高中化学试验题专项训练

1、实验题专项训练1.而下列实验事实的解释不正确的是（） 现 象解释或结论Aso二使酸性高钵酸钾溶液褪色SO：表现漂白性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸C向饱和NaOs中通入足量CO：,溶液变浑浊析出了 NaHCOsD室温下，向FeCls溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe4的氧化性比L的强2.卜列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是S02B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCL溶液有白色沉淀原溶液中一定含soC向NaoSiCh溶液中通入适量CO:气体出现白色沉淀H：CO3的

2、酸性比HfiOs强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含FJ+3 .利用卜列装置和操作不能达到实验目的的是（）A.从含碘CCL溶液中提取碘B.萃取操作过程C.定量测定化学D.比较KMnOi、Cl：、S的 和回收CCL溶剂中的放气 反应速率氧化性5.分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为闪，利用烧杯内液体吸收尾气。用图 中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是运项甲乙丙支较目的或现象实骑装置A稀硫酸碳酸钠什酸懦溶液验证疏、碳、硅的1F金属 性强弱B浓盐酸加出流化钠溶液监浒抓函设中质的氯化懂强弱C浓虱水家化循氧化皆溶液雳察先出现白色沉淀后沉 淀逐渐溶解现家D

3、浓硫酸肥硫酸钠泱水心乳化硫的海白性6.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是:选项操作现象解释或结论A测定等浓度的N比CO,和Na603溶液的pHNa二COs溶液的pH较大非金属性cKsp(Agl)瓜卷笫1页，总5页C室温卜，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别 投入0. Imol/L的稀硝酸和10. 0mol/L的浓硝 酸中Cu粒与浓硝酸反应比 与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学 反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg（NO3）2 Cu （NO,）：的混合溶 液阴极上先析出铜金属活动性： MgCu.二氧化氯（C10J和亚硫酸钠aC10j均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其

4、制备展开研 究。查阅资料已知：二氧化氯（C10：）与CL的性质具有一定相似性；NaClO二饱和溶液在温度低于38时析出晶体是XaClO： - 340,高于38时析出晶体是NaC10;,高 于60时aC10：分解成NaClOs和YaCL利用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：玻璃仪器a的名称：装置B的作用是。（2）装置C中制备”C10二的化学方程式为：通过调气阀K和浓硫酸的滴速 控制气体流速，则应使进入C中气流速度较（填“快”或“慢”九装置D的作用是（3）从装置C反应后的溶液获得NaClO：晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过渡；;低于60干燥，得到成品。（4）为测定某亚氯酸钠样品的纯

5、度设计如下实验方案，并进行实验：第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适最蒸饰水和过量的碘化钾晶体，再滴入 适量的稀硫酸，充分反应（己知：C10;-+4r+4H =2HoO+2L+CD o将所得混合液配成250mL待测溶液。 第二步:移取25. 00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液,用cmolL-MuSB标准溶液滴定, 至滴定终点。重更2次，测得平均值为VmL （已知：L+2S=O；-=2r+SQ5”）。达到滴定终点时的现象为 o该样品中NaClO二的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。在滴定操作正确无误的情况卜，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为。.亚硝酸

6、钠（NaNO二）是一一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用卜图 所示装置制备并对其性质作如下探窕（A中加热装置已略去）。BC【背景素材】 2N0+Na：0：=2NaN02 ：NO能被酸性KMnOi氧化成0相，MnO被还原为Mn。在酸性条件卜NaNO:能把I氧化为L; S9产能把R还原为I。【制备NaNOj试卷第2页，总5页（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 oB装置的目的是,。（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。A. P：05 B.碱石灰 C.无水CaCk D.生石灰（4） E装置发生反应的离子方程式是 o【测定NaNO：纯度

7、】（5）本小题可供选择的试剂有：A.稀硫酸B. cxmol L-1KI溶液C.淀粉溶液D.0。1I?Na2sq溶液E. c3mol-I?酸性KMnCh溶液 利用NaNO二的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。利用NaNO二的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO：样品放入锥形瓶中，加 适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。9.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。I.利用下图装置模拟工业生产中SO二催化氧化的反应并研究SO二的性质： （熔点：SO： -76. 1, S03 16.8；沸点：SO： 一10, S0s 45*0段性WnO洛斌ni（1）甲同学按I、口、

8、in、iv的顺序连接装置，装置口的作用是：装置in中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有 性。（2）乙同学按I、II、【V的顺序连接装置（装置H中充分冷却），若装置IV中有401nL 3.0mol/LNa0H 溶液，反应后增重5. 12 g,则装置IV中发生反应的化学方程式是。（3）某同学将足量的SO,通入一支装有氯化钢溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量 （填字母），便能产生沉淀。A.硫化钠溶液B.氨水 C.盐酸 D.硝酸钾溶液II.为研窕铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以卜探究活动：称取铁钉（碳素钢）6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。（4）甲

9、同学认为X中除Fe#外还可能含有若要确认其中的Fe应选用 （填序号）。a. KSCN溶液和氯水b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnOi溶液d.铁粉和KSC溶液A（5）乙同学取784mL（标准状况）气体Y通入足量 M水溶液中,然后加入足量BaCL溶液,经适当操作后得干燥固体4. 66g。由此推知气体Y中SO二的体积百分数为. （保留小数点后一位） （6）分析上述实验中SO：体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H二和CO：气体，产生CO：的理由是（用化学方程式表示）10.某学习小组根据SO二的性质进行如下相关实验研究。【制备SOJ按照如图装置制备S6。（1）A试管中可观察到的现象是； SO：具有

10、漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 o（2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出II处的气体遇 见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化 学反应方程式为 o（3） SO：尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NHs的化学方程式为试卷第3页，总5页:卜.列装置中宜用丁-NH3制备浓氨水的是(填序号)。【so:浓度检测】(4)学生用ME3 - SO二型电化学传感器测量试管B中SG气体浓度，工作原理如右图。电极H的反 应式为:当通入VmL气体时，测得SO：浓度为amol/ L此时电解液中生成的n(H*) 为;电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得Sd,浓度可能

11、偏低，其 原因可能是 o11.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(N&S：Os-5H9)。.查阅资料NaSO3-5H：O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCL溶液混合无沉淀生成。向Na=COs和Na：S混合溶液中通入SO二可制得NaSG，所得产品常含有少量Na,SOs和NaSOsn.制备产品实脸装置如图所示(省略夹持装置)：烧瓶 C 中发生反应如下:Na：S (aq) +H：0(1) +S0： (g) =Na=S05 (aq) +H：S (aq) (I)2H：S (aq) +S0：(g) =3S(s) +2H：0(1)(11)S(s)+Na：SO3(aq)=N

12、a:S;Os(aq) (III)实验步骤：待Na=S和Na：COs完全消耗后，结束反应。向C中烧瓶加入Na：S和NaOs混合溶液。检查装置气密性，按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓压SO1。过滤C中混合物，滤液经蒸发、 结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。(1)E中的试剂是(选填下列字母编号)。A.稀H6Ch B. XaOH溶液 C.饱和NaHSOs溶液(2)正确的操作顺序是(3)装置B的作用之一是观察SO二的生成速率，其中的液体最好选择。a.蒸馀水b.饱和Na：SOs溶液c.饱和NaHSCX溶液d.饱和NaHCOs溶液川.探究与反思(1)为验证产品中含有Na：SOs和Na：SO”该小组设计了以下

13、实验方案，请将方案补充完整。(所需试 剂从稀HNOs、稀压SO、稀HC1、蒸储水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCL溶液，有白色沉淀生成， ,若沉淀未完 全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有N比SOs和Na,SO,。(2)为减少装置C中生成比SOi的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进， 改进后的操作是。(3) NaSOs-540的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。12.分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2. 5、NOx、SO：等，其主要来源为燃煤和机动试卷第4页，总5页车尾气排放等。（1）某同学为检测样本中所含成份,将样本

14、用蒸储水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如 下：空气样本的待测艳/黄色 火焰NaOH AgNT 先 G 浓溶液 串纸HNO门后BaCl：湿推工色石壁试纸 变篮白色白色W比VL征试管口产生 紫色红棕色气体火焰该实验能确认存在的阳离子是 O该实验检测出样本中有N0J,根据是（用化学方程式解释） 根据该实验能否确定样本中含有so；，（填“能”或“否”），若要确定so厂, 所需的实验药品可以是 OPM2. 5是指大包中直径小于或等于2. 5 Um （lUm =103nm）的颗粒物。下列说法不正确的是 （填字母序号）。PM2. 5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程PM2.5颗粒小，所以

15、对人体无害c.直径介于1 “2. 5 Um的颗粒物分散到,空气中可形成胶体d.推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污柒（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO：、S03）和氮（0、NO：） 的新工艺,既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO,和Ca （NO：）石灰乳工北愚煤尾气*吸收过痣a无水Ca(NO立CaSO通查排放CaSOJ可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO:与石灰乳反应生成CaSOi的化学方程式为。Ca （Nd）;可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中丫0、NO:与石灰乳反应生成Ca （NO：）的化学方程式 O试卷第5页，总5页本卷由系统自动生成,请仔细

16、校对后使用,答案仅供参考。参考答案1. A 2. C 3. C 5. A 6. D1.(1)球形干燥管；安全瓶，可以防止倒吸；(2)2Na0H+2C10:+H：0：=2NaC10：+2H：0+0:；慢；吸收未反应的CIO二，防止逸出污染空气；(3)用38-60c的温水洗涤：(4)滴入最后一滴必SOs标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色：0 226cVx 100% ； (3)4H+4r+0:=2I:+2H:0omC+1HNO3 (浓)=C0： t + INO： t +2H9 (2 分)(2)将NO：转化为NO、(2分)铜与稀硝酸反应生成0 (2分)BD (2 分)(4) 3Mn0；+ lH5NO

17、=3Mn:5NO3-+2H：O (2 分)(5)E加入过量的5moi -I/KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c：mol -LXa&Os溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重更 以上操作23次.(1)使SOs凝结成固体与S0二分离(1分)；还原性(2分)2SO2+3NaOH=Na;SOs +NaHSOs+H：O (2 分)ABD (3 分)c (2 分)57.1% (2 分)(6) C+2H60式浓)=C0 +2S0： t +2H：0(2 分)(1)铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体：活性炭、HC10(H：0：、Na=0: 等)(2) S0： + H：0=H：30s(3) 2NH(C14-Ca(OH)：=CdCl:4-2H:O4-2NH3 t uc(4) O： + 2H：O + 4e = 4OH_2VaX10-mol温度升高，吸附在电极上的SO?减少，导致测得结果偏低。(2分，其它合理也可)u.II. (1) B： (2)；(3) CIII.(1)过滤，用蒸