高三化学一轮复习常见非金属及其化合物

1、常见非金属及其化合物1.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分储可获得乙烯、丙烯和丁二烯解析：石油的主要成分是烷烧、环烷煌、芳香烧，分福时不会得到烯煌和二烯燃。答案：D2. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准斗犬况),则产物中PC13与PC15的物质的量之比接近于()A. 3 ： 1 B , 5 ： 3 C. 2 ： 3 D , 1：2解析：根据反应方程式：2P+ 3C12=2PCb,2P+ 5C12=2PC5得出生成 PC13时 n

2、(P) : n(C1 2)=1 ： 1.5 ,生成 PC15时 n(P) : n(C1 2) = 1 ： 2.5 ,题目中 n(P) : n(C12) = 1 ： 1.75方法一：十字交叉法” TOC o 1-5 h z PC1 1.5。.75/75/PC 2, 50, 25则PC13与PC15的物质的量之比为 3 ： 1。方法二：“三角法”康炳琳-工5x+ 2.5(0.008 -x) =0.014 解得：x= 0.006 mo1 TOC o 1-5 h z 所以，PC13为0.006 mol , PC15为0.002 mol ,两者的物质的量之比为3：1。答案：A3将22.4 L某气态氮氧化

3、合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条彳下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()A. NO B . N2Q C . N2O D . N2O4解析：氮氧化合物与灼热铜粉反应的化学式为2NO+ 2xCu=xCuO+ N2。根据题目给定的数据判断氮氧化合物为NO。答案：A. (2010 山东，13)下列推断正确的是()SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH液反应N&Q N&Q组成元素相同，与 CO反应产物也相同CO NO NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：A项，SiO2是酸性氧化物，对应的

4、酸是硅酸，Si。与NaO欣应生成NaSiOs和HQB项，N*O与CO反应生成 NaCO, NkQ与CO反应生成 Na2CO和氧气；C项，CO NO NO都有毒，都是大气污染物，NO和空气中的Q反应生成NO,不能稳定存在；D项，新制氯水显酸性，有强氧化性，向其中滴加少量石蕊试液，先变红 （因为酸性）后褪色（因 为氯水的强氧化性）。 答案：A.大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是（）A.碳原子最外电子层有 4个电子B.碳元素是非金属元素C.碳有多种同素异形体D.碳元素有三种同位素解析：碳原子最外层上有 4个电子，在反应中碳元素得、失电子都较困难，只能以共价 键与其他元素结合。答案：A.开发新材

5、料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（）A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维解析：B项，Q。属于分子晶体；C项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料；D项，二氧化硅常用于制造光导纤维。答案：A.为增大氯水中C（HClO）,应采取的措施是（）A.加入NaOH固体 B .加入食盐固体C.加入 CaCO D .加入 N*SQ固体解析：CI2+HOk HCIO+ HCl,为增大HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中 NaOH 与两种酸均反应，N&SO会被CI2氧化，加入食盐固体，增大C（CI ）

6、,平衡会逆向移动， 只有CaCg适，它只与 HCI反应，而不与 HCIO反应，因为酸性 HCOHCIO。答案：C.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验)。10 m,L 1 iml/LN.Hr溶液5 Uli. ti.2.K1溶欷实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。n .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。出.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。IV.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(4)为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现

7、象是 (5)过程m实验的目的是。(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ,得电子 能力逐渐减弱。解析：本题以卤素性质递变的知识来考查考生的实验能力。题目涉及的反应原理有2KMnO + 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl 2 T + 8H2O, Cl 2 + 2KI=2KCl + 12, CI2 + 2NaBr=2NaCl+ Bi% Br?+2KI=2KBr+ I 2,消除 Cl2的污染：Cl 2+2NaOH=NaCl NaClO + HQ实验要排除干扰，利用n、出白对比可知过程出是排除Cl2的干扰。对(6)要从本质(结构)上进行说明，此问易错答为“

8、非金属性逐渐减弱”，这也是结果，是比“得电子能力逐渐减弱”更高的概述，而不是本质，化学性质的本源是结构！ 答案：(1) Cl Cl (2)淀粉 KI 试纸变蓝(3)Cl 2+2BF =B12+2C/ (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静置后 CCL层溶液变为紫 红色(5)确认C的黄色溶液中无 Cl2,排除Cl2对澳置换碘实3的干扰 (6)原子半径 逐渐增大.银盐行业生产中排出大量的银泥主要含有 BaC BaSi。、BaS3 Ba(FeQ) 2等。某主要生产BaCl2、BaCQ BaSO的化工厂利用银泥制取Ba(NQ) 2其部分工艺流程如下:I孙稀HNR X RA

9、(OHjm3口&溶液H1n(1)酸溶后溶液的pH= 1, Ba(FeO2)2与HNO反应的化学方程式为 O(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70 C ,且不使用浓硝酸，原因是 O(3)该厂结合本厂实际，选用的X为(填化学式)；中和I使溶液中 (填 离子符号)的浓度减小(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。(4)上述流程中洗涤的目的是 。解析：(1)Ba(FeO2)2中Fe元素是+ 3价，故Ba(FeQ)2与硝酸不发生氧化还原反应，其 反应方程式为 Ba(FeO2) 2+ 8HNO=Ba(NG) 2 + 2Fe(NQ) 3+ 4H2。(2)酸溶时控制反应温度不超过70C,是为了防止温度过高，反应速

10、率太快；不使用浓硝酸，是因为浓 HNO不稳定，易分解，易挥发。(3)加入X调节溶液的pH= 45,则X应能消耗H结合工厂主要生产 BaCH BaCO、 BaSO的实际情况，可选用 BaCO。中和后溶液中H卡浓度减小，pH在45时，Fe也完 全沉淀，故Fe3+浓度也减小。(4)洗涤废渣是为了减少废渣中可溶性银盐对环境的污染。答案：(1)Ba(FeO 2) 2+ 8HNO=Ba(N 2 + 2Fe(N。) 3+ 4HO(2)防止反应速率过快浓HNO易挥发、分解(凡合理答案均可)(3)BaCO3 Fe-、H+(4)减少废渣中可溶性银盐对环境的污染(凡合理答案均可).某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相

11、对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将 NO氧化成NO,而稀硝酸不能氧化 NO由此得出的结论是浓硝酸 的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与 NO反应，能与NO反应。2NO+2NaOH=NaNONaNO+ HO 实验应 避免 有害 气体 排放到 空气中。装置、中盛 放的药品依次是(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。(3)装置中发生反应的化学方程式是 。(4)装置的作用是,发生反应的化学方程式是 。(5)该小组得出的结论依据的实验现象是 。(6)实验结束

12、后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化解析：装置为 Cu和浓HNO反应制取NO的发生装置，因要检验浓、稀HNO的氧化性强弱，依题中信息知是用碱液 (NaOH)吸UN NO,则为浓HNQ中用排水法收集的 气体一定为 NO则中为稀 HNO,中为 H2O,发生了 3NO+ HO=2HNO NQ 又因NO 极易被空气中的 Q氧化而生成红棕色的 NO,因此整个装置中不能有空气。第 (6)问中， a加热，则溶解气体会逸出从而检验乙同学说法，c项中通入N2,使溶解的NO随N2排出，看是否颜色发生变化，c项正确，同样 d项中向蓝色Cu(NO)2溶液中通入NO观察是否变绿色也正确。b项中稀释时造成 Cu(NQ)2的