高中化学专题训练氧化还原反应

1、氧化还原反应.下列有关化学与生活的说法错误的是()A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B.明矶、氯化铁均可作净水剂C.牛奶、鸡蛋清均可解救重金属中毒D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2.如图Z3- 1是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量HaS废气的工艺流程。该方法对 H2s的吸收率达99蛆上，并可制取 H2和So下列说法正确的是()国摩堂匚丽电锹一亘图 Z3- 1一、一 一 .3+2 +,+A.吸收H2s的离子万程式为 Fe + H2S=Fe + SJ + 2HB.电解过程中的阳极反应主要为2C一 2e-=CbTC.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2s污染D.该工艺流程体现绿色化学

2、思想3.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P + 5CuSO+ 8H2O=5CU 2H3PO+5H2SO;(2)11P + 15CuSO+ 24H2O=5CF+ 6HPQ+ 15H2SO。下列有关说法中错误的是()A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中，氧化产物都是HPQC.在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移 10 mol电子D.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜PbO、KMnQ Cl2、FeCL、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是()Cu+ 2Fe3 =Ciu +2Fe2

3、+10Cl + 2Mn + 16H+ =2Mn + 5Cl2 T + 8H2O 点燃Cu+ Cl2=CuCl25Pb2 + + 2MnO + 2H2O=5Pb& + 2MK +4H+5.将22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2 mol NO 2和0.3mol NO,下列说法正确的是()A.反应后生成的盐只有 Fe(NQ)3B.反应后生成的盐只有 Fe(NQ)2C.反应后生成的盐为 Fe(NQ)2和Fe(NQ)3,其物质的量之比为 1 ： 3D.反应后生成的盐为 Fe(NQ)2和Fe(NQ)3,其物质的量之比为 3 ： 16. LiAlH 4是重要的储氢材料，其组成类似于

4、NaAlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示： 2LiAlH 4=2LiH + 2Al + 3Hd , LiAlH 4+2H2O=LiAlQ+4H4。下列说法 正确的是()A.若反应中生成 3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成B.氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O=LiOHH2 TC.生成等质量的氢气，反应转移电子数之比为4： 3D. LiAlH 4是共价化合物，LiH是离子化合物.完成下列方程式：(1)在碱性条件下向绿色的&MnO溶液中通入 CO后可得到紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 。在弱酸性条件下，向 FeSO 溶液中加入KMnO溶液可得到一种有特

5、殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应 离子方程式： 。(2)将白磷(P4)与氢氧化钢溶液反应生成PH气体和Ba(HzPO)2,后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钢溶液反应的化学方程式：。(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。 PbO可由 PbO与次氯酸钠溶液反应制得， 反应的离子方程式为 。(4)银锌电池的电解质溶液为KOHm夜，电池在放电时，正极的Ag2Q转化为Ag,负极的Zn转化为&Zn(OH)4,则该电池反应的化学方程式为(5)在酸性溶液中，Ca(NO)2会发生分解，产物之一是 NO其反应的离子方程式为(6)碱性条件下用NaClO处理含CM的废水，生成一种

6、无毒气体，该反应的离子方程式为 O.金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)Cad(1)Ca与最活泼的非金属元素 A形成化合物D, D的电子式为 , D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点(填“高”或“低”)。(2)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：高温P+FeO+CaO=Ca(PO4) 2+Fe(3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH。则金属M为;检测M+的方法是(用离子方程式表达 )(4)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成 224 mL H2(标准犬况),再向溶液中通

7、入 适量的CO,最多能得到CaCOg。.近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO any、NO三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图Z3- 2所示，化合物X可借助红外光谱图（如图Z3- 3所示）确定。股仙m 1图 Z3- 2图 Z3- 3在图示的转化中，被还原的元素是 , X的化学式为 。SCR技术可使NO与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO的物质的量之比为 4 ：1时，写出与NH发生反应的化学方程式： 。（2）加入过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N2,而本身被还原为 NaClo写出上述反应的离子方程式：。若处

8、理废水产生了 0.448 L N 2（标准大况）,则需消耗浓度为 0.5 mol 1的次氯酸 钠的体积为 mLo（3）某工业废水中含有毒性较大的CM,可用电解法将其转变为N2,装置如图Z3- 4所示。气体甲是 （写化学式），电解池中生成N2的电极反应式为电匕七RIIr气体甲 tl图 Z3- 4.过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛。回答下 列问题：（1）实验室常用Ba。与稀硫酸反应制取 HO,每生成1 mol H 2Q,消耗BaO mol。（2）用H2Q、硼砂（NazBQ）及氢氧化钠可合成过硼酸钠 （NaBQ 4H2。），该反应的还原 剂是（填化学式）。（3）实验室检

9、验HkQ时，先加入乙醛，然后加入&Cr2。的硫酸溶液，可在上层的乙醛层中产生稳定的蓝色有机相，4H2C2+ 2HI+ Cr2C7 =2CrQ（蓝色）+5HQ 若不加乙醛，则蓝色立刻消失。乙醛的作用是稳定剂和 。不加乙醛时，蓝色迅速消失并生成Cr,该反应的离子方程式为 O（4）过氧化氢在、Fe3+及MnO等催化下均能迅速分解，Broughton等提出I 一催化分解HQ的机理如下，请补充的离子方程式。; IO =HO+ I + OJ. 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氧化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氧化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氧化氢气体。氧化氢的沸点只有26 C,因此相当

10、容易挥发而进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氧化钠遇到亚硝酸钠会发生 爆炸。回答下列问题：(1)写出氧化钠遇水产生氧化氢的离子方程式：(2)爆炸现场约700 t的氧化钠大约需要 900 t的过氧化氢溶液来处理。氧化钠与过氧 化氢溶液相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氧化钠的毒性大大降低，写出鼠 化钠与过氧化氢溶液反应的化学方程式：(3)氧化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式:(4)残留在废水中的 CM可以用Crzd一处理，拟定下列流程进行废水处理:图 Z3- 5上述处理废水流程中主要使用的方法是 ;a.混凝法b.中和法c.沉淀法d.氧化还原法步骤中反应后无气

11、体放出，该反应的离子方程式为；步骤中，每处理 0.4 mol Cr 26一时转移电子2.4 mol ,该反应的离子方程式为；处理酸性Cr2C2废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入 FeSO 7H2O将Cr2c7 还原成Cr3+,调节pH, Fe、Cr转化成相当于FenFeXCr%-x) O铁氧磁体，罗马数字表示 元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr 207 ,需加入a mol FeSO 4 - 7HK),下列结论正确的是A. x = 0.5 , a = 6B. x=0.5, a= 10C. x=1.5 , a = 6D. x= 1.5 , a= 10答案A 3D 解析FeCl 3有氧化性

12、，H2S有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应为2Fe+ + H，s=2Fe+ + Sj + 2hl+, A错误；将上述混合物过滤得到的滤液中含有FeCl2和HCl,.-. 2上一一 .一、.电解时由于溶液中的离子的还原性Fe Cl OH ,所以电解过程中的阳极反应主要为Fe2 + -e =F(3+, B错误；若点燃则发生反应 2HS+ 3Q=2SO+2H2O,燃烧产物 SO也是 大气污染物，C错误；由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气，物质得到充分的利用。所以该工艺流程充分体现绿色化学思想，D正确。D 4.DC 解析铁失电子，HNO#电子生成NOm NO,得失电

13、子守恒。由题意可知，HNO共得 1.1 mol 电子；而 n(Fe) =-|24-g=0.4 mol ,这些电子由 0.4 mol 的 Fe 提供, 56 g/mol每生成1 mol Fe 3+失去3 mol电子，每生成 1 mol Fe 2+失去2 mol电子。设Fe(NQ)3的物质的量为x, Fe(NQ)2的物质的量为y。联立方程组：3x + 2y = 1.1 mol (电子守恒)x + y= 0.4 mol (铁元素守恒)解得：x= 0.3 mol , y = 0.1 mol所以，nFe(NO3)3 : nFe(NO3)2 = 3 ： 1。B 解析状态不知，无法由体积求物质的量， A错误

14、；氢化锂中的氢是一1价， 与水发生归中反应，方程式为LiH + H2O=LiOH Ha T ,所以氢化锂也是一种储氢材料， B正确；LiAlH 4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故 Li为+ 1价、Al为+ 3价、H为1价，受热分解时，根据Al的价态变化即可得出 2 mol LiAlH 4完全分解，转移6 mol电子，生成 3 mol的 也 而LiAlH 4+2H2O=LiAlO2+4H4生成4 mol的氢气转移 4 mol的电子，所以生成 1 mol的氢气转移电子分别为 2 mol和1 mol ,所以反应转移电 子数之比为2：1, C错误；LiAlH 4是离子化合物，LiH是

15、离子化合物，D错误。(1)2CO2+ 3MnO =2MnO + MnOj + 2CO2+_L一，一，+3Fe + 7H28 MnO=MnO + 3Fe(OH)3 J + 5H(2)2P 4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O=3Ba(HPO) 2+ 2PH T 一、， 一 一 一， 一(3)PbO 2+4HCl(浓)=PbCl2+C12T + 2H2O PbB ClO =PbO+ Cl(4)Ag 2Q + 2Zn + 4KOH 2H2O=2KZn(OH)4+ 2Ag(5)3NO2 +2H=NO + 2NOT + HO(6)5ClO + 2OH + 2CN =2C6 + H2O+ N4 + 5Cl解

16、析(1)得到紫色溶液说明有 MnO生成，黑褐色固体是 MnO,由此可先写出 CO+ MnOf-MnQ+MnOJ,再结合溶液显碱性及质量守恒定律可得到完整的离子方程式；由题目涉及的元素知难溶性碱是Fe(OH)3,难溶性氧化物是 MnO,故可先写出Fe+MnO-MnOj +Fe(OH)3j,再结合质量守恒、电荷守恒可得到3Fe + 7屋0+ MnO=MnO| +3Fe(OH)3 J + 5年。(2)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2R+3Ba(OH)2+6HO=2PH + 3Ba(H2PO) 2。(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者 反应生成氯气，同时生成氯化铅和

17、水，反应方程式为PbQ+4HCl(浓)=PbCl2+CI2T +2H2O;由PbO和NaClO反应制PbQ, PbOPbO, Pb的化合价升高，则 NaClO作氧化 剂，本身被还原为 NaCl,故离子方程式为 PbBClO =Pb(2)+ Cl，(4)根据题意知，碱性 条件下，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上AqQ得电子发生还原反应，所以电池反应式为Ag2Q+2Zn+4KOM2HaO=2KZn(OH)4+2Ag。(5)在酸性溶液中，NG发生自身的氧化还原反应，由产物 NO可推断出另一种产物为NG,据此写出离子反应方程式3NG + 2H TOC o 1-5 h z =NO+2NOT + HQ

18、(6)NaClO溶液在碱性条件下将 CM氧化成无毒的碳酸根离子和N2,根据氧化还原反应中电子转移数目相等及离子反应的电荷守恒可得该反应离子方程式是 5ClO + 2OH + 2CM =2COr + H2O+ N4 + 5Cl。C： F 口。+/F ：-(1)高- -高温- -(2)2P + 5FeO+ 3CaO=a(PO4) 2+ 5Fe3+_ _ _ _Fe Fe + 3SCN =Fe(SCN3 1.1解析(1)最活泼的非金属元素是F,则D为CaE,属于离子晶体，其电子式为 P - , 5与Si形成的化合物为 SiF4,而SiF4属于分子晶体，一般离子晶体的沸点高于分子晶体。(3)生成白色絮

19、状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，说明 M为Fe,此时红褐色沉淀为Fe(OH)3,因此检验Fe1 需要用KSCN液，此反应为Fe3+ + 3SCN =Fe(SCN)o (4)钙线中钙与水反应生成氢气，发生Ca+32HO=Ca(OH)+ Hd ,根据产生氢气的体积，得出 n(Ca) =-2 mol = 0.01 mol ,氧 一一,1.6 X 3.5%. 一 .化钙中钙的物质的量为 mol =0.001 mol，根据钙兀素守恒， n(CaCO) = (0.01 + 560.001) mol =0.011 mol ,即质量为 1.1 g。(1)N、O Ba(NQ)28NH+ 8NB 2N

20、O=9N+ 12H2O(2)2N才+ 3ClO =NT + 3CP+2H +3H2O120(3)H 2 2CN+12OH10e =2C6 + NJ + 6H2。解析(1)因为NO与NH的直接反应，可实现无害转化，则生成氮气和水，所以当 NO与NO的物质的量之比为 4 ： 1时，发生反应的化学方程式为8NH+8N* 2NO=9N+12HO。(2)因为次氯酸钠氧化废水中N口完全转化为N,而本身被还原为 NaCl,根据得失电子守恒，离子方程式为2NH+3clO=NT + 3Cl + 2H + 3HzO。由2NH + 3CQ一, 一 .一0.448 L=NT + 3CI +2H+ 3M得，处理废水厂生

21、了标准状况下0.448 L气体即亚而0.02 mol N 2(标准犬况),则需消耗浓度为0.5 molL 1的次氯酸钠的体积为0.02 mol X 3一 一 :.10.5 mol LX 1000 mL/L = 120 mLo(1)1(2)Na 2B4O (3)萃取剂_ _+_ 3+_ ._ 2CrQ +7H2Q+6H =2Cr +7Od+10HaO(4) HQ+I =H8IO解析(1)BaO 2与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钢沉淀和HQ,反应方程式为BaO+H2SQ=BaSOj + H2Q,由方程式可知，每生成 1 mol H 2Q,消耗 BaQ 1 mol。(4) 催化分解HQ,根据信息可知，反应中产生 IO ,为过氧化氢氧化1价的碘，生成 + 1价的碘，所以离子反应方程式为H