寻找金属变化的规律课件

1、 第5节 寻找金属变化的规律第一章 探索物质的变化第5节 寻找金属变化的规律第2课时 金属的化学性质二、金属的化学性质你已知金属有哪些化学性质？1、将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？ 不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ 镁条表面变黑实验探究12Cu+O2=2CuO2Mg+O2 = 2MgO点燃2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。黑色逐渐消失，溶液变色实验探究1金属在一定条件下能与氧气反应金属+氧气金属氧化物1、K Ca Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧化物。2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。3、 Cu在加热的条件

2、下与氧气发生反应生成金属氧化物。4、Pt Au不与氧气反应。镁、铁、铝与氧气反应的难易和剧烈程度可能和哪些因素有关？3、与氧气的接 触面积。1、金属本身的活动性。2、氧气的浓度。交流共享常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形成一层保护膜。例如：1、铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化。2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁） 铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。这说明什么？思考 同种物质在不同的条件下发生

3、化学反应会生成不同的物质。 活泼性：镁、铝 铁 铜 金得出金属的活泼性不同的： 1、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： _ 铝片表面产生大量的气泡2Al+6HCl =2AlCl3+ 3H2实验探究2 铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质？为什么？注意：切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质思考：是否所有的金属都能被酸腐蚀？金属与酸的反应2、在4支试管里分别放入镁带、锌粒、铁丝或铁钉、铜丝或铜片，再分别加入稀盐酸（或稀硫酸）于试管内，观察现象。实验探究2比较反应的剧烈程度。哪些金属不能与酸反应？现象： 金属镁、锌、铁溶解，试管中有气泡产生；铜片无变化。镁锌铜实验探究2铁填写反应现象，完成化学

4、方程式.金属与酸反应反应物反应现象反应速率镁锌铁铜剧烈反应，产生大量气泡很快剧烈反应，产生大量气泡较快反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色较慢不反应 不反应Mg+2HCl=MgCl2+H22、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口中，发现_，此气体应是_有爆鸣声氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl = FeCl2 +H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式。某些金属能与酸反应生成盐和氢气金属+酸盐+氢气是否所有的金

5、属都能被酸腐蚀?不是的，如铜、金、银等金属很难被腐蚀。 思考化学方程式Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2互相交换位置置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A + BC = B +

6、 ACH2+CuO=Cu+H2O 请你判断下列几个反应是否属于置换反应？原因是？CO+CuO=Cu+CO2CH4+2O2=CO2+2H2O是不是不是请思考?置换反应与前面所学的化合反应、分解反应、复分解反应有什么关系？比较：四种基本反应类型反应类型反应物生成物化合反应分解反应复分解反应置换反应两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质和一种新化合物置换反应A+BC=B+AC化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B复分解反应AB+CD=AD+CB 四种反应并列存在，合称为四大基本反应类型。判断下列反应的基本反应类型 3Fe + 2O2 = Fe304

7、 2Mg + O2 = 2MgO 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2 C +2CuO =2Cu + CO2 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2点燃点燃加热高温化合反应化合反应分解反应置换反应置换反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O复分解反应CuSO4溶液中放入铁丝FeSO4中浸入一段铜丝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁丝表面有红色物质生成无现象说明：铁可以将铜从其盐溶液中置换出来，但铜不能置换铁。 原因：活泼性 Fe Cu金属盐新盐新金属实验探究3铁与硫酸铜溶液的反应AgNO3溶液中放入铜丝ZnSO4中浸入一端铜丝Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

8、铜丝表面有银白色物质生成 无现象说明：铜可以将银从其盐溶液中置换出来，但不能置换出锌。 原因：活泼性 Zn Cu Ag铜与硝酸银溶液的反应置换反应示意图是否所有的金属都能和盐溶液反应?置换反应：你能从中比较得出几种金属活动性的强弱吗？Mg Al Zn Fe 如果试着把H加入，应该怎么放？放在哪儿？Cu (H) 根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。你知道湿法炼铜原理是什么？能用化学方程式表示吗？思考：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属和酸反应的应用规律：1、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。2、酸是指稀盐酸和稀硫酸

9、等不指浓硫酸和硝酸。 实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？ 实验室制取氢气常用锌与盐酸、稀硫酸反应。 用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性） 铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。 思考 金属和盐溶液反应的应用规律：1、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出后面的金属。2、盐必须可溶.反应必须在溶液中发生。3、K、Ca、Na在溶液中先与水反应,不能置换出盐溶液中的金属离子。4、有两种盐溶液时，最不活泼的金属先被置换出来。（即反应有先后）据2003年7月13日题为的文章,有人利用摄影店的定影液,每年收回价值约为20万元的银.一种回收方法的反应原理是:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于（ ）A 化合反应 B 分解反应C 置换反应 D 无法确定C 真金不怕火炼的本意是（ ） A 金子很贵 B 金的熔点很高 C 金的导热性良好 D 金的化学性质很稳定 已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为（ ） A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲拓展研究（真假黄金的鉴别）黄金饰品中的