2020-2021学年江西省赣州市高二上学期期末考试化学试题 解析版

1、 赣州市20202021学年度第一学期期末考试高二化学试卷2021年1月说明：1考试时间100分钟，满分100分2可能用到的原子量：H：1C：12O：16第I卷共48分一、选择题（每小题只有一个最佳选项，16x3=48分）1节能减排符合可持续发展的要求，下列措施不符合节能减排的是A.太阳能热水器为|B.城市大力推广电动|C.利用植物秸秆为原料|D.大力发展火力发电，以居民提供生活用热水|自行车，方便市民出行|生产沼气，作家庭燃气|便解决南方电力紧张问题有关电化学知识的描述正确的是任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池原电池是将电能转变成化学能的装置电解池中，阳极材料本身一定不参加反

2、应工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水远洋轮船的船体材料是合金钢，为了避免船体遭受腐蚀，通常在船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M。下列有关说法错误的是该方法称为牺牲阳极的阴极保护法M可以是锌、镁、铜等金属船壳主要发生吸氧腐蚀该方法中的负极反应为：Mne-=Mn+下列物质分类组合正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3HFCO2BNaOHCH3COOHCl2CHNO3nh3h2oCuDH2SO4BaSO4乙醇羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)4(g)凰0,下列判断正确的是增加Ni的用量，可加快该反应速率增大体积，减小压强，化学平衡向逆方向移动升高温度，该反

3、应的平衡常数增大选择合适的催化剂可提高CO转化率放电铁镍可充电电池的充、放电总反应表示为：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，由此可知,22充电22该电池放电时的负极是FeB.Ni(OH)2C.Fe(OH)2D.NiO2粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜。下列说法正确的是粗铜与直流电源正极相连阴极反应式为：Cu2+2e-=Cu溶液中Cu2+浓度保持不变杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥B.C.D.等物质的量浓度的下列溶液中c(NH才)最大的是(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.NH4ClD.NH4HSO49下列各组离子

4、在指定溶液中一定能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO亍酸性溶液中：Na+、NH+、Cl-、SO4-含有BaCl2的溶液中：Na+、H+、I-、SO2-碱性溶液中：K+、Na+、SO2-、HCO-设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是常温下，4gCH4含有C-H共价键为2NA1molL-iFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA14gN2含有的分子数目为0.5NA在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是7x10-707x10-7c(Br-)/mo卜L-1(已知tC时Ksp(

5、AgCl)=4.9x10-10)图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液在tC时,AgBr的Ksp为4.9x10-13在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点在tC时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1000下列化学用语对事实的表述错误的是Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+S2-=HgSJ乙烯的燃烧热是1411.3kJmol-1,贝忆烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=1411.3kJmol-1P(s，白磷)=P(s，红磷)AH=17.6kJ.mol-1由此推知，红

6、磷比白磷更稳定D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的AB将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中1室温下，向1mL0.1molL-1AgNO3溶液中加入几滴0.1molL-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1molL-1NaI溶液，出现黄色沉淀制得Fe(OH)3胶体1I证明相同温度下：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaANaB证明常温下的水解程度：A-、“=或“v”)。21.(12分)工业上以软锰矿(主要成分MnO2，还

7、含有少量的Fe2O3、A12O3、SiO2等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示:1)5)电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式在废水处理中常用H2S将Mn2+转化MnS除去，向含有0.020molL-1Mn2+的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS-)=1.0 x10-4molL-1时，Mn2+开始沉淀，贝a=(已知：25C时，H2S的电离常数K1=1.0 x10-7，K2=7.0 x10-15；Ksp(MnS)=1.4x10-15)赣州市20202021学年度第一学期期末考试高二化学试卷2021年1月说明：1考试时间100分钟，满分100分2可能用到的原

8、子量：H：1C：12O：16第I卷共48分一、选择题（每小题只有一个最佳选项，16x3=48分）1节能减排符合可持续发展的要求，下列措施不符合节能减排的是A.太阳能热水器为|B.城市大力推广电动|C.利用植物秸秆为原料|D.大力发展火力发电，以居民提供生活用热水|自行车，方便市民出行|生产沼气，作家庭燃气|便解决南方电力紧张问题【答案】D【解析】火力发电需要消耗大量的化石燃料，且产生大量的污染气体，不符合节能减排可持续发展的要求。有关电化学知识的描述正确的是任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池原电池是将电能转变成化学能的装置电解池中，阳极材料本身一定不参加反应工业上制取金属钠通常

9、采用电解饱和食盐水【答案】A【解析】氧化还原反应中有电子的转移，电子移动形成电流，可设计为原电池，A项正确；原电池是讲化学能转化为电能的装置，B项错误；电解精炼铜时，阳极粗铜参与反应，C项错误；电解饱和食盐水生成NaCl、H2、Cl2，不能得到金属Na，应电解熔融NaCl制取金属钠，D项错误。远洋轮船的船体材料是合金钢，为了避免船体遭受腐蚀，通常在船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M。下列有关说法错误的是该方法称为牺牲阳极的阴极保护法M可以是锌、镁、铜等金属船壳主要发生吸氧腐蚀该方法中的负极反应为：Mne-=Mn+【答案】B【解析】远洋轮船的船体材料是合金钢，为保护合金钢，可采用牺牲阳极的阴极

10、保护法，应使用比铁活泼的金属为阳极(负极)，发生氧化反应：M-ne-=Mn+，由于海水呈弱碱性，阴极(正极)发生吸氧反应：O2+4e-+2H2O=4OH-,故应选B。下列物质分类组合正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3HFCO2BNaOHch3coohCl2CHNO3nh3h2oCuDH2SO4BaSO4乙醇【答案】A【解析】强电解质：CaCO3、NaOH、HNO3、H2SO4、BaSO4，弱电解质：HF、CH3COOH、NH3H2O,非电解质：CO2、乙醇，单质：ci2、Cu。羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)凰0,下列判断正确的是增加Ni的用

11、量，可加快该反应速率增大体积，减小压强，化学平衡向逆方向移动升高温度，该反应的平衡常数增大选择合适的催化剂可提高CO转化率【答案】B【解析】反应中Ni为固态，增加固态物质的量，反应速率几乎不受影响，A项错误；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆向移动，B项正确；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动,反应的进行程度减小，即K值减小，C项错误；催化剂可加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，不能改变反应物的转化率，D项错误。Fe(OH)2+Ni(OH)2,由此可知,226.铁镍可充电电池的充、放电总反应表示为：NiO2+Fe+2H2O该电池放电时的负极是A.FeB.Ni(OH

12、)2【答案】AC.Fe(OH)2D.NiO2【解析】放电时，负极发生氧化反应，根据总反应可知负极反应为：Fe2e-+2OH-=Fe(OH)2。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜。下列说法正确的是粗铜与直流电源正极相连阴极反应式为：Cu2+2e-=Cu溶液中Cu2+浓度保持不变杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A.B.C.D.【答案】C【解析】电解精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，阳极发生的反应有：Fe2e-=Fe2+、Zn2e-=Zn2+、Cu2e=Cu2+,阴极发生的反应为：Cu2+2e-=Cu,Ag和Au以阳极泥的形式沉落在阳极区，电解后，溶

13、液中c(Cu2+)减小。故应选Co等物质的量浓度的下列溶液中c(NH才)最大的是A.(NH4)2SO4B.(NH4)2CO3C.NH4ClD.NH4HSO4【答案】A【解析】首先，2个比1个大，(NH4)2SO4和(NH4)2CO3的c(NH扌)大于NH4Cl和NH4HSO4，其次，看水解是否促进或抑制，CO2-能促进NH+的水解，H+会抑制NH+的水解，故c(N日扌)的顺序为(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl，故应选A。下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO-酸性溶液中:Na+、NH+、Cl-、SO4-含有BaCl2的溶液

14、中：Na+、H+、I-、SO2-碱性溶液中：K+、Na+、SO2-、HCO-【答案】B【解析】Cu2+为蓝色或浅绿色，A项错误；Ba2+与SO?-发生沉淀反应，C项错误；碱性溶液中HCO不能存在：HCO+OH-=CO3-+H2O,D项错误。但D项还有待商榷：溶液的碱性可以由HCO水解引起,故可以共存。由于题干中指的是一定能大量共存，故还是选择B项合适。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是常温下，4gCH4含有C-H共价键为2NA1molL-iFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA14gN2含有的分子数目为0.5NA【

15、答案】D【解析】1个CH4中含有4个cH,4gCH4含有C-H共价键为NA,A项错误；溶液中计算离子数目必须需要溶液的体积，否则是“无积之谈”，B项错误；H2虽然过量，但合成氨反应仍然是可逆的，不可能生成2NANH3分子，C项错误；N2的相对分子质量为28，故14gN2含有的分子数目为0.5NA，D项正确。在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(已知tC时Ksp(AgCl)=4.9x10-io)图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液在tC时,AgBr的Ksp为4.9x10-13在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点在tC时，AgCl(s)+

16、Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1000【答案】Cc(Ag+)/mo卜L1【解析】图像分析：i曲线上任意点浓度乘积均等于AgBr的K，由c点可得sp7x1071cr:曲线下方区域二Qp一一LT；小点和c点c(Ag+)相等07x10-7c(Br-)/molL_i曲线上方区域：QcKspa点和c点c(Br)相等:Ksp(AgBr)=4.9x1013由图像分析可知A项、B项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，溶液中c(Br)增大，c(Ag+)减小,其乘积依然等于Ksp(AgBr)，点仍然在曲线上，C项错误；K=错误!=错误!=错误!=1000，D项正确。下列化学用语

17、对事实的表述错误的是Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+S2-=HgSJ乙烯的燃烧热是1411.3kJmol-1,贝忆烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411.3kJmol-1P(s,白磷)=P(s，红磷)B=17.6kJmol-1由此推知，红磷比白磷更稳定闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)【答案】B【解析】HgS难溶，A项正确；燃烧热指的是生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O应为液态，B项错误;物质所具有的能量越低越稳定，红磷能量低，

18、更稳定，C项正确；Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，能发生沉淀转化,D项正确。13.下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3胶体B室温下，向1mL0.1molL-1AgNO3溶液中加入几滴0.1molL-1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1molL-1NaI溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaANaB证明常温下的水解程度：A-c(H+)=c(OH-),C项错误；bc，水的电离程度增大，cd,水的电离程度减小，D项正确。第II卷共52分二、填空题(共52分

19、)17.10分),OHCH0HCOCHjCHOOHCH3CH2COOHCH2CH3ch3ch=ch2Hch3ccch3HOch3ch2ch2choChC-ocIOOCCH=CHCOOH分析上述有机物，回答下列问题：1)有机物中含有官能团的名称.2)有机物的系统命名为.3)4)与互为同分异构体的是，与互为同系物的填标号)。5)有机物苯环上的一氯代物有种。所有碳原子在同一直线上的有机物是(填标号)。答案】羧基、碳碳双键(2分)丙烯(1分)(1分)(2分)(2分)5)3(2分)解析】有机物为烯酸，所含官能团有羧基、碳碳双键;有机物为烯烃，其系统名称为丙烯；3）有机物含有3个碳原子以上时，所有碳原子在

20、一条直线上，则该有机物应含有碳碳三键，所以ch3c三cch3所有碳原子在一条直线上;OCHCOC（4）有机物为甲酸乙酯，含有3个碳原子，其同分异构体可为羧酸、酯类，羟基醛等，CH3CH2COOH为有机物的同分异构体；有机物为甲醛，其同系物应为醛类物质，CH3CH2CH2CHO为丁醛;其苯环上的一氯代物只有三种：18.（9分）实验室测定某NaI溶液中c（I-）实验步骤如下：步骤I取20.00mLNaI溶液于烧杯中，再加入10.00mL0.20molL-iAgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。步骤II滤去沉淀后，将滤液转移至锥形瓶中，加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。步骤I

21、II用0.10molL-iNH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。步骤W重复上述操作两次，三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL10.029.509.98回答下列问题：TOC o 1-5 h z（1）在滴定管中装入nh4scn标准溶液的前一步，应进行的操作。（2）滴定终点的现象是。（3）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL，测得c（I-）=moLL-1。（4）判断下列操作对c（I-）测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）若步骤II中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，则测定结果

22、【答案】（1）用NH4SCN标准溶液润洗（2分）（2）当滴入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（3）10.00（1分）0.050mol/L（2分）（4）偏高（1分）偏低（1分）【原理分析】 A（2分） AgNO3溶液与Nal溶液和NH4SCN溶液反应，n(NaI)+n(NH4SCN)=n(AgNO3)【解析】滴定管在装标准液之前应用NH4SCN标准溶液润洗；当AgNO3溶液反应完毕，滴加的NH4SCN标准溶液与NH4Fe(SO4)2溶液反应生成Fe(SCN)3，溶液变为红色，描述为：当滴入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；根据表

23、格数据可知消耗V(NH4SCN)=10.00mL,c(I-)=错误!=0.050mol/L；过滤沉淀后，未洗涤沉淀，沉淀表面附着有Ag+，则消耗NH4SCN标准溶液更少，测定结果偏高;若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，读取溶液的体积偏大，测定结果偏低。19.(12分)25时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式ch3coohH2CO3HClONH3H2O电离平衡常数1.8x10-50=4.4x10-71K2=4.7x10-113.0 x10-81.8x10-5下列3种酸溶液的物质的量浓度均为0.1mol.L-1,其中酸性最强的是(填标号)。A.CH3COOHB.H2CO3C

24、.HClOTOC o 1-5 h zNaHCO3溶液显性(填“酸”、“碱”、“中”)，用离子方程式解释其原因。向盛有1molL-1MgCl2溶液的试管中滴加12滴2molL-1NaOH溶液，有白色沉淀生成。往沉淀中滴加少量NH4C1溶液，沉淀溶解。猜想一：氯化铵溶液完全电离出NH才与OH-结合，促进Mg(OH)2溶解；猜想二：;设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉淀中滴加下列试剂(填标号)，白色沉淀溶解，说明猜想一成立。A.NH4NO3B.CH3COONH4C.NH4HCO3根据电离平衡常数数据，写出NaClO溶液中通入CO2离子方程式：。【答案】碱(2分)HCO亍+H2OH2CO3+OH-(

25、2分)NH才水解显酸性，H+与OH-结合，促进Mg(OH)2溶解(2分)B(2分)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-(2分)【解析】根据表格数据，可知电离常数Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3),故CH3COOH酸性最强，应选A；NaHCO3溶液中HCO-能发生水解反应，使溶液显碱性：HCO-+H2OH2CO3+OH-；往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，Mg(OH)2沉淀溶解，其原因也可能是NH+水解，使溶液显酸性，H+与OH-结合，促进Mg(OH)2溶解；加入CH3COONH4可以验证猜想一是正确的，因为CH3COONH4含有NH+，NH+虽

26、然能水解，但溶液还是显中性；由于Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以NaClO溶液中通入CO2的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-。20.(9分)工业上烟气脱硫可以较好地减少酸雨的产生，保护环境。已知：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)AH=+8.0kJmol-12H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)AH=+90.4kJmol-1C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH=+131.3kJmol-1请回答下列问题:计算反应：C(s)+SO2(g)=S(g)+CO2(g)的AH=kJmol-1。T1K下，向1

27、0L恒容密闭容器中充入1.5molCO(g)和0.5molSO2(g),发生反应。经过5min后达到平衡，测得CO2的浓度为0.05molL-1。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。v(CO):v(SO2)=2:1S(g)的体积分数不再改变CO的浓度不再改变容器内气体压强不再改变计算CO的平衡转化率为若在密闭容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g),发生反应。随着温度的变化，平衡时SO2(g)和S(g)的体积分数变化如下图:代表so2(g)体积分数变化曲线的是(填“L”或“L2”)。t2k下,向某密闭容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.

28、2molS(g)和0.1molH2O(g),此时*正(H2)v逆(H2)(填“、“=或“v”)。【答案】+180.5kJmol-1(2分)BC(2分)33.3%(2分)L2(1分)(2分)【解析】抿据盖峡律，可得目标方程式总普坞即目标方程式的MI=(+131.3kJltiollx2)_l_(_l_90,4kJ-mol(+8.0kJmol,T.j=+ISO.?kJiliolJ列出“三段式”:反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)起始物质的量1.50.500转化物质的量0.50.250.250.5平衡物质的量1.00.250.250.5判断反应是否达到平衡状态，应关注变量是否变化，

29、若变量不变，则达平衡:描述是否变量/是否变化是否平衡II!Ill!III!IllIIIII*I!III*!IIIIIII!IllIIlllIIII1TOC o 1-5 h zv(CO):v(SO2)=2:1速率之比等于化学计量数之比，不是变量否I-I-S(g)的体积分数不再改变S(g)的体积分数会发生变化，属于变量是III!IIIII!II!IIIIIIpilBIIIIIIIIIII!III!III!IIIII!III!I!IIIIIipiI!IIIICO的浓度不再改变CO的浓度会发生变化，属于变量是bI-容器内气体压强不再改变反应是分子数不变的反应，压强不变，不是变量否达到平衡时，=xl00

30、%=33.3%；1.3H1OI列出“三段式”:T2K时：反应2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)起始物质的量2.01.000转化物质的量2xxx2x平衡物质的量2一2x1xx2x当SO2(g)与S(g)的体积分数相等时，可计算出x=0.5,则K=1(假设容器的体积为1L)反应正向为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，SO2(g)的体积分数减小，为L2，S(g)的体积分数增大，为L1；随着反应的进行，SO2(g)逐渐减少，体积分数逐渐减小，为L2，S(g)逐渐增多，体积分数逐渐增大，为L1；根据图像可知，T2K下，SO2(g)和S(g)的体积分数相等，此时反应达到平衡状态，若充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，可计算出(设容器体积为1L)，则v正(H2)v?正