粤教版化学九年级上册课课练：专题训练 质量守恒定律的应用(二)-常见化学方程式的计算类型（word版有答案）

1、专题训练质量守恒定律的应用(二)常见化学方程式的计算类型类型一文字表述型1.实验室用氯酸钾与少量二氧化锰混合共热制取氧气，现称取122.5 g氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加热，理论上能收集到氧气的质量为()A.96 g B.48 gC.24 g D.12 g2.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知这些氧气的总质量约是16 g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？3.2020荆州将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。(1)反应时生成氧气的质量为_g。(2

2、)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数。(要求写出计算过程)类型二表格数据型4.小明在实验室中将氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g，充分加热到质量不再减少为止，实验的数据如图下表。时间/min6.26.36.46.5剩余固体质量/g13.912.610.210.2(1)生成氧气的质量为多少克？(2)参加反应的氯酸钾的质量是多少克？5.某同学为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品15 g，现将75 mL稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测量生成气体的质量，实验数据如图下表(CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)，请计算：实验第一次第二次第三次加入稀盐酸的量/mL252525

3、生成气体的质量/g2.2m1.1(1)m的值是_。(2)样品中碳酸钙的质量分数。(精确至0.1%)类型三坐标图像型6.2020黔西南改编实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题。(1)反应中二氧化锰的作用是_。(2)计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)7.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如图下反应(杂质不参与反应)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成气体质量与时间的关系如图所示。(1)生成氧气的质量是_g。(2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。类型四实验分析型8.某兴趣小组测定了实验室

4、中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图所示。eq x(aal(过氧化氢溶,液68.0 g)eq x(aal(二氧化锰,1.0 g)eq o(,sup7(avs4al(至质量不,再减少)eq x(aal(剩余的混合物,67.4 g)(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为_g，反应生成氧气的质量为_g。(2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。答案1B 设生成的氧气的质量为x。2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2245 961225 g xeq f(245,96)eq f(122.5 g,x)x48 g2解：设至少需要高锰酸钾的质量为x。

5、2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2316 32x 16 geq f(316,32)eq f(x,16 g)x158 g答：至少需要准备158 g高锰酸钾。3(1)4.8(2)解：设氯酸钾的质量为x。2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2245 96x 4.8 geq f(245,96)eq f(x,4.8 g)x12.25 g二氧化锰的质量为12.5 g12.25 g0.25 g，二氧化锰的质量分数为eq f(0.25 g,12.5 g)100%2%。答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生

6、成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为反应生成的氧气质量，根据反应的化学方程式及提供数据可以进行相关方面的计算，计算时要注意规范性和准确性。4解：(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为15 g10.2 g4.8 g。(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2245 96x 4.8 geq f(245,96)eq f(x,4.8 g)x12.25 g答：(1)生成氧气的质量是4.8 g；(2)参加反应的氯酸钾的质量是12.25 g。5(1)2.2(2)解：共产生CO2的质量为2.2 g2.2 g1.1 g5.5 g。设石

7、灰石中CaCO3的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 5.5 geq f(100,44)eq f(x,5.5 g)x12.5 g石灰石样品中CaCO3的质量分数为eq f(12.5 g,15 g)100%83.3%。答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。6(1)催化作用(2)解：产生氧气的质量是68 g2 g66.8 g3.2 g。设产生3.2 g氧气需要H2O2的质量为x。2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2OO268 32x 3.2 geq f(68,32)eq f(x,3.2 g)x6.8 g答：参加反应的过氧化氢的质量是6.8 g。7(1)0.32(2)解：设样品中过氧化钠的质量为x。2Na2O22H2O=4NaOHO2156 32x 0.32 geq f(156,32)eq f(x,0.32 g)x1.56 g该样品中过氧化钠的质量分数为eq f(1.56 g,2 g)100%78%。答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。8(1)1.01.6(2)解：设该过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2OO268 32x 1.6 geq f(68,32)eq f(x,1.