6.2金属的化学性质同步练习2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版 含答案）

1、6.2金属的化学性质同步练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册一、单选题1将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是A滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色B滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2D滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO32“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2。下列说法错误的是（）A该反应属于置换反应B生成物镍（Ni）中元素化合价为 0C该不锈钢中还含有铁和碳D该

2、不锈钢的硬度小于纯铁3有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是AX、Y、ZBX、Z、YCY、Z、XDZ、Y、X4物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别空气和氮气伸入带火星的小木条B鉴别氢气和一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C除去铜粉中的炭粉在空气中充分加热D除去CO2中少量的CO点燃AABBCCDD5金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确

3、的是A在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面BM的金属活动性比Ag弱CM可能是铝D反应前后M元素的化合价发生了改变6生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是A铁B氯化铁C氯化亚铁D碳7为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A金属与酸的反应是放热反应B相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多C反应结束时，三种金属产生氢气的质量：MgZnFeD50s时铁与酸反应放出的热量最少8为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物

4、质是AMgCl2溶液、Cu、SnBMg、Cu、SnCl2溶液CMg、Sn、Cu、盐酸DMgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液9下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是ABCD 10收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是A铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易氧化D铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用11X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是A该反应是置换反应B若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金属活动性比R强二、填空题12探究金属性质：实验小组根据

5、图1所示实验方案探究金属化学性质，并将金属化学性质归纳为知识网络图（见图2）。（1）图1中实验甲反应现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，_；（2）图1实验中没有明显现象的是实验_（填编号），比较得出三种金属活动性顺序，只需要观察实验_和实验_（均填编号）；（3）依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_（填物质类别），写出图1实验戊发生反应化学方程式_。13金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是_。A 塑料水杯B 汽车轮胎C 青铜古剑D 医用口罩（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是_。（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金

6、币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是_（用化学方程式表示）。14人类的生产生活离不开金属。（1）日常生活用品大多用到了金属材料，现在年产量最高的金属是_。（2）铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为_ （用化学方程式表示）。（3）现有镁、铁、银的混合物若干放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡冒出，则滤渣中一定含有_。（4）现有一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为_（填化学式）。若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁

7、与锌的质量最简比为_。15实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是_（填符号，下同）。（2）另取废液样品加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是_。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是_。三、计算题16实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 。(2

8、)列式计算粗锌中锌的质量分数。17某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：(1)混合物中铁的质量为_。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为_。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是_？185g锌(Zn)与280g稀硫酸(H2SO4)恰好完全反应。试求：(1)生成氢气(H2)的质量；(2)稀硫酸(H2SO4)的质量分数；(3)生成物溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)参考答案：1B2D3B4B5D6D7C8A9C10D11C12（1） 生成黑色固体 (2)乙 丙 戊 盐 (3) 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe13（1） C (2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H214（1） 铁（Fe）(2) (3) Fe、Cu和Ag FeSO4和ZnSO4(4) 112:1315（1） Ag(2) Mg(NO3)2、Zn(NO3)2