2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)

1、2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A.小苏打在生活中可用做发酵粉B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C.可溶性铁盐或铝盐可用于净水D. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多【答案】D【解析】【详解】A.制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，A正确；B.过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B正确;C.铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，C正确；D.碳酸钠的碱性较强，不

2、能用来治疗胃病，可用碳酸氢钠治疗胃病，D错误。答案选Do2.下列各组关于强电解质、弱电解质、 非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCOHNO弱电解质CHCOOHNHHPOFe(OH)3非电解质NHBaSOGH5OHH2OA B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】强电解质是水溶液中完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解答；【详解】A.Fe属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故A项错误；NH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B

3、项错误；C.CaCO3属于难溶盐，溶于水的 CaCO完全电离，属于强电解质。H3PO在水溶液中部分电离，属于弱电解质。乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C项正确；D. H2O属于弱电解质，故 D项错误；综上，本题选Co【点睛】本题考查强弱电解质的分类，C项中NH的水溶液能够导电，是因为氨气与水反应生成了一水合氨，一水合氨电离所以溶液导电，故氨气不是电解质，类似的物质还有SO、CO。3.科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是A.两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B.因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C.观察钾元素焰色反应的

4、操作：先将钳丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钻玻璃进行观察D.用丁达尔效应鉴别 NaCl溶液和KCl溶液【答案】A【解析】【详解】A.两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，故A项正确；B.酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故 B项错误；C.焰色反应时，钳丝在稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C项错误；D.丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不适用于NaCl溶液和KCl溶液的鉴别，故 D项错误；综上，本题选Ao4.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是硫酸化学苑(CP)(500mL)品名；流

5、酹化学式HzSO4相对介予质童：98密度：L84gomm质量分敖：98%A.该硫酸的物质白量浓度为 9.2mo1/LB.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%配制 250mL 4.6mo1/L 的稀硫酸需取该硫酸62.5mL该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2mo1/L【答案】 C【解析】【详解】A.该硫酸的物质的量浓度为：c=1000 w%/M=(1000 1.84 X98%/98)mol/L=18.4mol/L ,故 A 项错误；B. 硫酸与等体积的水混合，体积变为原来的 2 倍，由于混合后密度减小，所以混合后的质量小于原硫酸质量的 2 倍， 原硫酸中溶质的质

6、量分数为98%， 故混合后溶液的质量分数大于49%，故 B 项错误；C.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质白量不变，设浓硫酸的体积为xmL,则xmLX 18.4mol/L=250mLX 4.6mol/L ,计算得出：x=62.5 ,所以应量取的浓硫酸体积是62.5mL,故 C 项正确；D. 硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的 2 倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L ，故D 项错误；综上，本题选C。5.被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaB2+4Hd。下列说法中正确

7、的是 (NaBH4 中 H 为-1 价 )A. NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH 4 是氧化剂，H2O 是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:1【答案】 D【解析】下列中学常见实验的现象或表述正确的是过量的铁粉投入到一定量的氯化铁溶液中， 充分反应后取上层清液于试管中， 滴加KSCN 溶液，溶液显血红色制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴即可向 CuSO4 溶液中滴入过量N

8、aOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、 过滤，滤纸上的物体为“ 蓝色固体”【答案】 C【解析】【详解】A.过量的铁投入到一定量的氯化铁中，铁将三价铁还原为二价铁，滴加KSCN液，溶液不会显红色，故A 项错误；B. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀，故B 项错误；C.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN液，会变红色，故C项正确；D.CuSO溶液中滴入过量 NaOH液充分反应后，生成蓝色沉淀氢氧化铜，但是氢氧化铜受热容易分解，放入蒸发皿中加热煮

9、沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质多为氧化铜，故D 项错误；综上，本题选C。在加入铝粉能放出 H2 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. K 、 Na、 CO32、 SO42 B. NH 4、 Na、 Cl、 MnO4C. K 、 Na、 Cl、 SO42 D. K、 HCO3、 Cl、 SO42【答案】 C【解析】【分析】加入铝粉能放出H2 的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，据此分析；【详解】A.若溶液呈酸性，H与CO*不能大量共存，故 A项错误；B.若溶液呈碱性，OHM NH+不能大量共存，故 B项错误；C.无论溶液呈酸性还是碱性，都能大量存在，故C项正确；D.无论溶液呈酸性还是碱性，

10、HCO都不能大量存在，故D项错误；综上，本题选C。【点睛】本题考查在限定条件下的离子共存问题。注意加入铝粉能放出 H 2 的溶液，由于铝与酸、碱都能反应产生氢气，故该溶液可能为酸性，也可能为碱性。题干中要求此时一定能大量共存，则无论溶液呈酸性还是碱性，都能大量存在。8. 下列反应的离子方程式正确的是A.把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2 TB.碳酸钙跟醋酸反应：CaC(3+2H+=Ca2+H2O+COTC.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2+HCO+OH = CaCOsJ+HOD. 向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至刚好沉淀

11、完全NH4+H+SO42 +Ba2+2OH- =NH 2O+BaS创 +HaO【答案】 D【解析】【详解】A.把金属铁放入稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H=Fe2+ +H2?,故A错误；碳酸钙跟醋酸反应，醋酸是弱酸，书写离子反应方程式时不能拆，故 B 项错误；C.向Ca(HC2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Ca2+2HCO+2OH = CaCOj +2H2O+CO2一,故C项错误；D.向NH4HSO稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，反应生成硫酸钢、一水合氨和水，离子方程式：NH+H+SQ2-+Ba2+2OH = NHsTO+BaS觎 +H2O,故 D项正确；综上，本

12、题选D。【点睛】本题考查离子方程式的书写。将化学方程式拆写为离子方程式时要注意，只能将可溶性的强电解质拆开，其余不能拆。下列现象与胶体的性质无关的是河流入海口处易形成三角洲将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐向 FeCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】 C【解析】【详解】A.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关；B.豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关；C.向FeCl3溶液中加入 NaOH

13、液，会出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=F&OH 3j+3NaCl,发生了复分解反应，与胶体性质无关；D.清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关；综上所述，本题答案选Co【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以 及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键，题目较简单。10.100 mL 0.3 mol - L-1 NazSQ 溶液和 50 mL 0.2 mol - L1 Al 2（SOU） 3 溶液混合后，溶液中 SQ2 一的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）A. 0.2 mo

14、l - L-1 B. 0.2 5mol - L1C. 0.4 mol - L1 D. 0.5mol L1【答案】C【解析】NaSO的物质的量为 0.1mLX 0.3mol/L=0.03 mol,则 n （ SO2 ）=为 0.03 mol, Al 2 （SO） 3 的 物质的量为：0.05mLX 0.2mol/L=0.01 mol ,则 n （SO2 ） =3 x 0.01mol=0.03 mol ,所以混 合后溶?中（SO2 ） =0.03mol+0.03mol=0.06mol ,混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液 混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度D 06m口1 =0.40mol/L

15、 ,故选C.0.15L【点评】本题考查物质的量浓度的计算，是一道基础知识题目，注意根据公式来计算.11.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 78 g NazQ与足量水反应转移电子数为Na B.标准状况时，22.4 L水含氢原子数为 2NaC. 1mol氨气所含原子个数为 2Na D.在25 C, 101KPa下，2 g H 2所含质子个数为 Na【答案】A【解析】试题分析：78 g Na2。物质的量为1mol,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，与水反应转移电子 数为NA, A正确；标准状况下，水为非气态物质，故 22.4L水的物质的量不是 1mol, B错误； 氨气是单原子分子，故1

16、mol氨气所含原子个数为 Na, C错误；在25 C, 101KPa下，2 g H 2所含质子个数为2Na, D错误，答案选A.考点：阿伏伽德罗常数.有NaCl、FeCH FeCl3、MgCb、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这 种试剂是（）A.盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN 溶液【答案】B【解析】A.物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别， A错误；B.分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C.氨水不能鉴别 MgCl2、AlCl 3, C错误；D. KS

17、CN液只能鉴别 FeCE D错误；答案选Bo.向0.1mo1 - L1的H2SO溶液中滴入 0.1mo1 L1过量的Ba(OH) 2溶液，溶液的导电能力发 生变化，其电流强度(I) 随加入Ba(OH) 2溶液的体积(V)的变化曲线正确的是【答案】A【分析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越强，根据溶液中离子浓 度大小判断溶液导电能力大小。【详解】溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越强。硫酸是强 电解质，在水溶液里完全电离，向硫酸溶液中滴加氢氧化钢溶液至过量，硫酸和氢氧化银发 生反应生成硫酸钢和水。硫酸银是难溶物，水是弱电解质，所以溶液中离子浓度

18、逐渐减小。 当氢氧化钢过量时，氢氧化钢是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中离子浓度逐渐增 大，所以溶液的导电能力将增强，则整个过程中，溶液导电能力是先减小后增大；故A项正确。综上，本题选Ao.同温同压下，等质量的 SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是A.物质的量之比为 4:5 B.密度比为4:5C.体积比为1:1 D.原子数之比为3:4【答案】B【解析】设气体的质量为m,则 n (SO) =4mol,n (SO) =0mol,所以物质的量之比为试题分析:=80: 64=5: 4, A 错误；B、在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，所以两种气体的密度之比为:64: 8

19、0=4: 5, B 正确；C、根据 V=n- VrmT知，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以两种气体体积之比等于5: 4, C错误；Dk根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为：5X3: 4X4=15 16, D错误考点：阿伏加德罗定律及推论15.下列物质不能通过化合反应制备的是A. FeCl 3 b. Fe(OH) 3 C. FeCi 2 d. Fe(OH) 2【答案】D【解析】【分析】可结合制备各个物质的化学反应方程式进行分析。【详解】A.制备FeCl3的反应方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3,属于化合反应，故 A项错误；B.制备Fe(OH)3的反应方程式为 4Fe(

20、OH)2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3,属于化合反应，故 B项错误；C.制备FeCl2的反应方程式为 Fe+2FeCl3=3FeCl2,属于化合反应，故 C项错误；D.制备Fe(OH)2的反应方程式为 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 J + 2NaCl ,不属于化合反应，故 D项正确；综上，本题选D。16.粉状混合物可能含有 MgCM FeC NaOH CuSQ Al 2(SO4) 3. KN3 CaC(3X NaCl 中的两种或多种。将混合物少量置于水中溶解，得无色透明溶液。再将所得溶液分为两份，一份中通入CQ,有白色沉淀出现，滴入稀盐酸，沉淀消失；另一

21、份中加入BaCl 2溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。则下列说法正确的是A.原混合物中肯定有 NaOH Al2(SO4)3、NaClB.原混合物中肯定没有的是MgCl2、FeCl 3、CaCOC.原混合物中不能肯定是否含有NaCl、KNOX Al2(SO4)3D.原混合物中肯定有 NaOH Al 2(SQ)3【答案】D【解析】通入二氧化碳，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失，则溶液中一定含有偏铝酸根。加入 氯化钢溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸可知一定有硫酸根离子。又因为溶液是无色的，肯定没有FeCl3、CuSO。所以原混合物中肯定含有氢氧化钠，硫酸铝，据此分析。【详解

22、】A.原混合物中肯定含有氢氧化钠，硫酸铝，故 A项错误；B.混合物溶于水后得到无色溶液，则不存在 FeCl3、CuSO,故B项错误；C.无法判断原混合物中是否含有NaCl、KNO,故C项错误；D.原混合物中肯定有 NaOH Al 2（SO4）3,故D项正确；综上，本题选Do.除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。除去Fe 2O3中混有的A12O3杂质的试剂 是,对应的离子方程式为。【答案】（1）. 蒸储 （2）. NaOH （3）. Al2Q + 2OH- = 2AlO 2 - + H 2O【解析】【分析】结合物质分离提纯的方法进行分析。【详解】乙醇中含有食盐，可以用蒸储的方法。因为乙醇的沸

23、点较低，故蒸发剩余的固体是食盐；FezQ 中混有的 A12O3杂质，可加入 NaOH Al 2Q + 2OH = 2AlO2 - + HkQ A12Q溶解，FezQ 不反应，再用过滤的方法分离；.向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的CO气体后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO2气体与加入HCl的物质的量的关系如下图所示 （忽略CQ的溶解和HCl 的挥发）：sillClb |请问图中O点对应溶液的溶质为 （填化学式），其物质的量之比为 。开始产生CO2气体时对应的离子方程式为 。【答案】 （1）. Na2CO、NaHCO （2）. 1:1 （3）. HCO3- + H + =C

24、02 T +H2O【解析】【分析】HClNaCO跟盐酸的反应是分步进行的：NaCG+HCl=NaHCO+NaCl, NaHCO+HCHNaCl+HaO+COT ,由图象可知生成二氧化碳消耗的的物质的量大于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl,则氢氧化钠与二氧化碳反应后的溶质为NaHCO3、NaaCO,由此分析解答；【 详 解 】 Na2CO3 跟 盐 酸 的 反 应 是 分 步 进 行 的 ： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ， NaHCaHCl=NaCl+HO+COT ,由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量大于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl,则氢氧化钠与二

25、氧化碳反应后的溶质为NaHCO N&CO。由图可知，从O点到开始产生气体与开始产生气体到产生气体消耗盐酸最大量的体积之比为1:2 ,所以NaHC解口 N&CO的物质的量之比为 1:1 ,开始产生CO气体时对应的离子方程式为：HCO+ H+ =CO2 T +H2O故答案为：NaHCO NkCO; 1:1; HCO + H + =CC2? +H2O19. 现有失去标签的四瓶无色溶液A、 B、 C、 D， 只知它们是K2CO3、 K2SO4、 NaHSO4 和 Ba（NO3） 2，为鉴别它们，进行如下实验：A+A溶液+气体B+ Cf溶液+沉淀B + D -溶液+沉淀A+上溶液+沉淀将得到的沉淀物加入

26、所得的溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请回答下列问题：（ 1） A、 C 两种无色溶液分别为： 、 。 （ 用化学式表示）（ 2）下列各步对应的离子方程式依次为： 【答案】（10分）（1） K2COKSQ （每空2分）（2） CO2 + 2H+= COT + H2O Ba2+ SO42 = BaSQjBaCO+ 2H+= Ba2+ CO2 f +H2O （漏写符号扣1分，未配平无分）【解析】A B、C均可和B生成沉淀，则可知 B为Ba（NQ）2,再由可知，中的沉淀为BaCO,即A为K2CO,而A与D产生气体，可知 D为NaHSO，C必然为 &SO。20.某班同学用

27、如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol I-1的溶液。在FeCl 2溶液中 TOC o 1-5 h z 需加入少量铁屑， 其目的是 。（ 2）甲组同学取2mL FeCl 2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl 2 可将Fe 2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为： 。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是。(4)丙组同学取10mL0.1

28、 mol L1 KI溶液，加入6mL0.2mol FeCl3溶液混合。再加入1mLCCl4 充分振荡、 静置， CCl4 层显紫色； 由此可以说明发生反应的离子方程式为；( 5) 丁组同学向盛有H2O2 溶液的试管中加入几滴硫酸酸化的 FeCl 2 溶液， 溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。【答案】 (1). 防止氯化亚铁被氧化 (2). 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - (3). 隔绝空气，防止氧气对实验产生影响 (4). 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe2+ + I 2 (5). 2Fe 2+ + H 2O2 + 2H + =2Fe3+ + 2H

29、2O【解析】【分析】(1) 氯化亚铁易被空气氧化，结合此性质进行分析；(2)Cl 2可将Fe2+ 氧化成三价铁离子，并根据得失电子守恒配平该反应；(3) 煤油可以隔绝空气，结合此性质进行分析；(4)CCl 4 层显紫色说明生成I 2，据此分析；(5) 溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，据此分析；【详解】 (1) 氯化亚铁易被空气氧化成三价铁，单质铁可将三价铁还原为二价铁，故答案为：防止氯化亚铁被氧化；氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- ，故答案为：Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；煤油不溶于水，密度比水小

30、，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气，防止氧气对实验产生影响；(4)加入1mLCCl4充分振荡、静置，CC14层显紫色说明生成I2,碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2Fe3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2，故答案为：2Fe3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ；(5)向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；21.草酸晶体(H 2C2O)和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H2QQ= COT

31、 +COT +H2O某课外活动小组的学生设计了如下实验装置， 用来制取干燥纯净的 CO 气体， 并用生成的 CO 气体还原Fe xOy 制取铁粉。(1)装置B的作用是 。装置E中的现象是 。装置F的作用是 。(2)装置D中玻璃管中发生反应的化学方程式为 。(3)若Fe xOy为0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀，则FexO的化学式为。(4)在实验开始时，点燃 A、D酒精灯的先后顺序是 ,实验完毕后，熄灭 A D酒精灯 的先后顺序是。【答案】 (1).除去二氧化碳，防止对后面的实验造成干扰(2).澄清石灰水变浑浊(3). 处理尾气，防止污染空气(4). FexOy +

32、 yCO xFe + yCO2 (5). Fe2。(6).先点燃酒精灯A,再点燃酒精灯 D (7).先熄灭酒精灯D,再熄灭酒精灯A【解析】【分析】(1)根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应考虑；根据一氧化碳有毒能污染空气和澄清石灰水能 验证二氧化碳考虑；(2)反应物为FexO和CO生成物为Fe和CO,根据化学质量守恒定律，即化学反应前后，原 子的种类和数目不变配平； 依据C元素守恒关系可得：CO- COCaCO, F&Q中氧的质量为：m(CO)-m(CO),根据碳酸 钙的量可计算出该氧化物中氧元素的物质的量、质量，然后根据该氧化物的质量计算出铁元 素的质量，最后计算出铁元素与氧元素的物质的量之比即

33、可；(4)根据可燃性气体与空气混合加热时容易发生爆炸分析。【详解】(1)由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的目的是吸收混在一氧化碳中的二氧化碳，E装置中发生反应的反应物是FexQ和一氧化碳，生成物是铁和二氧化碳，因此 E中的现象是：澄清石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒能污染空气，所以将 一氧化碳点燃进行尾气处理，防止污染空气。故答案为：除去二氧化碳，防止对后面的实验 造成干扰；澄清石灰水变浑浊；处理尾气，防止污染空气；(2)装置D中发生一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的化学方程式为：FaQ+yCO触 xFe+yCO;故答案为：FexOy + yCO 理4 xFe + yCO 2； 依据