产物略去)：()I 。2()9 二A * B ，C(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则 B的化学式为 , A-C反 应的化学方程式为 ;若将金属A与金属铝同时加入足量水中， 充分 反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余， 经测定溶液中只含有一种溶质， 则投 入水中白金属 A与金属Al的物质的量之比为 。(2)若A是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则 C的化学式为, BfC反应的化学方程式为;金属镁可在气体 C中燃烧，当有1 mol气体C参与

18、反应时，反应转移电子的物质的量为 。【解析】本题考查金属钠、非金属碳的转化以及氧化还原反应等。(1)金属单质与氧气反应得到淡黄色固体氧化物，可知金属A为单质钠，进而可知 B为N32。C为N&Q; Na与Al同时加入足量水中，充分反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测 定溶液中只含有一种溶质，则可知溶质一定为 NaAl。，利用原子守恒知投入 Na与Al的物质的量之比为1 1。(2)利用C(非金属氧化物)是最主要的温室气体可知 C是CO,进而可知A、 B分别为 C CQ利用反应：2Mg+ CO=2MgJ C可知，当有1 mol CO2参与反应时，有 4 mol e 一发生转移。【答案】(1)Na 2O 2Na+ 02=金=利出02 1 :1点燃(2)CO2 2Ca Q=CO 4 mol(11分)二氧化镒(MnQ)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究其化学性质的装置图。盛放浓盐酸的仪器名称是;圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 O(2)A中m管的作用是 若要得到纯净的气体，则B中应盛装的试剂是 。E 中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是(5)G 中试剂的化学式是 , 该装置的作用是(6)实验中发现：浓盐酸与MnO混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO混合