2019-2020学年高二化学上学期第三次阶段性测试试题

1、2019-2020学年高二化学上学期第三次阶段性测试试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu Ag 108xx.12.一、选择题（每题只有一项符合题意，每题 2分，共20分）1.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A. AgNOB. NaCl C . CuCl2D . H2SO催化剂2. 2SO + O、加热工2SO是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是（A.使用催化剂能改变该反应限度B.减小SO的浓度能加快该反应的速率C.升高体系温度能加快反应速率D. 1 mol SO 2和足

2、量的 Q在一定条件下充分反应，生成 1 mol SO 3 TOC o 1-5 h z .能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是()A. Al3+B . OHC. 4 D . HC(3T.已知：(1) Zn (s) + 1/2O 2 (g) = ZnO(s),小=-350 kJ mol-1, ，、一，、一-12Ag(s) + 1/2O2 (g) = Ag 2O(s),小=-25 kJ - mol ,则 Zn (s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的 ZH等于()_ 一 _1_ _ _ _1A. - 375 kJ - molB. - 325 kJ - molC. +

3、375 kJ mo-1D . +325 kJ mo-1.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）NHCl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCOW Al XSO4） 3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与钱态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞Al 2及不能通过溶液中的反应制取A.B. C .D.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）Al、Na+、HCGT、Al（OH） 4d HCO Cl、K+Fe、4、SO2、S2Fe2+、NO、NaT、H+.下列离子方程式书写正确的是（）NaOH液中通入足量 CO: 2OH + CO2 = CO32- + H 2OFeBr2溶液中通

4、入足量 CI2： 2Fe+ 2Br - + 2Cl 2 = 2Fe + + Br 2 + 4Cl -NaHCO液中力口入足量 Ca(OH”： HCO + Ca 2+ + OH- = CaCO3( + H2OFeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3+ + Cu = Fe 2+ + Cu2+.反应2SO+Q2SO经一段时间后，SO的浓度增加了 0.4mol L1 ,在这段时间时间内用Q表示的平均反应速率为0.04mol L1 - s ,则这段时间为()2.5sA. 0.1sC. 5sD . 10s9.对于可逆反应：2A(g) + B(g)2c(g)AHIbB.常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) =

5、 1.0 X1013mol/L ,则此溶液一定呈酸性25c时，将pH= 4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH= 725c时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,则强碱与 TOC o 1-5 h z 强酸的体积比是1:10. 25c时，用蒸储水稀释 0.10 mol 的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是()A CH3COOH/HB CH3COO/CH 3COOHC H/ KWD H/OH 某溶液中仅含有Na、 H 、 CH3COO 、 OH 四种离子，下列说法错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足：Na OHI H

6、CH3COOB.若溶液中离子浓度满足：Na = CH3COO,则该溶液一定呈中性C.若原溶质为 CHCOONa则Na CHbC00 OH H D.若溶液中离子浓度满足 H+OH-,则原溶液一定是 CHCOOHfl CHCOONa 19.下列事实中，能说明 MOK弱碱的有(0.1 mol L-1 MOH溶液可以使酚酬:试液变红0.1 mol L-1 MCl溶液呈酸性0.1 mol L-1 MOH溶液的导电性比 0.1 mol L-1 NaOH溶液弱等体积的0.1 mol L-1 MOH溶液与0.1 mol L-1 HCl溶液恰好完全反应A.B.C.D.20在某温度下，将 H2和I 2各1 mol

7、的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：闺g)+I 2(g) =2HI(g)ZHv 0; 5 min 后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol L-1,则下列结论中，不能成立的是()A.平衡时H2、I2的转化率相等B.若将容器温度提高，其平衡常数K 一定增大C.其他条件不变再向容器中充入少量色12的转化率提高D.从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 molL-1 min-1三、填空题(6小题，共50分)21.(12分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CHOH+3O+4KOH=22CO+6H2。(1)请回答：甲池是装置，B(石墨)电极的名称是(2)写出下

8、列电极反应式： 通入CHOH的电极的电极反应式是A (Fe)电极的电极反应式为O变深。回答下列问题:(1)反应的AH 0 (填大于或小于”)；100C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为 mol L-1 s-1;反应的平衡常数 Ki为 mol。) 100 C时达到平衡后，改变反应温度为T, NkQ以0.0020 mol L-1 s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则 T 100 C (填 大于”或小于”)。(6分)某温度下的水溶液中，c (H+) = 10 x mol/L ,c ( OH) = 10y mol/L 。x与y的关系如右图所示

9、：(1)该温度下水的离子积为 。(2)该温度下0.01 mol/LNaOH容液的pH为。(3)该温度下，将 pH=12的NaOHm夜ML与pH=2的H2SQ溶液VbL混合，混合溶液呈中性，则 Va : M=(10分)(1)把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 (填化学 式)。(2)将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈 (填酸性，中性”或碱 性”)，溶液中 C(NH，+) c(Cl )(填或 2”或之”)。若将pH= 3的醋酸和pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_ (填酸性，中性”或碱性”)，溶液中C(Na + ) c(CH3COO)(填或4 或之”)。(3)在

10、含有Cl 7 Br 7 I的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol 1,而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为 1.6 M010mol2/L2、4.1 M015 mol2/L2、1.5 M0/ mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加 入AgNO溶液时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当AgBr 沉淀开始析出时，溶液中的Ag+浓度是。(14分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制 250mL 0.1000mol/L NaOH 标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酬:溶液作指示剂，用自

11、己配制的标准NaOH液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。准NaO聆液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH的浓度(mol/L )滴定完成时，消耗 NaOH溶液的体(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为 g,配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 。(2)步骤二中量取 20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 。判断滴定终点的现象(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。(4)在上述实验中，下

12、列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有( )A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失化学参考答案一、（每题 2 分，共 20 分）1-7 DCABD BC二、（每题 3 分，共 30 分）8-10CAD11-15 BBCAC 16-20DBABB三、（共50分）21.（每空2分，共12分）（1）原电池 （2分）阳极（2分）（2） CHOH+8OH 6 e =CO2 +6H2O（2 分）Ag+e =Ag（2 分）(3)4AgNO3+2H2O= 4Ag+QT+4HNO(2 分)(4) 280 (2 分)22 （每空 2分，共 8 分）（1）大于 （2 分） 0.001（2 分） 0.36 mol L-1（2分）（2）大于 （2分）（每空 2 分，共 6 分）（1） 1 X10 15mol2?.-2（2） 13 （3）10： 1 （每空 2 分）（10分）（1） Fe2O （2分）（2）酸性，;酸性