9章-可逆电池的电动势-复习

1、1重要公式桥梁公式和 之间的关系式可逆电池热力学2重要公式从电池反应的能斯特方程式计算可逆电池电动势的计算能斯特方程式3选择题1丹尼尔电池（铜-锌电池）在放电（原电池）和充电（电解池）时锌电极 分别称为： (A)负极和阴极 (B) 正极和阳极 (C) 阳极和正极 (D) 阴极和正极 2. 下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？ (A) Zn(s)ZnCl2(aq)Cl2(p)Pt (B) Zn(s)ZnCl2(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag(s) (C) Ag(s)AgCl(s)KCl(aq)Cl2(p)Pt (D) Hg(l)Hg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(

2、aq)Ag(s) 43.用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行 4.电池电动势与温度的关系为： E/V=1.01845-4.0510-5(t/-20)-9.510-7(t/-20)2 ，298K 时， 电池可逆放电 ，则： (A) Q 0 (B) Q 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 55. 下列电池中能测定 AgCl 的 的是：(A)Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt (B)Ag(s)|Ag+ (aq) |Cl(aq)|Cl2(p )

3、|Pt(C)Ag(s)|Ag+(aq)|Cl-(aq)|AgCl(s)|Ag(s) (D)Ag(s)|AgCl(s)|AgCl(s)|Ag(s) 6. 某电池在等温、等压、可逆情况下放电，其热效应为QR, 则： (A) QR 0 (B) QRH (C)QRT S (D) QRU 67. 某电池在标准状况下，可逆放电过程中，当 QR=-200J 时， 其焓变H为： (A)H=-200J (B)H-200J 8. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： (A)正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 79.某燃料电池的反应为： H2(g)O2(g)H2

4、O(g) 在400 K时 的 rHm和 rSm分别为 -251.6 kJ/mol和 -50 J/(Kmol),则该 电池的电动势为： (A)1.2V (B)2.4V (C)1.4V (D)2.8V 10. 已知下列两个电极反应的标准还原电势为： Cu2+2e-Cu，=0.337V；Cu+e-Cu，=0.521V， 由此求算得Cu2+e-Cu+的等于： (A)0.184 V (B)-0.184V (C)0.352V (D)0.153V 811.已知： (1)CuCu2+(a2)Cu2+(a1)Cu 电动势为E1， (2) PtCu2+(a2),Cu+(a)Cu2+(a1),Cu+(a)Pt 电动

5、势为 E2 则： (A) E1=2E2 (B) E1= E2 (C) E1= E2 (D) E1 E2 12. 电池 Pb(Hg)(a1)Pb2+(aq)Pb(Hg)(a2) 要使电动势E0， 则两个汞齐活度关系为： (A) a1a2 (B) a1=a2 (C) a1H2O(l) (2) 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应 反应的平衡常数，下列各组关系正确的是： (A) E1 E2，K1 K2 (B) E1E2 ，K1 K2 (C) E1 E2 ，K1K2 (D) E1E2 ，K1K2 11计算题11. 298K时，电池Pt|Cl2

6、(p)|HCl(0.1molkg-1)|AgCl(s)|Ag(s)， 试求： （1）电池的电动势 （2）电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应。 （3）AgCl(s)的分解压 已知fHm(AgCl)=1.2703105Jmol-1,Ag(s),AgCl(s)和Cl2(g) 的规定熵值 分别为42.70，96.11和243.87JK-1mol-112解： (-) Cl-(a-)1/2Cl2(p)+e- (+) AgCl(s)+ e-Ag(s)+Cl-(a-) 13(2)(3)14计算题22. 已知 298K 时， 求 解：15163. 已知反应 在298K时的 恒容 热效应 QV =252.79kJmol-1 ，将该反应设计成可逆 电池，测得其电动势的温度系数为5.04410-4VK