高中化学之离子反应推断题汇总8160题附答案及每题解析

1、高中化学之离子反应推断题汇总81-160题(附答案及每题解析).有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的:阳离了K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCQ-、NO3-、SO42-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钢溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象.将日D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空：(1)写出B、C的化学式

2、：B ; C。(2)写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式 。(3)在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。(4)写出检验 D中阴离子的方法 。IKNO3; KAl(SQ)2；Al3+4OH- AIO2+2H2O;HCH+CsT+OH- CaCQJ +RO(或 2HCO3-+Ca2+2OH- CaCQ J +CO2-+2H2。)；(4)取样，先加盐酸，再加氯化银【解析】试题分析： 溶于后D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则 D中中含有Cu2+; 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解，此现象为氢氧根离子加入铝离子后的现象，所以E中含有OH, C中含有Al3+;B、C为紫色

3、(透过蓝色钻玻璃)说明BC中含有K+； A、E为黄色说明 A、E中含有Na+,根据 可知E为NaOH;各溶液中加入硝酸银溶?和过量稀硝酸， A中放出无色气体，A中含有HCO3-,则A为NaHCO3; C D中产生白色沉 淀，不溶于稀释的白色沉淀为硫酸钢，所以 C D中含有SO42-,则C为KAl(SQ)2, D为CuSQ; B中无明显现象，B中 可能含有OH-、NO3-;B、D两溶液混合后未见沉淀或气体生成，则 B只能含有NO3-,所以为KNO3,(1)根据以上分析可知，A 为 NaHCO3, B 为 KNO3, C为 KAl(SQ)2, D为 CuSQ, E 为 NaOH,故答案为:KNO3

4、； KAl(SQ)2；E为NaOH、C为KAl(SQ)2,过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式为Al3+4OH- AO2+2H2O,故答案为：Al3+4OH-AlO2+2H2O;A为NaHCOh,在A溶液中加澄清石灰水，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： HCO-+Ca2+OH- CaCQJ +H2O,故答案为：HCOf+CsT+OH- CaCQ J +HO(或 2HCO3-+Ca2+2OH-CaCQ J +CO2-+2H2。);D为CuSQ, SQ2离子的方法是：取样，先加盐酸，再加氯化银，生成白色沉淀，故答案为：取样，先加盐酸，再加氯化银。考点：考查了物质检验和鉴别

5、的相关知识。2.某溶液中，可能含有 Al3+、Fe3+、K+、M0+、Fe2+、Cu2+中的一种或几种，现加入过氧化钠只产生无色无味的气体并同时析出白色沉淀，加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图试卷第1页，总53页(1)原溶液中一定含有(2)可能含有 _(3)一定没有(4)为了进一步确定可能含有的离子应增加的实验操作为 【答案】(1) Al3二M(2) K+(3) Fe3+、Fe2% Cu2+ (4)焰色反应【解析】试题分析：加入过氧化钠，过氧化钠会和水反应生成氢氧化钠和氧气，由于只产生白色沉淀，所以一定没有Fe3+、Fe2+和Cu2+,随着过氧化钠的增加，沉淀先增加后减少，并且保持不

6、变，说明一定有Al3+、Mc2+, K+是否存在，还需通过焰色反应进一步确定；(1)原溶液中一定含有 Al3+、M；(2)可能含有K+;(3) 一定没有 Fe3二 Fe2% Cu2+;(4)为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验为焰色反应。考点：离子的检验3. (2015秋？山西校级月考)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Bs2+、Fe3+、Al3+、AlOz、ST、SQ2、CQ2、SO2 ,现取该溶液进行实验，实验结果如下：试回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为： .(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 .(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)

7、,请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表(表中每一行对应正确即可得分)步骤实验目的试齐I现象123检验CO澄清石灰水溶液变浑浊(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有： (5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是【答案】(1) 2S2 +SQ2 +6Hf=3Sj +3H2O;(2) Al3+3HCO=Al (OH 3J+3CQT; O=C=Q(3)步骤实验目的试齐现象1检验SO品红溶液红色褪去2除尽SO酸性高镒酸钾溶液紫色变浅(4) AlO2、S2、CO2、SO2、Na+;试卷第2页，总53页(5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO

8、2,若沉淀完全溶解，则没有 SQ2【解析】由于无色溶液，则一定不存在Fe3+,与过量澳化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是澳化银，则不存在S2、CO2、SO2,就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在硫离子和亚硫酸根离子，一定不会存在Ag+、Fe3+、Ba + Al3+,根据电荷守恒 Na+一定存在；溶液甲中含有过量的澳化氢，与过量的碳酸氢钱反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钢溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钢或硫酸银，所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S

9、2SQ2、AIO2 ; 一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+;可能存在的离子为：CO2、SO2.(1)根据所给的离子，硫离子和亚硫酸根离子在酸性环境下发生归中反应生成淡黄色的沉淀单质硫，即2S2 +SO32+6hf=3Sj +3H2O,(2)偏铝酸根离子和氢澳酸反应后得到的铝离子，铝离子和碳酸氢根之间能发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，二氧化碳的Z构式为 O=C=O(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),则甲为二氧化硫和二氧化碳，用品红检验二氧化硫，品红褪色，说明含有二氧化硫，然后用酸性高镒酸钾吸收多余的二氧化硫，高镒酸钾溶液颜色变浅，说明二氧化硫被全部

10、吸收，把剩余的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；(4)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和 HBr),说明溶液中还含有 CO2,综上可知，溶液中一定含有 A1O2、S2、CO2、SO2、Na+,(5)硫酸钢不溶于盐酸，碳酸钢溶于盐酸，所以检验硫酸根离子的方法为：取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有 SO42 ,若沉淀完全溶解，则没有 SO2；【点评】本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式，侧重分析与应用能力的考查.4.有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mc

11、j+ Ba2+、Al3+、Fe SO2-、CO2-、I-。取该溶液进行以下实验：用PH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶1加入数滴新制氯水及少量CC14,经振荡、静置后，CC14层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入 N&CO溶液，有白色沉淀生成；(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ;(填离子符号，下同)(2)由步骤可知，溶液中一定不存在 ;(3)由步骤可知，溶液中含有 ;(4)由步骤可排除 、的存在；(5)由步骤可知，溶液中含有 ,由此可排除 的存在；(6)试验中不能够确定是否存在的阳离子可用

12、 (填操作名称)进行检验。【答案】(1) Fe3+; (2) CO2-; (3) I-;(4) M、A13+; (5) Ba2+; SO2-; (6)焰色反应(填操作名称).【解析】试题分析：(1)离子中三价铁是黄色的，故无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+O(2)用PH试纸测得该溶液显酸性，酸性溶液中CO2-不能存在。(3)取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CC14,经振荡、静置后，CC14层呈紫红色；说明有单质碘生成，原溶液中有碘离子被氯氧化成了单质。(4)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOHB液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，氢氧根与铝离子和镁离子反应都会生成沉淀

13、，故原溶液中无mC+、A13+o(5)步骤取部分得到的碱性溶液，加入N32CO溶液，有白色沉淀生成，碳酸根遇银离子会生成沉淀，说明原溶液中存在 Ba2+,不存在 SO2-。(6)据以上分析，不能确定的是钠离子，用焰色反应来测定。考点：考查离子检验5.A、B、CD四种物质，分别含有下列阴阳离子：NsT、Ba2+、A13+、NH+、SO2-、HCO、NO-、OH中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：常温下用pH计测量发现 A、C溶液显碱性，且 0.1mo1/LC溶液pH13A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成过量的C滴入B D中，前者产生沉淀，后者产生刺激

14、性气味的气体请回答下列问题：试卷第3页，总53页A为,检验A中阳离子的实验名称是 ;A与B反应的离子方程式为： ;B与过量的C反应生成的沉淀为： ;(4)经判断NO-存在于物质 中(填“ A”、B”、C或 D),为了测定该溶液中 NO-的浓度，进行了以 下实验：取该溶液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的25.00mL0.9000mol/L 的FeSO溶液和适量的稀 HSQ溶液，并加入3gNaHCO 固体逐去空气，反应完全后再加人几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.1200mol/L的&C2O溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为 21.25mL (发生的反应依次为 Na+ Fe2+H+ NO

15、T + Fe+HaQ Fe2+Cr2。2-+ HCr3+Fe3+H2O,未配 平)。计算该溶液中 NO-浓度为： (计算结果保留四位有效数字)，如果没有加入 NaHCOfl体，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)【答案】(1) NaHCO焰色反应；Al 3+3HCO=Al(OH) 3 J +3CO T ;BaSO; (4) D; 0.1200mol/L ;偏高。【解析】试题分析：常温下，A、C溶液显碱性，两种物质可能是强碱弱酸盐或碱，C的pH13,说明C为二元强碱，即为Ba(OH)2,A为强碱弱酸盐，即 A含有HCO根据离子共存，因此阳离子是Na卡,即A为NaHCONaHCOF口

16、 B反应生成沉淀和气体，说明发生双水解反应，即B含有Al3+;Ba(OH)2滴入B、D中，前者产生沉淀，氢氧化铝表现两性，沉淀是BaSO, 则B为Al 2(SO4) 3,后者产生刺激性气味的气体，则 D中含有NhT,即NHNO; (1)根据上述推断，A为NaHCO检验 Na卡常用焰色反应，如果火焰呈黄色，说明含有Na元素；(2)发生双水解反应，其离子反应方程式为：Al 3+3HCO=Al(OH) 3 J+3COT ; (3)氢氧化铝表现两性，因为Ba(OH)2是过量，因此沉淀是 BaSO; (4)根据上述判断，NO存在于D中，与NO 消耗的 n(Fe2 + )=(0.9 X 25X 10 3

17、6X 21.25 X 10 3 X 0.12)mol , c(NO3 )= (0.9 X 25X10 3- 6 X 21.25 X 10 3X 0.12) /(3 X20X10 3)mol L t=0.1 200mol - L 一，没有加入 NaHCOK体，无法排除空气中氧气， 氧气能把 NO转化成NO, NO再与水反应生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+,消耗的Cr2。2的量减少，因此c(NO3 )偏高。考点：考查物质推断、实验方案设计的评价、数据的处理、化学计算等知识。6.有一瓶溶液只含 Cl、CO2、SO2、Na+、M广、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：原溶液加足量的 NaOH液，产

18、生白色沉淀；原溶?夜中加 BaCl2溶液不产生沉淀；原溶?中加 AgNO溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 , 一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 ;(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”),理由是;(3)若要确定溶液中是否有 Na+,方法是,若观察到 ,则含Na+.(4)若(3)中确定有 Na,若溶液中 c ( M)=0.1mol/L , c (Cl ) =0.3mol/L ,贝U c (N) =.【答案】(1) Md+、Cl ; CO32、SO2、Cu2+; Na+;(2)是；溶液呈电中性，必须同时含

19、有阴、阳离子；(3)焰色反应；黄色火焰；(4) 0.1mol/L .【解析】溶液中加入过量 NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为 Mg (OH 2,说明溶液中含有 M小，没有CiT;原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含 CO和SO2BaCO和BaSO都难溶于水，原溶液中加AgNO溶液产生白色沉淀， 再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl,说明含有Cl .(1)由分析可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg+、Cl , 一定不含有的离子是 CO2、SO2、Cu2+,通过以上实验不能缺是否含有 Na+,故答案为：MS、Cl ; CO32，SO2、Cu2+; Na + ;(2)溶液

20、中的阴离子不存在 CO2、SO2，阴离子只有Cl ,根据溶液呈电中性，肯定有C存在，故答案为：是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子；(3)要检验是否含有钠离子，可以通过焰色反应， 焰色反应为黄色说明含有钠离子；故答案为：焰色反应；黄色火焰；(4)根据电荷守恒可知，0.1mol/L X2+c ( Na+) =0.3mol/L ,贝U c (Na+) =0.1mol/L ;故答案为：0.1mol/L .【点评】本题考查了离子反应和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法， 排除其它离子的干扰等问题，题目难度不大.7.有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几

21、种，阴离子：S2-、NOJ、SC42-、CC32-、MnOJ,阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+,将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：a.取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明试卷第4页，总53页b.向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象c.取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。根据实验推断(1)从a实验中可推断粉末中一定没有 离子;(2)从b实验中可推断粉末中一定没有 离子;(3)从c实验中可推断粉末中一定没有 离子;(4)从d实验中可推断粉末中必定含有 离子;(

22、5)综上所述，粉末中还可能含有 离子；【答案】(1) Fe3+、MnO4;NH4+、Al3+;S2-、CO32一;2+Ba2、NO3；Na+。【解析】试题分析：(1)根据a.溶液无色透明，说明不含Fe3+、MnO4这些有色离子；(2)根据b.加入强碱无明显现象，说明不含NH4+、Al3+,因为氢氧化钠可以与 NH4+、Al3+分别产生NH3、Al(OH)3沉淀；(3)根据c.加盐酸，无现象，说明不含S2-、CO32,因为S2-、CO2-2种离子分别于盐酸反应产生H2S、CQ气体，有气泡冒出；(4)根据d.加稀硫酸和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，则该白色沉淀一定是BaSQ沉淀，证明该粉末中有 Ba

23、2+,若同时有SO42-会生成BaSQ沉淀，则在a中不能全部溶解，故一定没有SO4，(5)从(4)判断一定有SO42-,从(1)(2)(3)判断一定没有S2-、SQ2-、CO32-、MnO/由于溶液呈电中性，则一定有NO3-离子，可能含有Na+。故答案为:(1)Fe3+、MnOJ(2)N%Al3+;(3)g-、CQ2-;(4)Ba2+；(5)Na+。考点：考查了常见离子的检验方法；离子共存的相关知识。8.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+、M广、Ba2+、Al* I-、NO-、CO2-、SO2-、AlO】，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。(2)

24、取出部分溶液加入少量 CCl4及数滴新制氯水经振荡后 CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。(4)取出(3)中碱性溶液加N*CO溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是,还不能确定是否存在的离 子.【答案】(1) CO2 AlO 2 ； (2) NO ; (3) Mg+, Al3+;Ba, SO2 ; (5) H+、I、Ba NH+O【解析】试题分析：(1)溶液显酸性，说明溶液中含有h+, CO2, AlO2不能h

25、+大量共存，一定不含有；(2)溶液呈紫红色，说明有I2生成，即原溶液中一定含有NO在酸性条件下具有强氧化性，能把氧化，因此原溶液中一定不存在NO;(3)反应过程中均无沉淀产生，说明溶液不含 Mcj Al3+; (4)加入碳酸钠溶液后，有白色沉淀，此沉淀只能是BaCO,说明溶?中有BsT, 一定没有SO* ; (5)根据上述推断，一定含有的离子有4、厂、Ba2+; NH*可能有可能没有。考点：考查离子推断和共存等知识。9.某强碱性溶液可能含有的离子是K NH+、A13+、A1O-、SO2-、SiO32-、CO2-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NQ)2

26、溶液，无沉淀生成。.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种 气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 。(2)己知一定量的原溶液中加入 5mL0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，力口入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g ,则原溶液中是否含有 Cl-?试卷第5页，总53页(3)按照反应顺序逐步书写出II中发生反应的离子反应方程式;。【答案】(1) OH、AlO2、CO2-、；NH+、SO2-、SiO32-、Al3+ (2)有 Cl(3) AlO2+H+ + HO= Al(OH)3j;

27、 CO2-+hT = HCO; Al(OH) 3+3HI+= 3HzO+ Al3+ 【解析】试题分析：(1)强碱性溶液中一定不存在 Al3+、NH+;取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba (NO) 2溶液，无沉淀生成，则一定不含有SO2-和SiO32-,可能含有CO2-离子；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后(和氢氧 根离子反应)，开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后 沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，则一定不存在铝离子。沉淀量基本 不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，

28、根据电中性原理，确定一定含有K+,氯离子不能确定；(2) 一定量的原溶液中加入 5mL0.2mol/L盐酸即0.001mol的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得 到氯化银沉淀0.187g,即氯化银的量为 0.0013mol ,大于0.001mol ,所以一定含有 Cl-;(3)据以上分析可知步骤n中生成沉淀和气体分别为氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故离子反应方程式为：AlO2-+H+H2O- Al (OH 3 J、CO2-+2l4H2O+COT,氢氧化铝溶解的方程式为Al(OH)3+3H+=3H2O+ Al3+O考点：考查了离子反应、离子共存、离子检验的相关知识。10.某化学研究性

29、学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、AP+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl中的若干种离子.该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钢溶液， 再滴加1mol/L 的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是 (2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:(3)由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为(4)试根据实验Z果推测 K+是否存在？ K+不存在，则不必回答该问).其物质的量浓度之比为(填 是”或否”)；若存在，K+的物质的量浓度c(K+)的范围是.(若滴加适量的硝酸银溶液，若生

30、成白色沉淀，则原水样中【解析】含有c，若无白色沉淀生成，证明无ci存在.(写出实验步骤、现象和结论)(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:【答案】(1) SO42-, CQ2-; 1: 2;BaCO3+2H+=Ba2+CO2T +H2O;40.0mL;是；0.6mol/U取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钢溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中分溶解证明水样中一定含有能大量存在，所以A产6.27g -2.33g197g/mo=0.02mol试题分析：该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钢溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部SQ2-,

31、CO32-,又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不2.33gAg+、Ca2+、Mg2+ 不存在；n ( SQ2-) = 233g/mol =0.01mol , n (CO32-) =n ( BaCQ);c (SO42-)： c (CO32-) =1 : 2;原溶液中可能含有 Cl-,依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子 试卷第6页，总53页K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol X2+0.02molX2+nC)=n ( K+)推知 n ( K+) 0.06mo| 则 c (K+) 0.06mol/l;(1)水样中一定含有的阴离子是SQ

32、2-, CQ2其物质的量浓度之比为1: 2;故答案为：SO?, C。2-; 1: 2;(2) BC段所表示反应是碳酸钢溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式：BaCQ+2H+=Ba2+C6 T +HO,故答案为：BaCQ+2H+=Ba2+CQ T +H2O;6.27g -2.33g(3)由B到C点变化过程中依据图象分析得到的碳酸银 n (BaCQ) = 197g / mol=0.02mol;消耗稀硝酸物质的量n 0.04mol为0.04mol,消耗硝酸的体积=c = 1mol /L =0.04L=40ml,故答案为：40mL;(4)依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0

33、.01mol X2+0.02mol X2+nCl-) =n ( K+)推知 n (K+) 0.06mol 则 c (K+) 0.6mol/L 故答案为：是；0.6mol/L;(5)可能存在的离子是 C，实验设计为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量的硝酸钢溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有C，若无白色沉淀生成，证明无C存在，故答案为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钢溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体 生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有C，若无白色沉淀生成，证明无C-存在。

34、【考点定位】考查常见离子的检验、离子共存、化学计算【名师点晴】本题考查了离子检验的实验方法分析判断，离子检验的试剂选择和现象分析，电解质溶液中电荷守恒的 计算应用，仔细审题，综合分析是解题关键。11.有一包粉末可能含有 K+、Fe3+、Al3+、C、SQ2、CO32中的若干种，现进行以下实验： 取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；AgNO3溶液，有白色沉向 溶液中加入一定量 Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入 淀生成； 取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸储水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；NaOH溶液

35、，沉淀减少.,不能确定是否含有的离向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤.往得到的沉淀中加入过量的(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ,肯定含有的离子是子是,可通过 实验来进一步确定该离子.(2)写出中生成有色沉淀反应的离子方程式：(3)写出 中沉淀减少反应的离子方程式： .【答案】(1) CC32-、SC42; Fe3+、Al3+、Cl-; K+;焰色反应；Fe3+3NH3?H2C=Fe(CH)3 J +3NH4+；Al(CH)3+CH-=AlC2-+2H2C。【解析】试题分析：有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SQ2-、CC32-中的若干种，现进行

36、以下实验： TOC o 1-5 h z 取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CC2-；向 溶液中加入一定量 Ba(CH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SC42-或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入 AgNC3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-;取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含SC42-；重新取少量固体加入适量蒸储水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaCH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+;通过以上分

37、析知，不能确定溶液中是否含有K+;(1)通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是CC32-、SC42-, 一定含有的离子是 Fe3+、Al3+、Cl-,不能确定是否含有的离子是，要检验 K元素需要通过焰色反应，故答案为：CC32-、SC42-; Fe3+、Al3+、C； K+;焰色反应；(2)铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3+3NH3?H2C=Fe(CH)s J +3Nh4+,故答案为：_3+_+Fe +3NH3?H2C=Fe(CH)B J +3NH4 ；(3)氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠而导致沉淀减少，离子方程式为Al(CH)3+OH-=AlC2

38、-+2H2C,故答案为：Al(CH)3+CH-=AlO2-+2H2Oo试卷第7页，总53页 考点：考查了物质检验实验方案的设计的相关知识。12.常见的五种盐X、Y、Z、M N,它们的阴离子可能是SO、Cl NO、CQ2,阳离子可能是Ag+、NH+、Na+、Al、Cif+、Ba2+、Fe3+,已知：M的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X的溶液呈中性，Y Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba (NO) 2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。把X的溶液分别加入到 Y Z

39、、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题：(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是 M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) X和Z的溶液反应的离子方程式是 N和氨水反应的离子方程式是 若要检验丫中所含的阳离子，正确的实验方法是 【答案】(1) (NH) 2SQ、Al 2 (SO) 3CO2- + HOHCO +OHAg+ + Cl =AgC=Al3+3NH HzO=Al (OH 3 J + 3NH+(5)取少量B于试管中，加入浓 NaOH液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色【解析】试题分析：M的焰色反应呈黄色，则 M溶液含有Na+;五种盐均溶于水

40、，水溶液均为无色说明不含有蓝色的Cu2+、黄色白Fe3+;X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性，则 M含有弱碱阴离子 CO2一,所以M是N&CO。Y、Z、N是强酸弱碱盐；若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba (NO) 2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，说明 X、Z 中没有SO2-,若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水， Z中沉淀消失，则 Z是AgNO, N中有Al3+。把X的溶液分别加入到 Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则 X是BaCl2溶 液，Y是(NH) 2SQ, N是 Al2 (SQ) 3。(1)五种盐中，一定不含有的

41、阳离子是CiT、Fe3+;所含阴离子相同的两种盐的化学式是( NH) 2SO、Al2 (SO) 3。M的化学式为N*CO, M溶液显碱性的原因是 CO32发生水解反应，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，当达到平衡时，c (OH-) c (H+),用离子方程式表示是 ：CO32-+HOHCOT+ OH。X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag+Cl-=AgClJ ； (4) N和氨水反应的离子方程式是 Al3+3NH H 2O=Al (OH+3NH+O(4)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量B于试管中，加入浓 NaOH液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。考点：本

42、题考查离子反应。13. 一无色透明溶液，欲确定其中是否含有下列离子：Na+、M广、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-、SO2-、Cl-、I-、HCO,取该溶液实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO 加热后无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加 BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加 AgNO溶液有白色沉淀生成，且不溶于 HNO取少量该溶液，加 NaOH液有白色沉淀生成，当 NaOH量时沉淀部分溶解(1)溶液中肯定存在的离子是 (2)溶液中肯定不存在的离子是 (3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 【答

43、案】(1)肯定存在的是 M/、Al3+、NO-、SO2-(2)肯定不存在的是 Fe2+、Bsf+、I-、HCO试卷第8页，总53页(3)实验是可采用焰色反应，取少量原溶液，加入Ba(NQ)2溶液后，取上层清夜加入 AgNO溶液和稀硝酸【解析】试题分析：因溶液是一无色透明溶液，则不含有Fe2+,加几滴甲基橙，溶液显红色，证明溶液显酸性，故溶液中一定没有HCO;由于取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，产生了无色气体，且气体(NO遇空气可以变成红棕色(二氧化氮)，说明原溶液中一定含有NO一,故一定不会存在具有具有还原性的I-;取少量该溶液，加 BaCl2溶液后,有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有

44、SQ2,故一定没有银离子；由于的上层清夜中，加AgNO,有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则含有C，但是中加入了氯化银，无法证明原溶液中是否存在Cl-;由于原溶液中，加入NaOH液有白色沉淀生成，当 NaOH量时，沉淀部分溶解，则含有Al3+、M。(1)根据以上分析可知，溶液中肯定存在的离子是M广、Al3+、NO-、SO2-。(2)溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO。(3)不能确定的是：Na+、Cl-,需要进一步检验 Na+、Cl-,钠离子采用焰色反应检验，火焰呈现黄色；氯离子检验方法是取少量原溶液，加入 Ba(NQ)2溶液后，取上层清夜加入 AgNO溶液和稀硝酸，若

45、有沉淀生成，证明存在氯离子，否 则不存在。考点：考查离子检验和离子推断14.某环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究：恒遢丞溟水不褪色酸化的电孰溶超白色沉淀废水)亘!耳臀 气体湿润的红色石蕊试电试纸变蓝 n淀粉I溶喔溶液呈蓝色已知废水试样中可能含有下表中的离子:离子阳离子+2 +Na、Mg、X、H阴离子Cl、SO2-、Y、NG请回答下列问题：(1)离子 X是 (填化学式，下同)，离子 丫是。(2)表中不能确定是否存在的阴离 子是,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 。(3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式： 。【答案】(1) NH+

46、 SO 42Cl取少量废水试样，滴加足量的Ba (NO) 2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl ;若无白色沉淀产生，则不存在Cl6I +2NO- + 8H=3I 2+2NOT + 4屋。【解析】试题分析：依据实验步骤分析判断，甲中加入滨水不褪色，证明不含还原性离子，推断不含SO2-；乙中加入酸化的氯化银生成白色沉淀说明含有SO2-;丙中加入氢氧化钠溶液加热反应生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明是氨气，说明原溶液中含有 NH+; 丁中加入淀粉碘化钾溶液后溶液呈蓝色说明溶液中含有氧化性离子能氧化碘离子为单质碘；判断含有NO-;(1)根据以上分析可

47、知离子 X为NH+,离子丫为SQ2-;(2)表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为，取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在，若无白色沉淀产生，则不存在Cl ;(3)废水试样中滴加淀粉一 KI溶液所发生反应的离子方程式为6I +2NQ-+8H+ =3I 2 + 2NOT + 4HQ考点：考查离子检验的实验现象分析判断，离子共存分析15.现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、C、Mg2+、Ba2+ CO32 SO42 ,现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量 AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；试卷第9页，总53页 第二份加足量 NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准X犬况);第三份加足量BaCb溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的阴用子,