高考第一轮复习-硫的氧化物、硫酸及氧族元素

1、一、考纲要求了解氧族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解氧族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。了解氧族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。二、考题规律：氧族元素知识是元素及其化合物知识的重要组成部分，因此在高考试题中占的分值比较大，考查形式灵活多样，题型多变，主要考查硫及其化合物的相互转化关系、氧气、臭氧、硫单质的性质等。SO2的还原性、漂白性及酸性氧化物的通性是高考的考查重点。浓硫酸的性质、SO42一的检验、硫酸工业与环境保护等也是常考知识点，并且环保类问题（如酸雨的 形成、防治等）在高考中所占的分值越来越大。三、考向预测：氧、硫是重要的非金属元素，这两种元素及其化合物

2、在工农业生产中应用十分广泛，这部分知识所涉及的重要物质有。2、。3、H2O2、SO2、SO3、H2SO4。有关这部分知识，高考试题的命题热点一是以环保、化工生产为背景，考查氧、硫及其化合物的知识；二是与氧化还原反应、化学平衡等知识相结合设计综合性的问题。理解硫及其化合物性质。从物质的属类角度去认识二氧化硫（酸性氧化物）、硫酸（酸类）等重要化合物的性质。注意物质之间的相互转化关系以及物质性质、制取、用途之间的 联系。注意这部分知识与生活环境之间的关系。、硫及其化合物知识体系转化关系:Oz充足，点燃要点展示思考1 (1) S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？ (2)如何洗涤附着在

3、试管内壁上的硫？思考2 (1)将SO2、C12分别通入石蕊试液中，现象相同吗？ (2)把C12和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液一定会褪色吗？思考3有人认为浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你认为呢？二、二氧化硫的性质归纳.物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。.化学性质(1)酸性氧化物通性与 H2O 反应：SO2+H2OH2SO3。与碱性氧化物反应：与 CaO的反应为CaO+SO2=CaSO3。与碱反应与足量NaOH溶液的反应为：2NaOH + SO2=Na2SO3+H2O。与少量NaOH溶液的反应：NaOH + SO2= NaHS

4、O3,与某些弱酸盐溶液反应：与 Na2CO3溶液反应：Na2CO3+SO2=Na2SO3 + CO2 (2)还原性SO2能被O2、X2 (C12、Br2、KMnO 4 (H + )溶液等氧化剂氧化。催一现与。2反应：2SO2+ O2加热2SO3该反应为可逆反应。与卤素单质 X2反应：SO2+X2+2H2O = H2SO4+2HX(3)氧化性：与 H 2s 反应：2H2S+SO2= 3S 2H2O(4)漂白性原理：SO2可与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。.二氧化硫的危害：形成酸雨(视频播放)三、浓硫酸与金属的反应及

5、SO42一的检验.浓硫酸与金属的反应（1例化：常温卜浓觥赘使Fe、Al钝化类型（2）活泼金 属（如Zn）开始时产生S，浓度变小后.产生Hz计算时注意电子守恒的应用。）不活泼金属（如Cu）开始时产生SO式加热）浓度变小，稀硫酸不再与Cu反应2.浓、稀硫酸的鉴别方法现象浓硫酸稀硫酸物 理 性 质南午;不丰来源学+网Z+X+X+K力攵 JUL美A来源翱网俅源:Zxxk.Com无明显现象状态黏稠状液体黏稠度较小密度用手掂分量：浓硫酸留度较大（1.84 g/mL）, 体积相同时，浓 H2SO4质量大很多化 学 性 质铁片因铁被钝化无明显现象产生大量气泡铜片（加热）; 有气泡厂生，溶液艾盅无明显现象白纸立

6、即变黑无明显现象胆矶蓝色变为白色无颜色变化3. SO2的检验（1）检验SO,时要防止其他离子的干扰Ag +干扰：先用盐酸酸化，能防止 Ag+干扰，因为Ag + Cl = AgCUoC03、SO2干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与 BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸。因此检验 SO4一时，必须用酸酸化（不能用HNO3、H2SO4酸化）。例如：BaCO3+ 2H += H2O+ CO2T+ Ba2。所用钢盐溶液不能用 Ba （NO3） 2溶液，因为在酸性条件下，SO2 HSO3、SO2等会被溶液中的NO 3氧化为SO4 ,从而得出错误的结论。（2）正确操作加足量被检液 *

7、取清液浦加BKh溶液有无白色沉淀（判断有无 SO2 ）盐酸酸化*聚焦热点1:氧族元素的性质及环境保护例1下列关于氧族元素的叙述中错误的是（）A.都能形成气态氢化物，其水溶液都显酸性B.能与大多数金属直接化合C.原子的最外电子层上都有 6个电子，所以性质相似D.单质的熔、沸点及密度随核电荷数的增大而升高分析：氧族元素的原子最外层都有 6个电子，性质相似，都能形成气态氢化物， 但 “0 为中性，氧族元素能与大多数金属直接化合，单质的密度、熔、沸点随核电荷数的增大而升高。故A项错误，其他三项正确。答案：A点评：氧族元素中要特别注意氧元素。它的氢化物H2O中存在氢键，所以熔沸点最高。同时氧元素也没有对

8、应的酸存在。例2 下列关于 S、Si、N、Cl等非金属元素的化合物的说法正确的是（）SiO 2是制造太阳能电池板的主要材料NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在C.漂白粉的有效成分是 Ca （ClO） 2D. Fe与S化合生成Fe2s3分析：太阳能电池板的主要材料是单质硅； NO不能在空气中稳定存在；S的氧化性较 弱，和变价金属反应，一般只生成低价态硫化物，如S与Fe化合生成FeS,与Cu化合生成Cu2s等。答案：C点评：这道题目考查了有关材料、物质的组成和性质的重要知识。这也是近几年高考的一个发展方向。在平时的学习中要注意积累。例3导致下列现象的主要原因与排放 SO2有关的是（）A.酸

9、雨 B.光化学烟雾 0 C.臭氧层空洞D.温室效应分析：本题列举的大气环境问题都与化学有密切关系，其中由SO2引发的现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为酸雨”。溶于雨水中的酸性物质，使雨水的pH小于5.6。光化学烟雾由氮氧化物造成；臭氧层空洞主要由氯氟胫、一氧化氮等造成；温室效应主要由二氧化碳造成。答案：A点评：这是一道有关环境保护问题的试题，SO2等气体引发酸雨，。3、氮氧化物、有机煌等引发光化学烟雾，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧层空洞，CO2气体导致温室效应。聚焦热点2:二氧化硫及亚硫酸盐例1下列溶液能够用于区别 SO2和CO2气体的是（）澄清的石灰

10、水 H2s溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液A.B. C.除以外D.全部分析：SO2和CO2都属于酸性氧化物， 它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别 SO2和CO2； SO2具有氧化性，能将 H 2s溶液氧化生成单质硫 （有黄 色沉淀生成）；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化（溶液褪色）；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用、来区另1J SO2 和 CO2。答案：C点评：可用来区别SO2和CO2气体的方法很多，常用的有：可根据物理性质，CO2无色无味，SO2具有刺激性气味。利用SO2的强还原性，用酸性高镒酸钾溶

11、液或滨水鉴别。利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。例2下列说法错误的是（）A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不能完全消失B.将SO2气体通入Ba （OH） 2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入用硝酸酸化的 BaCl2溶液中有白色沉淀生成分析：Na2SO3与BaCl2溶液反应可生成白色沉淀， Na2SO3+BaCl2 = BaSO3 2NaCl, 加稀硝酸后BaSO3被稀硝酸氧化为 BaSO4,白色沉淀不会消失。将 SO2气体通入Ba （OH） 2溶液中有白色沉淀生成， SO2+ Ba （OH） 2=Ba

12、SO3j+ H2O。SO2气体通入 BaCl2溶液中不 会生成沉淀，因为 SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，不能与强酸盐BaCl2反应。SO2气体通入用硝酸酸化的 BaCl2溶液中，SO2被HNO3氧化成H2SO4,生成白色沉淀 BaSO4。答案：C点评：SO2对应的酸是亚硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，同时硫的化合价可以升高 或降低，具有氧化性和还原性。例3下列变化属于漂白性的是（）A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯使滨水褪色Na2O2使无色酚酬:先变红，又褪色SO2使NaOH酚Mt溶液褪色解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现 SO2的还原性；乙烯使滨水褪色属于加成反应； Na

13、2O2使无色酚酗:先变红是因为 Na2O2与H2O反应生成NaOH, NaOH显碱性所致，又褪色 则是Na2O2或H2O2的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有色物质褪色可称为漂白 作用，而SO2使NaOH酚酬:溶液褪色显示的则是 H2SO3的酸性。答案：C点评：SO2和Cl2漂白原理、现象及漂白效果的比较：氯气的漂白原理是由于Cl2与水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色；而 SO2是由于它与有色物质直接化合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。聚焦热点3:硫酸及离子检验例1向50mL18 mol/L的H2SO4溶液中加

14、入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A.小于 0.45 molB.等于 0.45 molC.在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 D.大于 0.90 mol分析：CU和H2SO4反应的前提条件是浓硫酸并加热，随着反应的进行，H2SO4被消耗，由浓变稀，反应会终止。氧化性酸在与金属发生反应时，其中的：一部分充当氧化剂，使其 得电子数与金属失电子数相同，另一部分（酸性作用）使生成的金属阳离子与酸根离子结合A生成盐。由 Cu +2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2?+ 2H2O可知反应中只有一半 H2SO4充 当氧化剂被还原，故被还原18 mol/L的H2

15、SO4的物质的量小于（18 mol/L 0 白色沉淀加足量稀盐酸沉淀不溶解乙：试样X（无色溶液）+ Ba(NO5)2 溶液* A色沉淀加足量稀硝酸）沉淀不溶解回答下列问题：（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨？甲： ；乙：（填 严谨”或不严谨”）。并说明理由。（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案：。分析：（1）甲方案不严谨，因为当试样中含有 Ag+而不含有SO42一时，加入BaCl2溶液, 能生成不溶于盐酸的 AgCl白色沉淀，干扰SO42的检验。乙方案不严谨，因为当溶液中含有 SO32而不含有SO42时，加入Ba （NO3） 2溶液，生成 BaSO3白

16、色沉淀，再加入稀 HNO3, BaSO3会被HNO 3氧化成BaSO4沉淀，干扰 SO42的检 验。Ag +或SO32一的干（2）检验SO42的正确方法为：先向溶液中加入盐酸酸化，排除掉扰，再加入BaCl 2溶液看是否有白色沉淀生成。答案：(1)不严谨不严谨甲没有排除Ag +的干扰，乙没有排除 SO32一的干扰(2)先向试样中加入盐酸酸化，没有沉淀产生(排除Ag +的干扰，并消除 SO32一的干 TOC o 1-5 h z 扰)，再加入氯化钢溶液，若有白色沉淀产生，则证明溶液中一定有SO42点评：离子的检验必须要思维严密，在排除掉干扰性的离子之后再来检验。SO42一检验的正确操作： 加足量 -

17、 C被检液第取清液谪加B&Ch海海有无白色沉淀(判断有无 SO2 )。盐型眩化*1.二氧化硫的漂白性(1)常见漂白剂的漂白原理比较漂中现化合型氧化型吸附型漂白原理与有色物质化合生成 无色物质利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、。3、Na2O2活性炭、胶体通入SO? a加蒸至沸1奉生色史会工色(2、品红溶液 逋入C加热至沸1 j褪色*不显红色通入SO?,、很快变成红色紫色石蕊试液通入、立即变红随即变为无色2.硫元素转化的价态变化规律20+4(1) S处于硫元素的最低价态，只有还原性；S、S处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，但S4以还原性为主；I

18、处于硫元素的最高价态，只有氧化性(如浓H2SO4)。(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如口二 0艺不足：0E :二 OfHz S . 一 尸 S .S OrS 01小 及S(3)硫元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(4)有时硫的化合价会发生跳位转化。9V HNO14E 7浓硝戢 +中如S,遇到强乳化剂时.S-Js S-S又如条件发生改变时;浓硫酸（冷）IH S*soi浓硫酸（热）(5)含硫物质的连续氧化足量 O2O2H2OH2s SO2 SO3 H2SO4-O2 “O2一 H2O“S SO2

19、SO3 H 2SO4（答题时间：60分钟）一、选择题.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A. B. C.D.取某地酸雨水样进行分析，发现其 pH随时间变化的关系如下图，pH变化的主要原因是（）时间A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸缓慢被氧化C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差.下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现 经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A.铜与浓硫酸共。热B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解4.下列说法正确的是（）SO2具

20、有漂白性SO2能使品红溶液、滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为SO2和C12都有漂白作用，将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时, 可增强漂白作用C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质被还原D. SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色5.检3色SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是（）A.通过澄清石灰水B.先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水6.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀

21、，则X可能是（）A. NH 3 B. CO2C. H2sD. NO 27.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（B.胆矶晶体表面有白斑C.小试管内有晶体析出8.要检验某无色溶液是否含有D. pH试纸变红SO4 ,下列操作最合理的是（A.苹果块会干瘪A.加入Ba （NO3） 2溶液后再加稀硝酸酸化B.加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化C.加入稀硝酸（酸化）后再加 Ba （NO3）2溶液D.加入盐酸酸化后再加 BaCl2溶液*9.单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为 1 ： 2,则X元素在生成物中的化合价可能为（）+1+2+3+4A. B. C

22、. D.* 10.有一种混合气体，它可能由 CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO,固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。下列关于该混合气体组成的各说法中，正确的是A.肯定不含有CO2B.只含有SO2和COC.含有SO2、CO和CO2,可能含 HClD.含HCl、 SO2和CO,可能含 CO2Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液，最有可能观察到的现象是溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A.B. C.D.* 1

23、2.向红色溶液X中通入气体 Y,溶液逐渐褪色，下列对 X、Y的推断正确的是A.若X为品红溶液，则 Y 一定为Cl2或SO2B.若X为含酚酬:的氢氧化钠溶液，则 Y可能是O3C.若X为含KSCN的氯化铁溶液，则 Y 一定为HID.若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则 Y可能为SO2、非选择题.甲、乙、丙三位同学各设计并进行了一个实验，结果他们都分别认为自己的试样中含 有SO2,甲的实验为：.试样A(无色溶液)加 BaCb溶液-白色沉淀磐?|沉淀不溶分稀盐峡(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有有此现象。乙的实验为：离子(仅填一种)，也会WB(无色溶液)溶液*白色玩淀力口足量 (2)丙认为乙的实

24、验也不严谨，因为试样B中若含有会有此现象。丙的实验为：离子(仅填一种)，也若丙方案合理，则回答:(3)其中试剂I是，现象I是；试剂n是(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填).小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba (OH) 2溶液反应的实验。(1)将少量SO2通入到Ba (OH) 2溶液中的离子反应方程式为将过量的SO2通入到Ba (OH) 2溶液中的离子反应方程式为(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀, 为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：操作所得悬浊液白色沉淀力世寻J A观察现象.,并判断则操作的名称为，试剂A的化学式为(

25、3)实验表明，小刚加入试剂 A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是*15.某研究性学习小组进行 SO2的制备及性质探究实验。(1)根据反应 Na2SO3 (固)+ H2SO4 (浓)= = Na2SO4+SO2 忏 H2O,制备 SO2气体。用简图(下图)在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是 ;滨水溶液，现象是;硫化钠溶液，现象是 。(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请

26、你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。原因,验证方法。原因，验证方法 c原因,验证方法 r。* 16.某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列 实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后除发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由： 。可以证 明有余酸的实验方案是 (填字母)。a.再加入铁粉b.再滴入BaCl2溶液c.再加入银d.再滴入Na2CO3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多

27、种，下列方 案中不可行的是 (填字母)。a.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b.将产生的气体缓缓通入酸性高镒酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c.用排水法.测定其产生气体的体积(折算成标准状况下)d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况下)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸储水稀释至100 mL,加入足量Na2s溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除需测算产生气体的物质

28、的量或反应掉的铜的物质的量外，还缺少的数据是 。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g,测得反应后溶液的体积为 V mL ,则剩余硫酸的物质的量浓度= mol/L (用含 W、V的代数式表不）OC 解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭 氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选CoB 解析：亚硫酸为弱酸，可被空气中的氧气缓慢氧化成强酸硫

29、酸，致使溶液pH减小，选项B正确。D 解析：A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。D 解析：SO2使滨水、酸性 KMnO4溶液褪色，这是利用 SO2的还原性，而不是漂白 性；等物质的量的C12和SO2作用于湿润的有色物质时，它们之间发生化学反应生成不具有 漂白性的物质：C12+SO2+2H2O = = =2C1+4H+ + SO4 ；活性炭使有色物质褪色是利用它 的物理性吸附，不是利用其还原性；SO2的漂白是一种暂时性漂白，SO2与品红生成的无色物质不稳定，加热后能够分解，使溶液重新变为红色。D 解析：二氧化硫对二氧化碳的检验有干扰作用，因此，在检验二氧化碳之前必须先 除去二氧化硫气

30、体。B 解析：将SO2通入BaC12溶液至饱和，未见沉淀，这是因为弱酸不能发生复分解反 应制强酸。当通入 NH3后，NH3与H+结合成NH 4 ,溶液中则会有大量的 SO；生成，产生 BaSO3沉淀；通入H2s发生氧化还原反应；2H2S+ SO2= 3S 2H2O,故有沉淀生成；通入 NO2时发生反应 NO2 + SO.2+ H2O = SO2 + 2H+ NO ,会产生BaSO4沉淀；通入 CO2时，由 于H2CO3酸性弱于H2SO3,故不能发生反应D 解析：浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓硫酸的吸水性，现象均 正确；最后一个实验主要体现浓硫酸的酸性和脱水性，pH试纸应先变

31、红后变黑。D 解析：检验SO4一时应注意排除Ag+、COT、SO2 PO7等离子的干扰。A、C项 中稀硝酸具有强氧化性，能将 SO3一氧化为SO，故不能排除 SO2的干扰；B项中若先加 rBaCl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸，则也不能确定含有SO2 ,它可能含有 Ag +。A解析：若X为金属X + 2H2SO4=XSO4 + SO2 忤 2H 2OX为+2价若X为非金属X + 2H2SO4=XO 2+ 2SO2 忏 2H 2OX为+ 4价。D 解析：品红溶液褪色，肯定含SO2,而之前通过澄清石灰水时，无沉淀析出，则Cut)必定含HC1;最后通过澄清石灰水出现白色沉淀，是因为 CO CO2,所以

32、不能肯定原 来是否含有CO2。C 解析： 尽管C12和SO2都具有漂白彳用，但 C12具有强氧化性，而 SO2具有还原 性，若同时使用，会发生反应：C12+SO2+2H2O = H2SO4 + 2HC1 ,两者以等物质的量混合，会完全丧失漂白作用， 溶液不褪色，而生成的H2SO4和BaC12反应生成不溶于水和酸的白色 沉淀BaSO4。答案为CoB 解析：使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、臭氧等气体，A错；臭氧能氧化酚M, B正确；硫化氢、二氧化硫等还原性气体都能将Fe3+转化为Fe2+,使溶液红色褪去，C错；二氧化硫不能使石蕊试液褪色，也不能与硫酸氢钠反应，降低溶液酸性，D错。解析：甲的实验不能证明 SO4存在，若有Ag +也会如此；乙的实验不能排除SO3一的干扰，若有SO2 ,也会出现此现象；丙的实验中，可先加 HC1 ,试探Ag +是否存在，还可以消除SOI的干扰，若加HCl无白色沉淀，证明无 Ag + ,然后再加BaCl2,若有白色沉淀， 肯定不是CF所为，而是Ba2+所为，而在酸性条件下，Ba2+只能与SOK结合成BaSO4。答案：(1) Ag+ (2) SO2 (3)盐酸 无明显变化 BaCl2溶液 白色沉淀解析：多元酸与碱的反应当酸过量时生成酸式盐，反之生成正盐。SO2通入BaCl2溶液时，本不反应，可却