高三化学化学反应中的能量变化测试题

1、高三化学化学反应中的能量变化测试题(本试卷总分为100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是A原电池是将部分化学能转化为电能B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能高I 质 具 的 能C铝热反应是将部分化学能转化为热能2 A (g) + B(g) TOC o 1-5 h z D甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能物.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()?有A.2 A (g) + B(g)2 C (g); H0量C.2A + B2 C; H 0D.2C2 A +B ; H (N2H4)是火箭

2、发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O 2(g) = N2O4(g); H = + 8.7kJ/molN 2H4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g); H = -534 kJ/mol下列表示肿和N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A. 2N2H4(g) + N 2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g);H=T076.7 kJ/molN 2H4(g) + 1/2N 2O4(g) = 3/2N2(g) + 2H 2O(g); H = -1076.7 kJ/mol2N2H4(g) + N2O4(g) =

3、3N2(g) + 4H2O(g);AH= .542.7 kJ/mol2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H 2O(g);H=T059.3 kJ/mol.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确 的是()A S的燃烧热为297.23KJ/molB S(g) +O 2 (g尸SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJC S(g) +O 2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于 297.23KJD形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的

4、化学键所吸收的总能量.已知某温度下的热化学方程式： 2SO2 (气)+。2 (气)=2SO3； AH= -197KJ/mol ,在同 温同压下，向密闭容器中通入 2molSO2和1molO2,达平衡时放出热量 QKJ;向另一相同的密 闭容器中通入 1.5molSO2, 0.75molO2和0.5molSO3,达平衡时放出热量 Q2KJ。下列关系正确 的是()A . Qi=Q2=197B. Qi=Q2197C, QiQ2197D, Q2QiQiQ3C.Q2Q3QiD.Q2=Q3Qi H= QkJ/mol H=Q2kJ/mol H=Q3kJ/ mol二、不定项选择题(本题包括 5小题，每小题4分，

5、共20分。每小题有一个或二个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分).热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g); H=-297.3kJ/mol ,分析下列说法中正确的是()A.S(g)+O 2(g)=SO 2(l); |A H|297.3kJ/molB.1molSO2的键能总和大于 1molS和1molO2键能之和C.S(g)+O2(g)=SO2(l); |A H|-192. 9kJ - mol15.右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的()曲线图。

6、下列叙述正确的是A .该反应的热化学方程式为： 1 N2+3H2 2NH3, H = -92kJ molb曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变D.在温度体积一定的条件下，通入 1molN2和3molH 2 反应后放出的热量为Qi kJ,若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热 量为 Q2kJ 则 184Q2 2Qi二、填空题(共50分)1. (8分)已知下列几种烷烧的燃烧热如下:烷 烧甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃烧热/ ( kJ mol-1)890.31559.82219.92877.03536.24163.1今有10L (在标准状况下)某种天然气，

7、假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480KJ。(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式(2)计算该天然气中甲烷的体积分数 ;(3)由上表可总结出的近似规律是 (4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为 kJ mol-1。(9分)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 温度汁旗舐板纸条(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验

8、中改用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液行反应，与上述实验相比较，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，但中和热应 (填“相等”或“不相等”)，简理由(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与 57.3kJ/mol相比较会;用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与 57.3kJ/mol相比较会 (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6分)一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热

9、量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下:Na2s2O3 . 5H2OCaCl2 - 6H2OW2SO4 10H2ONa2HPO4 . 12H2O熔点C405029.9232.3835.1熔化热(kJ/相对分子 质里049.737.377.0100.1(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是 (2)实际应用时最常用的(根据来源和成本考虑)应该是 (6分)(1)肿(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和h2O (g),已知8g气体队在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧

10、，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ;又知 H2O (l) =H2O (g); H = + 44kJ/mol ,则11.2L (标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放 出的热量是 kJ。(2分)已知下列热化学方程式的热效应：Fe2O3 (s) + 3CO (g) = 2Fe (s) + 3CO2 (g) ; H1=- 26.7kJ/mol3Fe2O3 (s) + CO (g) = 2Fe3O4 (s) + CO2 (g); &= 50.75kJ/molFe3O4 (s) + CO (g) =3FeO (s)十 CO2 (g); 出=36.5kJ/mol

11、不用查表，计算下列反应的Ho FeO (s) + CO (g) = Fe ( s) + CO2 ( g)(7 分)已知 C(s、金刚石)+O2=CO2(g); AH=-395.4kJ/mol , C(s、石墨)+O2=CO2(g);用=-393.5kJ/mol。且知石墨的密度大于金刚石。(1)石墨和金刚石相比， 的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为(2)石墨中C-C键键能 金刚石中C-C键键能。石墨的熔点 金刚石(均填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)理论上能否用石墨合成金刚石？ ,若能，需要的条件是 。.物质的生成热可定义为：由稳定单质生成 1mol物质所放出的热量，如 CO2

12、气体的生成热就 是ImolC完全燃烧生成 CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是化合物葡萄糖H2O(l)CO2生成热kJ/mol1259.8285.8393.5则1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供 kJ能量。(2分)化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下部分共价键键能数据：H-S 364 kJ/mol,S-S 266 kJ/mol , S=O 522 kJ/mol , H O 464kJ/mol。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2s(g)+SO2(g)=3S(g)+2H 2O; AH= Q

13、kJ/mol,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(如图)。求Q。. (9分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+I(g) 一HI(g) + 297KJ 即H I键的键能为297KJ mo1，也可以理解为破坏 1mol H -I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位：KJ mol1)键能键能键能H-H436Cl-Cl243H-Cl432S=S255H-S339C-F427C-Cl330C-I218H-F565C- O347H -O464阅读上述信息，回答下列问题：根据表中数据判断 CCl4的稳定性 (填 失于”或 小于)CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围 C-Br键能。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A H= QKJ/ mol;通过计算确定热化学方程式中Q的值为。卤代煌RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI (R相同)的反应活性由大到小的顺序是。(4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2s的熔沸点。你 是