2021知到答案【 无机化学（山东联盟-潍坊医学院）】智慧树网课章节测试答案

1、第 页2021知到答案【 无机化学（山东联盟潍坊医学院） 】智慧树网课章节测试答案 第一章 章节测试 1、选择题:有下列水溶液： 0.100 molkg-1 的C6H12O6、 0.100 molkg-1的KCl、0.100 molkg-1 MgCl2。在相同温度下，蒸气压由大到小的挨次是（ ）。选项：A:B:C:D:答案: 【】2、选择题:下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（ ）。选项：A:0.2 molL-1的蔗糖|半透膜|0.1 molL-1的NaClB:0.050 molkg-1的MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1的CaCl2C:0.050 molk

2、g-1的尿素|半透膜|0.050 molkg-1的蔗糖D:0.050 molkg-1的KCl|半透膜|0.080 molkg-1的C6H12O6答案: 【0.050 molkg-1的KCl|半透膜|0.080 molkg-1的C6H12O6 】3、选择题:欲较精确地测定某小分子药物的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )。选项：A:凝固点降低B:渗透压力C:蒸气压下降D:沸点升高答案: 【凝固点降低 】4、选择题:配制乙二醇的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定乙二醇的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是（ ）。选项：A:乙二醇B:水C:苯D:乙二醇、苯答案: 【苯】5、选择题:溶液的沸点是一个温度范

3、围，而不是一个温度点，通常所说的沸点是指溶液刚开始沸腾时的温度。（ ）选项：A:错B:对答案: 【对】6、选择题:把红细胞放入某水溶液中，发觉红细胞皱缩，则此溶液相对红细胞内液来说是低渗溶液。 （ ）选项：A:错B:对答案: 【错】7、选择题:渗透方向总是溶剂分子从纯溶剂向溶液或是从稀溶液向浓溶液渗透。（ ）选项：A:对B:错答案: 【对】8、选择题:强电解质稀溶液不具有依数性。（ ）选项：A:对B:错答案: 【错】9、选择题:0.5L NaCl溶液中含5.85 g NaCl，此NaCl溶液的渗透浓度为400 mmolL-1。（ ）选项：A:错B:对答案: 【对】10、选择题:溶液具有渗透压是

4、溶液的一种性质.（ ）选项：A:对B:错答案: 【对】第二章 章节测试 1、选择题:依据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸的是（ ）。选项：A: CH3COO B:NH2CH2COOH C:NH4+D: HS答案: 【NH4+ 】2、选择题:向HAc溶液中加入下列物质，会使HAc的解离度降低的是（ ）。选项：A:HClB:NaClC: CaCl2D:Na2SO4答案: 【HCl】$3、选择题:一元弱酸HA、HB、HC、HD的Ka依次减小，则同浓度溶液pH最大的是（ ）。选项：A:HDB:HBC:HAD:HC答案: 【HD】4、选择题:向HAc溶液中，加入少量NaOH，则溶液中（ ）。选项：A:

5、H3O+与OH乘积变小B:H3O+与OH乘积不变C: H3O+与OH乘积不确定D: H3O+与OH乘积变大答案: 【H3O+与OH乘积不变 】5、选择题:根据酸和碱的质子理论，下述物质中，哪一种属于弱酸。选项：A:ClO4B: CO32-C:NO3D:NH4+ 答案: 【NH4+ 】6、选择题:下列物质中（ ）不是共轭酸碱对。选项：A: H3O+OHB:HAcAcC:NH4+NH3D: NH3NH2答案: 【 H3O+OH】7、选择题:在NH3的水解平衡NH3 + H2O NH4+ + OH 中，为使OH增大，可行的方法是（ ）。选项：A: 加NaClB:加HAc C:加NH4Cl D:加H2

6、O 答案: 【 加NaCl】8、选择题:由共轭酸碱对的关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度就越弱。( )选项：A:对B:错答案: 【对】9、选择题:两性物质溶液的pH值都与其溶液浓度无关。( )选项：A:错B:对答案: 【错】10、选择题:向HAc溶液中加入少量HCl，则HAc的a值增大。( )选项：A:错B:对答案: 【错】11、选择题:从酸碱质子理论来看，HCO3既是酸又是碱。( )选项：A:错B:对答案: 【对】12、选择题:稀释可以使醋酸的解离度增大，因而可使其酸度增加。( )选项：A:对B:错答案: 【错】13、选择题:将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就削减为原来的二分

7、之一。( )选项：A:错B:对答案: 【错】第三章 章节测试 1、选择题:以下关于缓冲溶液说法正确的是（ ）。选项：A:由足够浓度和肯定比例的酸碱形成的溶液B:全部缓冲溶液的缓冲能力都相同C:总浓度肯定时，缓冲比越接近1，缓冲容量越大D:有效缓冲范围是pKa2答案: 【总浓度肯定时，缓冲比越接近1，缓冲容量越大】2、选择题:下列不是缓冲系的是（ ）。选项：A:NH4Cl-NH3B:HCl-NaOHC:NaH2PO4-Na2HPO4D:HAc-NaAc答案: 【HCl-NaOH】3、选择题:用H2PO4（pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）和NaOH所配成的pH=7.0

8、的缓冲溶液中，抗酸成分是（ ）。选项：A:H2PO4B:HPO42-C:H3O+D:H3PO4答案: 【HPO42-】4、选择题:人体血液的pH可维持在7.35-7.45的狭小范围内，以下不属于主要缘由的是（ ）。选项：A:人体内有大量的水分B:肾脏生理功能的调节作用C:血液中有以H2CO3-HCO3为主的多种缓冲系D:机体的呼吸作用的参与答案: 【人体内有大量的水分】5、选择题:下列各溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是（ ）。选项：A:0.1molL-1NaAc和0.05molL-1K2SO4B:0.15molL-1HAc和0.01molL-1NaOHC:0.1molL-1NaOH和0.05

9、molL-1H2SO4D:0.1molL-1NaAc和0.05molL-1HC1答案: 【0.1molL-1NaAc和0.05molL-1HC1】6、选择题:已知NH3的pKb= 4.75，在1L 0.200mol/L NH3H2O中，加入4.78g NH4Cl固体（忽略体积变化）配制缓冲溶液，则此缓冲溶液的pH值为( )。选项：A:8.90B:9.60C:4.75D:9.75答案: 【9.60】7、选择题:血液正常的pH范围是7.35-7.45，超出这个浓度，人一般会消失不同程度的（ ）。选项：A:酸碱平衡紊乱B:过敏C:酸中毒D:碱中毒答案: 【酸碱平衡紊乱;酸中毒;碱中毒】8、选择题:以

10、下能与HCO3组成缓冲对的是（ ）。选项：A:H3O+B:H2OC:CO32-D:H2CO3答案: 【CO32-;H2CO3】9、选择题:以下关于HAc-NaAc缓冲溶液的缓冲机制，说法正确的是（ ）。选项：A:加入OH时，H3O+与增加的OH结合，平衡HAc+H2OH3O+Ac向右移动，补充了溶液中消耗的H3O+，从而保持pH基本不变B:加入H+时，Ac与增加的H3O+结合，平衡HAc+H2OH3O+Ac向左移动，溶液中H3O+并无明显增大，从而保持pH基本不变C:加入OH时，HAc与增加的OH结合，平衡HAc+H2OH3O+Ac向左移动，补充了溶液中消耗的H3O+，从而保持pH基本不变D:

11、加入H+时，HAc与增加的H3O+结合，平衡HAc+H2OH3O+Ac向左移动，溶液中H3O+并无明显增大，从而保持pH基本不变答案: 【加入OH时，H3O+与增加的OH结合，平衡HAc+H2OH3O+Ac向右移动，补充了溶液中消耗的H3O+，从而保持pH基本不变;加入H+时，Ac与增加的H3O+结合，平衡HAc+H2OH3O+Ac向左移动，溶液中H3O+并无明显增大，从而保持pH基本不变】10、选择题:共轭酸加任意量的碱, 共轭碱加任意量的酸，都肯定能配制缓冲溶液。（ ）选项：A:错B:对答案: 【错】第四章 章节测试 1、选择题:在Na2S4O6、Na2S2O3、Na2S2O8中，S的氧化

12、数分别为( )。选项：A:+2.5，+4，+6B:+2，+2.5，+8C:+2.5，+2，+7 D:+2.5，+2，+6答案: 【+2.5，+2，+7 】2、选择题:当pH = 10时，氢电极的电极电势是（ ）。选项：A:0.30 VB:0.59 VC:-0.30 VD:-0.59 V答案: 【-0.59 V】3、选择题:不用惰性电极的电池反应是（ ）。选项：A:2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl=Hg2Cl2 + Sn4+B: H2 + Cl2=2HCl(aq)C:Ce4+ + Fe2+=Ce3+ + Fe3+D:Ag+ + Cl=AgCl(s)答案: 【Ag+ + Cl=AgCl(s)】

13、4、选择题:已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Br2/Br) = 1.07 V，(H2O2/H2O) = 1.78 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（ ）。选项：A:Fe3+，Br2B: Fe3+，CuC: Sn2+，Fe3+D:H2O2，Fe2+答案: 【Fe3+，Br2 】5、选择题:有一原电池：（）PtFe3+(1 molL-1)，Fe2+(1 molL-1)Ce4+(1 molL-1)，Ce3+(1 molL-1)Pt（+）则该电池的电池反应是（ ）。选项：A: Ce3+ + Fe2+

14、= Ce4+ + FeB:Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+C:Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+D: Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+答案: 【 Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+】6、选择题: 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（ ）。选项：A:E= 0， E 0B:E0，E = 0C:E0， E 0D:E= 0，E = 0答案: 【E= 0， E 0】7、选择题:依据Nernst方程，2H+（0.10mol/L）+2eH2(200kPa)的电极电势是（

15、 ）。选项：A:-0.68VB:0VC:-0.059VD:-0.068V答案: 【-0.068V】8、选择题:298K时， (Pb2+/Pb)=-0.1262V， (Ag+/Ag)=0.7996V反应Pb2Ag+=2AgPb2+的标准平衡常数是（ ）。选项：A:1.21032B:11030C:31029D: 21031答案: 【 21031 】9、选择题:已知298K标准态下，下列反应自发正向进行：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+, Cu2+ + Fe = Cu +2Fe2+,则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ ）。选项：A:Fe3+，CuB:Fe3+，FeC:Cu2

16、+, CuD:Cu2+, Fe答案: 【Fe3+，Fe】10、选择题:理论上任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。（ ）选项：A:错B:对答案: 【对】11、选择题:电极的电极电势只与电极的本性有关。（ ）选项：A:对B:错答案: 【错】12、选择题:浓度均为0.1mol/L的 FeCl3和KI溶液能够共存。（ ）选项：A:对B:错答案: 【错】13、选择题: 下列各电极的大小的挨次是 (Ag+/Ag) (AgCl/Ag) (AgBr/Ag)。（ ）选项：A:对B:错答案: 【错】14、选择题: 已知(Pb2+/ Pb)-0.1262 V；(Sn2+/ Sn)-0.1375 V，298 K时

17、下列反应Pb2+ (0.10molL-1)Sn = Pb Sn2+(1.0molL-1)是向逆向反应自发进行。（ ）选项：A:对B:错答案: 【对】15、选择题:在25，反应Zn + Hg2Cl2 = 2Hg+ Zn2+ + 2Cl，当各离子浓度均为1.00 molL-1时，测得电池的电动势为1.03 V，当Cl浓度为 0.100 molL-1 时，电池的电动势为1.21 V，此条件下Zn2+的浓度是5.2210-8molL-1。（ ）选项：A:错B:对答案: 【错】第五章 章节测试 1、选择题:下列各组量子数中，合理的是（ ）。选项：A:3，2，3，-1/2B:3，1，1，-1C:2，1，0

18、，+1/2D:3，3，0，+1/2答案: 【2，1，0，+1/2】2、选择题:n=5, l=2的原子轨道属于（ ）。选项：A:第三能级组B:第五能级组C:第六能级组D:第四能级组答案: 【第六能级组】3、选择题:关于元素的分区说法正确的是（ ）。选项：A:d区包括B-B族元素B:区的划分是依据周期和族的特点C:分为s、p、d、ds和f区D:s区包括A、A族和0族元素答案: 【分为s、p、d、ds和f区】4、选择题:关于周期表中的族描述错误的是（ ）。选项：A:包括三个纵列B:该族元素称为过渡元素C:属于ds区D:外层电子总数为8-10答案: 【属于ds区】5、选择题:以下对电子的运动特征描述错

19、误的为（ ）。选项：A:电子总是沿肯定的原子轨道运动B:电子的运动具有波粒二象性C:电子的运动符合不确定原理D:电子在运动过程中汲取或放出的能量是量子化的答案: 【电子总是沿肯定的原子轨道运动】6、选择题:关于轨道角动量量子数，下列说法正确的是（ ）。选项：A:同主量子数n一起决定原子核外电子的能量B:最大取值与n的取值相同C:n肯定时，轨道角动量量子数越大，电子能量越低D:决定原子轨道的样子答案: 【决定原子轨道的样子】7、选择题:已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中位于（ ）。选项：A:第四周期B:B族C:族D:ds区E:第三周期F:d区

20、答案: 【第四周期;族;d区】8、选择题:第七能级组包含的轨道有（ ）。选项：A:6pB:7dC:6dD:7pE:7sF:5f答案: 【6d;7p;7s;5f】9、选择题:以下说法正确的是（ ）。选项：A:主族元素的价电子总数等于最外层s电子数B:每一周期元素原子的最外层电子结构都是从ns1开始，到ns2np6结束C:0族通常指稀有气体，最外层均已填满，呈稳定结构D:我国化学家徐光宪总结出的能级相对高低与主量子数和轨道角动量量子数的关系式为（n+0.7l）答案: 【每一周期元素原子的最外层电子结构都是从ns1开始，到ns2np6结束;0族通常指稀有气体，最外层均已填满，呈稳定结构;我国化学家徐

21、光宪总结出的能级相对高低与主量子数和轨道角动量量子数的关系式为（n+0.7l）】10、选择题:最外层电子构型为ns2np1-6的元素都在p区。（ ）选项：A:对B:错答案: 【对】11、选择题:19号元素K最外层电子的四个量子数可能是（4，0，0，+1/2）。（ ）选项：A:对B:错答案: 【对】12、选择题:价电子组态为(n-1)d5ns1的原子中有5个成单电子。（ ）选项：A:错B:对答案: 【错】13、选择题:量子力学用波函数来描述电子的运动状态，而其又常被称作原子轨道。（ ）选项：A:对B:错答案: 【对】第六章 章节测试 1、选择题:最早指出共价键理论的是（ ）。选项：A:美国的路易

22、斯B:英国的海特勒C:法国的洪特D:德国的伦敦答案: 【美国的路易斯】2、选择题:下列说法中不正确的是（ ）。选项：A:配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成B:键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C:键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈圆柱型对称D:键比键活泼性高，易参与化学反应答案: 【配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成;键比键活泼性高，易参与化学反应】3、选择题:甲烷分子中，碳原子所采用的杂化方式为（ ）。选项：A:spB:dsp2C:sp2D:sp3答案: 【sp3 】4、选择题:PCl3 分子具有平面三角形结构，其键角为120。（ ）选项：A:对

23、B:错答案: 【错】5、选择题:不同原子间，能量相近的轨道能进行杂化。（ ）选项：A:对B:错答案: 【错】6、选择题:依据价层电子对互斥理论，下列分子或离子中，空间构型为V形的是（ ）。选项：A:H2OB:NH3C:SO42-D:BCl3答案: 【H2O】7、选择题:依据分子轨道理论，氧气是顺磁性的。（ ）选项：A:错B:对答案: 【对】8、选择题:依据分子轨道理论，N2分子中的化学键是（ ）。选项：A:一个键 B: 一个键 C:二个键D:一个键、两个键 答案: 【一个键、两个键 】9、选择题:下列物质中键级最小的是（ ）。选项：A:N2B:O2C:F2D:O2+答案: 【F2】10、选择题

24、:非极性分子中的化学键肯定是非极性键。（ ）选项：A:对B:错答案: 【错】11、选择题:HCN是直线形分子，故其偶极矩为0。（ ）选项：A:错B:对答案: 【错】12、选择题:由极性键组成的分子肯定是极性分子。（ ）选项：A:错B:对答案: 【错】13、选择题:在乙醇中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。（ ）选项：A:错B:对答案: 【对】14、选择题:无论极性分子还是非极性分子，分子间均存在色散力。（ ）选项：A:错B:对答案: 【对】15、选择题:含氢化合物分子间均能形成氢键。（ ）选项：A:错B:对答案: 【错】第七章 章节测试 1、选择题:向CrCl34H2O溶液中

25、加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其缘由是（ ）。选项：A:CrCl34H2O是协作物，2个Cl在内界，1个Cl在外界B: CrCl34H2O是协作物，1个Cl在内界，2个Cl在外界C: CrCl34H2O是结晶水合物D: CrCl3是弱电解质 答案: 【CrCl34H2O是协作物，2个Cl在内界，1个Cl在外界】2、选择题:在pH=8.5的Cu(NH3)4 SO4溶液中，存在平衡：Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3。向溶液中分别加入以下试剂，使平衡向右移动的是（ ）。选项：A:Na2SO4B:NaNO3C:Na2S D:NH3答案: 【Na2S 】3、选择题:协作物H