《化工工艺学》课程教案

1、化工工艺学课程教案2014学年第2学期函授13化学工程（专升本）专业化工工艺学课程教案4课时/次共10次40课时教师：教研室：1第一章合成氨原料气的制备教学目的:掌握优质固体燃料气化、气态烃蒸汽转化、重油部分氧化等不同原料制气过程的基本原理；原料和工艺路线；主要设备和工艺条件的选择；消耗定额的计算和催化剂的使用条件。教学重点:优质固体燃料气化、气态烃蒸汽转化、重油部分氧化等不同原料制气过程。教学难点:消耗定额的计算和催化剂的使用条件。新课内容：第一节固体燃料气化法一、概述固体燃料（煤、焦炭或水煤浆）气化：用氧或含氧气化剂对其进行热加工，使碳转变为可燃性气体的过程。气化所得的可燃气体称为煤气，进

2、行气化的设备称为煤气发生炉。二、基本概念1、煤的固定碳；固体燃料煤除去灰分、挥发分、硫分和水分以外，其余的可燃物质称为固定碳。2、煤的发热值：指1公斤煤在完全燃烧时所放出的热量。3、标煤:低位发热值为70OOkcal/kg的燃料4.空气煤气：以空气作为气化而生成的煤气其中含有大量的氮（50%以上）及一定量的一氧化碳和少量的二氧化碳和氢气。5.混合煤气（发生炉煤气）：以空气和适量的蒸汽的混合物为气化剂生成的煤气，其发热量比空气煤气为高。在工业上这种煤气一般作燃料用。6水煤气：以蒸汽作为气化剂而生成的煤气，其中氢及一氧化碳的含量高在85%以上，而氮含量较低。7半水煤气：以蒸汽加适量的空气或富氧空气

3、同时作为气化剂所创得的煤气或适当加有发生炉煤气的水煤气，其含氮量为2122%。三、气化对煤质的基本要求（1）保持高温和南气化剂流速（2）使燃料层各处间一截而的气流速度和温度分布均匀。这两个条件的获得，除了与炉子结构（如加料、排渣等装置）的完善程度有关外，采用的燃料性质也具有重大影响。1水分：5%2挥发份：6%煤中所含挥发分量和煤的碳化程度有关，含量少的可至I一2%,多的可达40%以上。它的含量依下列次序递减：泥煤一褐煤烟煤无烟煤焦炭灰份：15-20%灰分中主要组分为二氧化硅、氧化铁、氧化铝、氧化钙和氧化镁等无机物质。这些物质的含量对灰熔点有决定性影响。硫分：1250C6机械强度和热稳定性机械强

4、度是指它的抗破碎力。煤的机械强度决定于煤的岩相组成、矿物质的含量、分布及碳此的程度。燃料的热稳定性是指燃料在受高温后粉碎的程度。燃料之所以受热后不稳定，主要是由于下述三个原因；（1）在燃料层准备阶段（即干燥和干馏时），释出水分和有机物的过程中，燃料裂碎。燃料中的碳酸盐受热分解为二氧化碳。燃料受热时，内外温度差大，以及由于夹石7燃料的成渣性能燃料的成渣性能是指燃料在气化时是否易于烧结成渣。8、粘结性粘结性是煤在高温下干馏粘结的性能。9、燃料粒度25100mm入炉燃料粒度大小和粒度范围，影晌气化时的质交换和热交换条件。四、煤气化的基本原理C+02+3.76N2二C02+376N2C+H20二C0+

5、H2第二节烃类蒸汽转化一、烃类蒸汽转化的原料气态烃包括天然气、油田气、炼厂气、焦炉气及裂化气等；液态烃包括原油、轻油和重油。其中除原油、天然气和油田气是地下药藏的天然矿外，其余皆为石油炼制工业、炼焦工业和基本有机合成工业的产品。二、合成氨对原料气的要求氢氮比3：1(2)甲烷含量小于0.5%有害物质少三、化学反应及化学平衡在蒸汽转化过程中，各种烃类主要进行如下反应：烷煙削+$+叮吉1Cm-ILOCO-3H,OIL-厂4乩甲烷蒸汽转化反应：t反应CHjHQCO4-3H3CH+2HSO=C()2+4HaC1I.+CO.=2O+2H#CH+丄3CO-H2-H,OCH.+3CO,=4CO2HQCO+HQ

6、CO,I耳四、工艺条件l=JI(1)水碳比，表示转化操作所用的工艺蒸汽量。在约定条件下，水碳比愈高，甲烷平衡含量愈低。IIIIII温度烃类蒸汽转化是吸热的可逆反应，温度增加，甲烷平衡含量下降。反应温度每降低10C，甲烷平衡含量约增加1-1.3%压力烃类蒸汽转化为体积增大的可逆反应，增加压力，甲烷平衡含量也随之增大。二段转化的空气量：加入空气量的多少，可从二段炉出口温度上反映出来，但不能它来控制炉温和出口甲烷含量的手段。因为空气量的加入有合成反应的氢氮比决定。=1二段出口甲烷含量：二段炉出口残余甲烷每降低0.1%，合成氨产量可增加1.1-1.4%。一般控制在0.2-0.4%。五、反应机理(反应的

7、微观步骤)五、催化剂甲烷蒸汽转化是吸热的可逆反应，提高温度对化学平衡和反应速度均有利。但无催化剂存在时，温度1000C反应速度还很低。因此，需要采用催化剂以加快反应速度。由于烃类蒸汽转化是在高温下进行的，并存在着析炭问题，因此，除了要求催化剂有高活性和高强度外，还要求有较好的耐热性和抗析炭性。催化剂的组成活性组分和促进剂(2)镍催化剂的载体催化剂的还原转化催化剂大都是以氧化镍形式提供的，使用前必须还原成为具有活性的金屑镍，其反应为3催化剂的中毒与再生当原料气中含有硫化物、砷化物、氯化物等杂质时，都会使催化剂中毒而失去活性。催化剂中毒分为暂时性中毒和永久性中毒。六、工艺流程九、主要设备一段转化炉

8、:二段转化炉们一第三节重油部分氧化一、工艺条件1.温度:一般认为甲烷与蒸汽及蒸汽的转化反应是重油气化的控制步骤。反应方程为:CH4+H20C0+3H2C+H20C0+H2热力学分析：均为可逆吸热反应,提高温度可提高甲烷与碳黑的平衡转化率。动力学分析：提高温度有利于提高甲烷和碳黑的转化反应速率。国内T1300C保护炉衬和喷嘴02消耗指标（T提高，氧耗增加）2.压力：重油气化是体积增大的反应，从热力学角度看，提高压力是不利的。但是提高压力反应物含量增加，对加速反应也是有利的。加压气化的优点：随着压力的提高，气化炉生产强度成比例的增大，从而可缩小设备容积。节省动力（节省3/4的动力）。加压气化有利于

9、清楚炭黑加压气化对下游工序的脱S和脱C也是有利的3氧油比（m302/Kg重油）：氧油比对重油气化有决定性影响，耗氧又是主要经济指标。因此，氧油比是控制生产的主要条件之一。4.蒸汽/油比：重油部分氧化过程加入蒸汽，不仅是作为氧化剂与各种烃类进行反应，而且还可以起到缓冲炉温和抑制炭黑生成的作用。加入量的多少,生产中用蒸汽油比的大小来表示。原料油中杂质的影响含硫量的影响计算表明，含硫量增加时，干气及有效气体产量下降。硫不仅消耗H2及CO生成H2S和COS,而且也增加下游净化工序的负荷并加剧设备和管道的腐蚀。原料油中C/H比的影响当炭黑最终返回到原料油中时，C/H比将提高。此时，干气、有效气体产量下降

10、，CO含量提高，H2含量下降。而用轻质原料油则相反。原料油中水含量的影响二、工艺流程由四个部分组成:(1)原料油和气化剂(02+H20)的预热高温下部分氧化出口高温合成气的热能回收(4)碳黑的消除与回收根据热能回收方式不同:德士古(Texaco)激冷流程(2)谢尔(Shell)废热锅炉流程占德士古(Texaco)激冷流程激冷流程的特点:工艺流程简单,无废热锅炉，设备紧凑，操作方便，热能利用完全，可比废热锅炉流程在更高的压力下气化。不足之处是高温热能未能产生高压蒸汽，要求原料油含硫量低，一般规定S1%，否则需用耐硫变换催化剂。各谢尔(Shell)废热锅炉流程废热锅炉流程的特点：利用高温热能产出高

11、压蒸汽，对原料重油含硫量无限制，下游工序可采取先脱硫后变换的流程。不足之处是废热锅炉结构复杂，材料及制作要求高，故目前工业上气化压力限于6MPa以下。色石脑油萃取炭黑流程三、主要设备1气化炉占顶部设置喷嘴各上部为燃烧室a下部为激冷室&激冷环是下降管的水分配器，是气化炉最易损坏的部件。a严重结渣问题喷嘴重油气化对喷嘴的要求：雾化好、气化反应好、寿命长、动力省喷嘴的结构及型式结构：占原料重油和气化剂通道内外喷头及调节机构a冷却水套本课小结.本章主要讲授了优质固体燃料气化、气态烃蒸汽转化、重油部分氧化等不同原料制气过程的基本原理；原料和工艺路线；主要设备和工艺条件的选择；消耗定额的计算和催化剂的使用

12、条件。2第二章合成氨原料气的净化教学目的：掌握原料气的脱硫、一氧化碳变换、脱碳和精炼过程的基本原理，工艺流程确定；工艺参数和主要设备的选择；净化系统各种催化剂的应用条件和方法。教学重点：原料气的脱硫、一氧化碳变换、脱碳和精炼过程的基本原理，工艺流程确定。教学难点:净化系统各种催化剂的应用条件和方法。新课内容：第一节原料气的脱硫一、干法脱硫钻钼加氢一氧化锌法：原理GHH+H2C6H6+H2S&声&一3出一&H2H商烷基化二硫；J+2凡一&H(硫腓|C4H6S-2H2=CJ1)1-II.SUHQ+4H3C4H10+HaS.嗨樹*在有机硫加氢反应的同时还有烯烃加氢iti-川丸中何心.汁朋.皿：泪m订

13、1-JIPX.!一亍啊生成饱和烃，有机氮化物在一定程度上转化成氨和烃的副反应。此外，当原料气中有氧存在时，发生脱氧反应；有一氧化碳、二氧化碳存在时，发生甲烷化反应；有一氧化碳、水蒸气同时存在时发生一氧化碳变换反应；一氧化碳含量很高时还可发生歧化反应，生成的碳以炭黑的形式沉积在催化剂上。上述的加氢反应是放热反应，副反应也是强烈的放热反应。为避免超温应尽量减少副反应的发生。在使用钻钼催化剂时，要求原料气中一氧化碳含量应小于3.5%,二氧化碳含量应小于15%。其他操作条件为：温度350一430C，压力o.77.oMPa，气态烃空速500-2OOOh-i。二、湿脱硫法湿式氧化法脱硫包含两个过程：一是脱

14、硫液中的吸收剂将原料气中的硫化氢吸收；二是吸收剂溶液中的硫化氢的氧化以及吸收剂的再生。（一）吸收的基本原理与吸收剂的选择阳H卜HS-|OH1碱牡吸收剂）吸收剂应为碱性物质，使硫化氢的吸收平衡向右移动用碳酸钠水溶液或氨水等作吸收剂。（二）再生的基本原理与催化剂的选择碱性吸收剂只能将原料气中的硫化氢吸收到溶液中，不能使硫化氢氧化为单质硫。因此，需借助其他物质来实现。通常是在溶液中添加催化剂作为载氧体，氧化态的催化剂将硫化氢氧化成为单质硫，其自身呈还原态。还原态催化剂在再生时被空气中的氧氧化后恢复氧化能力，如此循环使用。此过程可示意为：载頸区理叱态:-H.S2+菽氧休1还更态载氧枫还原态）1討;（空

15、气）!【心说氧俶軌化Q总反应；I?门：（空气）建匹=*HQ显然，选择适宜的载氧催化剂是湿式氧化法的关键。这个载氧催化剂必须既能氧化硫化氢又能被空气中的氧所氧化。第二节一氧化碳变换一、变换的基本原理化学平衡CO+HQg）匸5+已15kJluul1（4此外.-氧化儀与氢之间还可发生下列反应：CO+I-liCO+3H,-一H.-bH.n但是，由于变换所用催化剂对反应（41）具有良好的选择性，从而抑制其他反应的发生。因此，在进行平衡组成计算时，仅考虑反应（41）的平衡关系。二、变换催化剂1、对催化剂的要求（1）活性好（2）活性温度低（3）较好的选择性（4）催化剂对毒物灵敏性小、机械强度高、耐热性好、使

16、用寿命长、价格低廉及原料易得等2、中变催化剂：铁系（1）催化剂的组成（2）催化剂的主要特性（3）还原与钝化3、低变催化剂：铜系（1）催化剂的组成（2）催化剂的主要特性（3）还原与钝化3、耐硫变换催化剂钴钼系催化剂是当前耐硫变换催化剂的主流，催化剂中钻钼以氧化态存在，使用前必须进行硫化，使氧化钻、氧化钼完全转化为活性组分硫化钻、硫化钼。为使活性组分处于稳定状态，正常操作时气体中应有一定的总硫含量，对催化剂进行硫化，可用含氢的二硫化碳，也可直接用硫化氢或用含硫化物的原料气，硫化反应如下：2H.3丄吃皿=-汕;rkJ-no!-MoU-2JI：.S，-H：.二一艰3爲；：心-48.1kJniol-L(

17、43B)C(.i1：(iS-IIJ)-3.4kJ-md-上述硫化反应是可逆的。因此，在一定条件下活性组分硫化钻和硫化钼会发生水解，即反硫化反应，使催化剂活性下降。三、工艺条件1、温度由于变换反应存在最适宜温度，如果整个反应过程能按最适宜温度曲线进行，则反应速度最大，即相同的生产能力下所需催化剂用量最少。2、压力压力较低时对变换反应的化学平衡几乎没有影响，但反应速度却随压力增大而增大。故提高压力对变换反应是有利的。且从压缩气体的动力消耗上看，由于目前合成氨工艺采用高压合成，而变换前干原料气体积小于干变换气体积，因此，先压缩干原料气后再进行变换比常压变换后再压缩变换气的能耗低。3、H2O/CO增加

18、水蒸气用量,既有利提高一氧化碳的平衡变换率，又有利于提高变换反应速度，从而降低一氧化碳残余含量。为此，生产上均采用过量水蒸气。由于过量水蒸气的存在，保证了中变催化剂的活性组分四氧化三铁稳定，同时抑制了析炭及甲烷化副反应发生。过量水蒸气还起到热载体的作用，使床层温升减小。第三节二氧化碳的脱除脱碳目的：各种原料制取的粗原料气，经一氧化碳变换后，变换气中除含氢、氮外，还有二氧化碳、一氧化碳和甲烷等杂质，其中以二氧化碳含量最高。二氧化碳既是氨合成催化剂的有害物，又是制造尿素、碳酸氢铵、纯碱等化工产品的重要原料，但由于用途不同，不同原料制氨需要脱除的二氧化碳量差别很大，脱碳方法很多。一、各种脱碳方法二、

19、物理吸收和化学吸收的比较物理吸收和化学吸收的根本不同点在于吸收剂与气体溶质的分子间的力不同。物理吸收中的各分子间为范德华引力，而化学吸收中为化学键力，这二者的区别构成它们在吸收平衡线、热效应、温度对吸收的影响以及吸收选择性等方面的不同三、选择脱碳剂或吸收剂的原则=J首先，氨加工的品种是选择脱碳方法最重要的限制条件。当加工成碳铵时，采用联产碳铵法；当加工成纯碱时，釆用联产纯碱法；当加工成尿素时，可视气化所用原料和方法的不同，选择不同的物理和化学吸收分离法。选择性要好：若吸收CO,则造成C02纯度低，不利于加工利用；若吸收H2、N2则造成气体的浪葩费。无毒或毒性小：保护职工或保护环境。吸收能力：物

20、理溶解性能要好，吸收能力强，溶液循环量小，动力消耗低，设备投资省易再生第四节原料气的最终净化一、铜氨液吸收法“铜液”是一种由铜离子、酸根及氨组成的水溶液。其中分为氯化铜氨液、蚁酸铜氨液、碳酸铜氨液和醋酸铜氨液数种。国内一般采用“醋酸铜氨液”吸收法。铜液的组成醋酸铜氨液由金属铜溶于醋酸、氨和水而制成。所用的水中不含有氯化物和硫酸盐，以免对设备腐蚀。由于金属铜不能直接溶于醋酸和氨中，在制备新鲜铜液时必须加入空气，这样金属铜就容易被氧化为高价铜，形成络合物。其反应如下：2Cu+4HAC+8NH3+02=2Cu(NH3)4AC2+2H20生成的高价铜再把金属铜氧化成低价铜，从而使铜逐渐溶解：Cu(NH

21、3)4AC2+Cu=2Cu(NH3)2AC1、铜离子铜液中的铜离子分别以低价和高价两种形式存在。前者以Cu(NH3)2+形态存在，是吸收CO的主要活性组分；后者以络合态Cu(NH3)42+形态存在，它无吸收CO的能力，但溶液中又必须有它存在，防止溶液中析出金属铜：2Cu(NH3)2AC=Cu(NH3)4AC2+CuI2、氨氨也是铜液的主要部分，它以络合氨、固定氨和油离氨三种形式存在。三种氨浓度之和称为“总氨”。铜液中氨含量对稳定铜液组成和增加铜的溶解度是有利的。同时也有利于对co和C02的吸收。但过高时易导致氨耗增大，一般应控制在911mol/L之间为宜。3、醋酸不论何种铜氨液，溶液中的高价铜

22、和低价铜均以阳离子状态存在，都需要酸根与之结合。为确保总铜含量，醋酸铜氨液中需有足够的醋酸。生产中，醋酸含量以超过总铜含量的10%15%为宜,一般为2.23.0mol/L。4、残余的CO和CO2铜液再生后，总还有残余的CO和CO2存在。为了保证铜液吸收效果，要求再生后铜液中的CO小于0.05Nm3/m3铜液，CO2小于1.5mol/L。铜液的吸收反应铜液吸收一氧化碳的基本原理工艺条件铜液的再生（二）（三）（四）本章主要讲授了原料气的脱硫、一氧化碳（五）本课小结：变换、脱碳和精炼过程的基本原理，工艺流程确定；工艺参数和主要设备的选择；净化系统各种催化剂的应用条件和方法。3第三章氨的合成教学目的：

23、掌握氨合成热力学方程在工业上的应用及其影响因素；氨合成催化剂的应用及其维护；氨合成塔的结构特点及最适宜温度分布；氨合成工艺条件的确定；氨分解基衡算方法的应用和物料、热量衡算。教学重点:氨合成热力学方程在工业上的应用及其影响因素；氨合成催化剂的应用及其维护；氨合成工艺条件的确定。教学难点:氨合成塔的结构特点及最适宜温度分布;氨分解基衡算方法的应用和物料、热量衡算。新课内容:第一节氨合成反应热力学获得H2/N2约为3:1的原料气后，就要进行合成氨的最后一步关键反应：氨的合成反应。但要获得工业效益，合成条件必须高温高压。析一下氨合成的原理。一、氨的合成及其反应特点氨合成原理：3H2+N2=2NH3强

24、调反应特点：1可逆反应，转化率的问题2放热反应，反应热及时移走，温度控制3体积缩小，反应压力4催化剂加速，选择问题，寿命问题5平衡氨含量随压力升高、温度降低、惰性气含量减少而增大。二、热效应：反应热不仅与温度有关，还与压力和组成有关。三、化学平衡和平衡常数：氨合成是放热和摩尔数减少的可逆反应：牝学平衡常数Kp可表示为；式中F、材分别为总压和组分flk,MPa；工平衡组分的摩尔分率。也Kell竝&绊一乙691KkgT-5+51S3X10-57+L848?XLOrTE+2.6899式中T温度,K四、影响反应速度的因素压力和压力：温度越低，压力越高，平衡常数kp越大，平衡氨含量y*NH3越高。氢氮比

25、：氢氮比的影响当温度、压力及惰(KpRl.)二0dRp(R+1)2性组分含量一定时，使yNH3为最大的条件为惰性气体的影响:惰性组分的存在，降低了氢、氮气的有效分压，会使平衡氨含量降低。内扩散对氨合成反应速度的影响：采用小颗粒催化剂可提高内表面利用率。五、合成氨反应的动力学氨合成反应的热效应，当反应压力较高时总反应热效应为反应热与混合热之和。混合热是非理想气体混合的标志，它随压力提高、温度降低而增大。氨合成反应的化学平衡:温度压力和气体组成对平衡常数的影响，会计算平衡氨含量。=1平衡氨含量及影响因素，温度、压力：提高压力，降低温度，Kp、P数值增大，yNH3随之增大。氢氮比：氢氮比=3时平衡氨

26、含量具有最大值惰性气体的影响：yNH3随惰性气含量增加而减小。第二节氨合成催化剂、催化剂的组成和作用外观：黑色，有金属光泽，带磁性，不规则主要成分：Fe203、FeO永久毒物:氯、磷、硫、砷及其化合物。=1促进剂：K20,提高活性；CaO,增强抗毒能力；A1203,与Fe3O4形成共溶体，增加催化剂对气体的吸附作用，加速反应。型号：A106,A109,A110,A201,A301。后三种为低温型催化剂，其还原温度和使用温度比前两种低20度。二、催化剂的还原和使用确定还原条件的原则：使四氧化三铁充分还原为a-Fe,使还原生成的铁结晶不因重结晶而长大，以保FeO+4H二3Fe+4HO证有最大的比表

27、面积和更多的活性中心。三、影响还原的因素：温度：不同还原时期有不同温度压力：10-20MPa还原空速：10000h1还原气体组成：75%氢气和水蒸汽07一20g/m3四、理论出水量的计算:五、催化剂的毒物：暂时毒物：氧及含氧的化合物;第三节氨合成工艺条件一、温度:根据化学反应速度初化学平衡原理,氨的转化率，在较低温度下进行有利。但是温度低，化学反应速度减慢，可见温度对化学反应速度和化学平衡的影响是互相矛盾的。Ta与平衡温度吒及正逆反应的活化能亦兀的羌系为1411在反应初期以及空间速度大，反应时间短，远离平衡的条件下，升高温度有利于反应速度的加快;接近平衡时，温度升高将使出口氨含量降低。合成反应

28、按最适宜温度曲线进行时，催化剂用量最少、合成效率最高。温度升高，降低氨的平衡含量，但可以加快反应速率。二、压力对出口氨含量的影响从化学平衡和化学反应速率的角度看，提高操作压力有利。生产能力随压力提高而增加，氨分离流程可以简化。选择操作压力的主要依据：能量消耗、原料费用、设备投资。三、空间速度空速增大，反应后气体中氨含量有所降低，生产强度增大。选用空间速度即涉及氨净值（进出塔气体氨含量之差）、合成塔生产强度、循环气量、系统压力降，也涉及反应热的合理利用。一般操作压力为30MPa的中压法合成氨，空速在2000030000/h之间，氨净值1015%。四、合成塔进口气体组成合成塔进口气体组成包括氢氮比

29、、情性气体含量与初始氨含量。当其它条件一定时，进塔气体中氨含量越高，氨净值越小，生产能力越低。初始氨含量的高低取决于氨分离的方法。第四节氨的分离及氨合成回路流程一、氨分离的方法冷凝法水吸收法二、流程设计中应考虑的几个问题反应气体的预热反应热及时移出热量回收的方式放空气排放位置的选择补充气补气位置的选择氨的冷凝及分离IIIJD-2000合成系统流程如下图T废热叵収器淋洒式水冷蠢彼环机区蒸樽喃分再縣循环吒加杓器省丈换器氨令离器卧戎氨冷器三、反应热回收利用方法前置式废锅中置式废锅后置式废锅四、排放气的回收处理=JIII本课小结.本章主要讲授了氨合成热力学方程在工业上的应用及其影响因素；氨合成催化剂的

30、应用及其维护；氨合成塔的结构特点及最适宜温度分布；氨合成工艺条件的确定；氨分解基衡算方法的应用和物料、热量衡算。4第四章硫酸教学目的:掌握硫铁矿沸腾焙烧、炉气的净化及干燥原理；主要工艺条件及典型工艺流程；二氧化硫催化氧化的化学平衡及动力学。教学重点:二氧化硫催化氧化的化学平衡及动力学。教学难点:硫铁矿沸腾焙烧、炉气的净化及干燥原理；主要工艺条件及典型工艺流程。新课内容:第一节概述一、性质用途（一）物理性质纯硫酸（H2S04）是一种无色透明的油状液体，相对密是一种无色透明的油状液体，度为1.8269,几乎比水重一倍。III1、结晶温度2、硫酸的密度：硫酸水溶液的密度随着硫酸含量的增加而增大3、硫

31、酸的沸点：硫酸含量在硫酸含量在98.3%以下时，它的沸点是随着浓度的升高而增加的。浓度为98.3%的硫酸沸点最高（338.8C）。（二）化学性质1、与金属及金属氧化物反应、2、与有机物发生磺化反应、3、有吸水能力，工业上常用作干燥剂和浓缩剂、有吸水能力，4、用作有机反应的催化剂，如烷基化反应等、用作有机反应的催化剂。（三）用途硫酸是无机化工、有机化工中用量最大、硫酸是无机化工、有机化工中用量最大、用途最广的化工产品。工产品。主要用于生产磷肥（在我国占硫酸总量的在我国占硫酸总量的6575%）；此外主要用于生产磷肥在我国占硫酸总量的；还可用于生产无机盐、无机酸、有机酸、化纤、塑料、还可用于生产无机

32、盐、无机酸、有机酸、化纤、塑料、农药、颜料、染料、硝化纤维、TNT、硝化甘油及中间农药、颜料、染料、硝化纤维、体等；石油、冶金行业也都大量使用。体等；石油、冶金行业也都大量使用。我国硫酸的消费情况我国硫酸的消费情况被称为工业之母。二、硫酸的生产方法（一）硝化法原理SO2+N2O3+H2O=H2SO4+2NO2NO+O2=2NO2NO+NO2=N2O3硝化法也称亚硝基法，可分为:铅室法：直接用so反应生成硫酸。塔式法：直接用SO2,H2O,O2反应生成硫酸（二）接触法原理生产原理：1、SO2的生成S+O2=SO24FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO22、SO2的氧化SO2+1/2O2=SO

33、33、SO3与水结合nSO3+H2O=H2SO4+(n-1)SO3生产硫酸的原料：硫铁矿、磁硫铁矿、通硫铁矿高、硫磺。其它原料：硫酸盐、冶炼烟气、含硫工业废料等。第二节二氧化硫炉气的制造及净化一、硫铁矿的焙烧（一）焙烧反应2FeS2（900C）=2FeS+S2-QS2+02=SO2+Q4FeS+702=2Fe203+4S02+Q反应过程：FeS2的分散02向硫铁矿表面扩散02+FeS反应SO2由表面向气流中扩散。此外，有少量SO2氧化成SO3,能与硫铁矿中盐类分解成的金属氧化物反应生成硫酸盐。总反应式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（富氧）Ah=-3411kJ/mol放热量大，需

34、及时移热。若氧气不足时：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2（贫氧）（二）硫铁矿焙烧的焙烧速度硫铁矿焙烧的反应平衡常数很大，通常认为可进行到底。所以生产中关键是反应速度决定了生产能力。第一阶段（460560C）:斜率大，活化能大,温度升高，反应速率增加很快。过渡阶段（560720。0:反应速度受温度影响较小。第三阶段（720。0:反应速度随温度升高再增加，但增加幅度小。提高焙烧速率的途径：1.提高焙烧温度但不宜太高，温度太高会使炉内结疤，焙烧反而不能顺利进行。通常温度范围为850950比2.减小硫铁矿粒度可增加矿粒与空气的接触面积，对第三阶段速=1度增加有利。焙烧前应适度破碎矿石。3.增加

35、空气与矿粒的相对运动相对运动增强，矿料表面氧化铁得到更新，能减小对气体的扩散阻力，故釆用沸腾焙烧方式，使矿粒与空气充分接触。4.提高入炉空气氧含量氧气浓度越高，焙烧速率越大，但富氧焙烧不经济，一般釆用充足空气焙烧。二、炉气净化【炉气中有害成分】矿尘（一般为150-300g/m3）水蒸气和SO3砷和硒的氧化物氟化物【步骤】干法除尘一一湿法除尘一一静电除雾器一一干燥塔第三节二氧化硫的催化氧化一、二氧化硫催化氧化的基本原理二、反应动力学钒催化剂目前硫酸工业中二氧化硫催化氧化反应所用催化剂仍然是钒催化剂，也称为钒触媒。以五氧化二钒（V205含量5%10%为主催化剂，氧化钾（K20）为助催化剂，以硅藻土

36、（主要成分是Si02）为载体而制成的。2.二氧化硫催化氧化反应速率在工业生产条件下，作为气-固相催化反应的二氧化硫催化氧化，其气流速率已足够大，不会出现外扩散控制。关于二氧化硫催化氧化反应机理，目前尚无定论，有的认为二氧化硫在催化剂表面的氧化过程包括以下六个步骤：氧分子从气相中扩散到催化剂表面，氧分子被吸附到催化子剂表面氧分子断键，形成活化氧原二氧化硫吸附到催化剂表面吸附在催化剂表面的二氧化硫与氧原子进行电子重排，形成三氧化硫三氧化硫分子从催化剂表面脱附，扩散进入气相主体三、最佳工艺条件三、最佳工艺条件根据平衡转化率和反应速率综合分析,二氧化硫催化氧化的工艺条件主要涉及反应温度、起始浓度和最终

37、转化率等三个方面。dw表示反应速率；a表示S02时起始浓度休积):b表示02EJ起始浓度体积J%):x表示瞬时转化率；XT表示平衡转化率；R夷示正反应速率常数丄第四节三氧化硫吸收及尾气处理一、基本原理二氧化硫转化为三氧化硫之后，气体进入吸收系统用发烟硫酸或浓硫酸吸收，制成不同规格的产品硫酸。吸收过程可用下式表示：S03(g)+H20(l)=H2S04(l)H2980=1342kJ(151)影响发烟硫酸吸收过程的主要因素吸收系统生产发烟硫酸时，首先将净转化气送往发烟硫酸吸收塔，用于产品酸浓度相近的发烟硫酸喷淋吸收。用发烟硫酸吸收S03的过程并非单纯的物理过程，属化学吸收过程。一般情况下，该吸收过

38、程属于气膜扩散控制，吸收速率取决于传质推动力、传质系数和传质面积的大小，即：式牛G吸收速率；k股收懑率常数；F主雨面秩：AP吸收推动力匚、工业尾气的治理方法有三种：1、催化燃烧法。该方法利用某种催化剂来分解或使有机废气燃烧后变成无害气体。缺点是不能回收有机物质，只有投入，而不产生任何经济效益。2、吸收法。该方法是以特定的某种化学液体来吸收有机废气，然后再进行分离。这种方法的回收率太低，局限性也较大，由于前期投资及运行成本都很高，导致经济效益不明显。3、吸附法。该方法以活性炭物理吸附为主，具有应用范围广，运行成本低，可回收利用，经济效益显著等特征。吸附法又分活性炭颗粒吸附和活性炭纤维吸附两种方法

39、。比较而言，作为一种新兴的吸附材料，活性炭纤维又比活性炭颗粒更经济有效。本课小结:本章主要讲授了硫铁矿沸腾焙烧、炉气的净化及干燥原理；主要工艺条件及典型工艺流程；二氧化硫催化氧化的化学平衡及动力学。5第五章硝酸教学目的:掌握氨氧化反应的化学平衡及动力学，反应用催化剂及工艺条件；一氧化氮氧化反应的热力学及动力学；氮氧化物吸收工艺条件的选择及氮氧化物尾气处理。教学重点:氨氧化反应的化学平衡及动力学，反应用催化剂及工艺条件。教学难点:一氧化氮氧化反应的热力学及动力学；氮氧化物吸收工艺条件的选择及氮氧化物尾气处理。新课内容:第一节概述硝酸，HNO3，分子量63.01,为无色液体,有挥发性。有刺激性气味

40、，并有强烈腐蚀性。是制造化肥、有机产品的重要原料，并广泛用于军事工业。第二节稀硝酸的生产1824年，Henry试验证明，氨通过海绵状的铂(Pt),在高温下能与氧反应生成氮的氧化物。1908年,德国人首先建成氨与空气在氧化炉内通过卷成螺旋状的铂催化剂、规模为3t/d硝酸(53%)的工厂。1913年，合成氨生产问世，从此氨氧化法成为世界生产硝酸的主要方法。中国第一套硝酸装置于1935年在上海天利氮气制品厂投产，规模为7t/do1968年建成中压法装置，1976年引进大型双加压法生产技术。当前各国硝酸生产采用大机组、提高系统压力、提高产品浓度、较低消耗、减少排放的发展趋势。硝酸是强氧化剂，其氧化性与

41、浓度有关。在浓硝酸中，氧化性占主要作用；水稀释后，氧化性减弱，酸性占更显著。除金(Au)、铂(Pt)、钽(Ta)、铑(Rh)、铱(Ir)外，浓硝酸几乎能氧化所有的金属。3体积浓盐酸与1体积浓硝酸混合，形成“王水”，能溶解所有的金属。纯硝酸静置时，在光或热作用下，会分解成N02和02,水稀释后，分解作用降低。4HNO=4NO+O+HO3222工业上制取硝酸，均采用NH3气固相催化氧化成NO,进一步氧化成N02,然后用水吸收生成硝酸。总反应式为：NH(g)+20+1.332HO=HNO(aq)+2332HO+434.66J/mol32232上述反应过程生成60%的硝酸水溶液。一、NH3催化氧化1、

42、氨氧化反应氨与氧的催化反应过程，因催化剂性能、反应温度、压力等条件不同，可能发生不同的反应。主要(97%)反应为：4NH(g)+50=4NO+6HO+9072kJ/mol3222、氨氧化催化剂氨氧化催化剂有铂系催化剂和非铂系催化剂两大类。铂系催化剂非铂系催化剂3、氨催化氧化反应动力学4、氨氧化工艺条件的选择选择工艺条件(不可逆反应，主要考虑动力学因素)需要考虑的优化目标有：氨氧化率、生产强度、和铂损失。二、NO的氧化一氧化氮，NO，分子量30.01，是无色气体。易与氧化合，但温度高于670C不能氧化。NO能将硝酸分解：NO+2HNO=3NO+HO+73.22J/mol322IIINO在水中溶解

43、度很小；常压下，沸点为-151.2C，冰点为-151.4C液化；临界温度94C,压力6.47MPa。二氧化氮，NO2,分子量46.01，红棕色气体，有毒，有刺激性气味。易发生叠合可逆反应：2NOoNO+5690kJ/molTOC o 1-5 h z224三、氮氧化物气体的吸收氮氧化物气体中除NO外，各组分都能与H2O按NO+HO=HNO+HNO+59.2kJ/mol1i、24232下式反应：2NO+HO=HNO+HNO+11.6kJ/mol2232NO+HO=2HNO+55.7kJ/mol2322l=JI硝酸生产装置排出的尾气，仍含有一定量带黄色的氮氧化物，通常以NOx表示，污染大气，需要加以

44、处理。美、日规定气体排放NOx最大允许为200X106,我国规定新建硝酸装置NOx最大含量为300X10-6。催化还原法以烃类为还原剂进行催化还原反应来降低系统尾气中NOx含量叫催化还原法。如天然气与尾气中NOx进行反应：III为了降低能耗，后来开发了选择性催化还原法。反应温度控制在210270C，适当催化剂,使NOx被NH3还原为氮气后排放。4NO+4NH+O=4N+6HOTOC o 1-5 h z32226NO+4NH=5N+6HO3226NO+8NH=7N+12HO2322也可采用碱液吸收，工业上通常采用氢氧化钠或碳酸钠溶液治理尾气，并得到硝酸钠和亚硝酸钠副产品。2NO+2NaOH=Na

45、NO+NaNO+HO2232NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO222五、稀硝酸生产工艺流程稀硝酸生产流程，按操作压力不同分为常压法、加压法及综合法三种。从降低氨耗、提高氨利用率来看，综合法具有明显的优势。其特点是常压氧化、加压吸收，产品酸浓度4753%，吸收效率高达98%。下图为综合法生产稀硝酸的典型工艺流程。13一HSPS平i1-总世滤屈I3一嘴皆宅域凰占；1-剧舍宅宦苗酸.一过*fi舉I651业护二丁阵切曲倉舌：S量普压JI?机：9穷聲吐M圮吒帝玮程=I工君用水14一農珪崭妒11第三节浓硝酸的生产氨为原料直接合成浓硝酸，须先制得液态N204,将其按一定比例与水混合，加压通入氧气,按下

46、列反应式合成浓硝酸。2NO(1)+O(g)+HO(l)=4HNO(l)+78.83财/mol24223工艺过程包括以下几个步骤：NH3的接触氧化；氮氧化物气体的冷却和过量水的排出；NO的氧化；分两步进行。首先用空气氧化，使氧化度达到9093%，然后用98%浓硝酸进一步氧化：冷凝生成液态N2O4,在常压下冷却到21.15C冷凝成米黄色的液体，到10C时变为淡黄色液体。(5)N204合成硝酸。本课小结：本章主要讲授了氨氧化反应的化学平衡及动力学，反应用催化剂及工艺条件；一氧化氮氧化反应的热力学及动力学；氮氧化物吸收工艺条件的选择及氮氧化物尾气处理。6第六章氮肥的生产教学目的:掌握尿素的主要化学性质

47、；尿素合成反应原理；尿素合成工艺条件的选择；氨与硝酸中和制造硝铵的基本原理及中和工艺条件的选择。教学重点:尿素的主要化学性质；尿素合成反应原理；尿素合成工艺条件的选择。教学难点:氨与硝酸中和制造硝铵的基本原理及中和工艺条件的选择。新课内容：第一节尿素生产工艺一、尿素的性质1尿素(Urea)，碳酰二氨，CO(NH2)2.2易水解，60C以上。3弱碱性，与酸性肥料制成复合肥料。4加热异构化，高温缩合，用在有机合成工业中。尿素最重要的用途是作肥料，含氮量46%以上。尿素实际上是在土壤中转变成碳酸铵后水解及硝化被植物吸收的。二、尿素的生产方法氨与CO2直接合成尿素：2NH3+CO2=CO(NH2)+H

48、2O尿素的合成原理合成反应1甲铵生成反应2NH3(l)+CO2(g)=NH4COONH2(l)H1=-86.93kJ/mol强放热可逆反应；低温液相中转化率很大，反应很快；加压，反应很快。2甲铵脱水反应NH4COONH2(l)=CO(NH2)(l)+H2O(l)H1=28.45kJ/mol微吸热可逆反应;速度较慢，为控速步鄹;转化率5070%。反应体系为5组分多相平衡体系，除化学平衡外，还有气液平衡：NH3(g)=NH3(aq)CO2(g)=CO2(aq)H2O(g)=H2O(aq)反应所需设备：水溶液全循环法：在一个合成塔中完成；气提法:分别在甲氨冷凝器和尿素合成塔中进行。化学平衡气液相的多

49、组分混合平衡体系。1平衡转化率化率=转化鬻素的总量量原料中CO总量尿素质量尿素质量+1.365CO质量22平衡转化率的计算多组分多相的混合体系，偏离理想溶液；无法用平衡常数及方程计算;简化法：佛里扎克法，马罗维克法。工艺条件的选择1温度对于转化率，有极值温度，190200C；设备腐蚀极限温度，185200C；不高于气液平衡温度;综上考虑，略高于转化率极值温度。2氨碳比L（1）氨过量有利与转化率，CO2过量对转化率无影响；（2）提高氨含量的有利之处：A提高转化率；B加快反应速度，减小设备腐蚀;C抑制有害副反应;D维持合成塔自热平衡,防止超温；（3）氨氮比L的一般取值：水溶液全循环法：L在4左右；

50、气提法：28-29。3冰碳比W=1=1=1（1）水的来源：反应生成水，循环水；（2）水碳比W增大，降低转化率；（3）W对转化率的影响与L有关LW565，不利影响较小；LM565，危害较大。（4）W增大可增大反应速度，但利小弊多。4压力压力高于塔顶组成和温度对应的气液平衡压力，保持液相，有利于转化率提高；有惰性气体时，压力略高于平衡压力。四、尿素合成的工艺流程（一）水溶液法（二）气提法做耳.高坯漑甜*T|低压冷凝囲冷却甜IIi汽也塔-；二凰訂+为段能匚按哥_土-丄姿L段蒸发黑巨段養文书圧圭建孩污第二节硝酸铵的生产一、硝酸氨的生产方法中和法氨气或含氨气体与60%的稀硝酸反应转化法(1)气态转化法C

51、a(N03)2+C02+2NH3+H20=2NH4N03+Ca(C03)2(2)液态转化法Ca(N03)2+(NH3)2C03+H20=2NH4N03+Ca(C03)2滤液蒸发即可得硝酸氨。二、氨与硝酸中和制硝酸氨(一)基本原理1反应NH3(g)+HN03(L)=NH4N03强放热反应：中和热=反应热+稀释热+溶解热.中和热可蒸发水分，得到硝氨的浓溶液或熔融液。流程分类多段流程：先得稀硝氨溶液，后蒸发。段流程：利用中和热得硝氨熔融液。加压，0.2-05MPa,国外常用;常压，国内常用。反应动力学氨在液相中的扩散为控速步，反应宜在液相进行。（二）工艺条件原则：氨损失最小，充分利用中和热压力=1压

52、力增大,氨损失减少;加压,0.20.5MPa；常压，0.110.13MPa。硝酸浓度=1=1浓度增大，放热多，硝氨浓度高;温度高，硝酸损失增大。一般，4358%。硝酸用量=1硝酸宜稍过量，减小氨损失；增大硝酸损失与再中和负担；每升游离酸00.1g。稀硝氨溶液的蒸发中和后硝酸铵溶液较稀，需进行蒸发浓缩。熔融液浓度造粒塔结晶：98.599.5%；冷却辊结晶:9797.5%；盘式结晶器：94.595%；粉状结晶：8892%为降低沸点，蒸浓应在真空下进行。蒸发一般采用两段蒸发,第一段用立式液膜式蒸发器。物料停留时间很短，硝铵不易热分解。采用的真空度常为66.7733kPa经一段蒸发后，硝铵溶液粘度增大

53、，第二段用卧式蒸发器。操作真空度为80kPa左右。加尿素稳定剂减轻热分解；硝氨质量的0.11.0%。四、结晶干燥结晶种类农用颗粒状结晶，工业用细粉粒结晶，鳞片状结晶干燥一般利用结晶过程中的结晶热和浓缩热。设备针状真空结晶机：工业用粉状结晶造粒塔：农用颗粒状结晶冷却辐结晶：鳞片状结晶盘式结晶器：粉状或鳞片状螺旋式结晶器：粉状或鳞片状五、常压中和流程直接利用合成氨氨冷器蒸发出的0.150.25MPa气氨中和。采用硝酸浓度4549%并预热到60C中和时，出口硝铵浓度为6265%。中和反应区温度为120C，可利用这反应热使溶液浓缩到8285%。本课小结:本章主要讲授了尿素的主要化学性质；尿素合成反应原

54、理；尿素合成工艺条件的选择；氨与硝酸中和制造硝铵的基本原理及中和工艺条件的选择。7第七章磷肥和复合肥料、钾肥教学目的：掌握磷酸的性质；磷酸的生产方法；生产湿法磷酸、热法磷酸的基本原理及主要工艺条件的选择；复合肥料的生产流程。掌握氯化钾生产的基本原理及主要工艺条件的选择。教学重点:磷酸的性质；磷酸的生产方法；氯化钾生产的基本原理及主要工艺条件的选择。教学难点:生产湿法磷酸、热法磷酸的基本原理及主要工艺条件的选择新课内容：第一节磷肥和复合肥料一、磷酸的生产方法（一）磷酸phosphoricacid正磷酸：H3PO4,纯净的磷酸是无色晶体或白色固体，熔点423C，可与水以任意比互溶。市售磷酸试剂是粘

55、稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。磷酸盐磷酸盐有三类:正盐（含PO43-）磷酸一氢盐（含HP042-)磷酸二氢盐（含H2PO4-）溶解性规律正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外,其余都难溶于水，但能溶于强酸二氢盐：都易溶于水（二）磷酸的生产方法1、湿法磷酸用酸分解磷矿制得磷酸，酸的用量较多化学反应硫酸与磷矿反应，磷矿主要成分是氟磷灰石Ca5F（PO4）3+5H2SO4+nH3PO4=（n+3）H3P04+5CaS04mH2O+HFCaSO4结晶可形成三种形式：CaS04（硬石膏）、CaSO40.5H2O（半水石膏、熟石膏）CaSO42H2O（二水石膏、石膏、生石膏）生产工艺流程碑矿水

56、R-渭袍劇丄贮矿箱矿悅聯料机桅桑抿fit去过泄框_从建帘韌_排冈口平朋C2H4+C4H83c4h6+3h222C4H6+C2H6环烷烃的脱氢反应生成的是芳烃，芳烃缩合最后生成焦炭，所以不能生成低级烯烃，即不属于一次反应。3芳烃的断侧链反应芳烃的热稳定性很高，一般情况下，芳香烃不易发生断裂。所以由苯裂解生成乙烯的可能性极小。但烷基芳烃可以断侧链生成低级烷烃、烯烃和苯。4烯烃的断链反应常减压车间的直馏馏份中一般不含烯烃,但二次加工的馏份油中可能含有烯烃。大分子烯烃在热裂解温度下能发生断链反应，生成小分子的烯烃。例如：C5HLC3H+C2H4二、烃类裂解的二次反应所谓二次反应就是一次反应生成的乙烯、

57、丙烯继续反应并转化为烘烃、二烯烃、芳烃直至生碳或结焦的反应。I=JI烃类热裂解的二次反应比一次反应复杂。原料经过一次反应后，生成氢、甲烷和一些低分子量的烯烃如乙烯、丙烯、丁二烯、异丁烯、戊烯等，氢和甲烷在裂解温度下很稳定，而烯烃则可以继续反应。主要的二次反应有：1低分子烯烃脱氢反应c?H厂C2H2+电C3HC3H4+H2C4H厂C4H6+H22二烯烃叠合芳构化反应2C皆C4H6+H2。:也+牛C6H6+2H23结焦反应烃的生焦反应，要经过生成芳烃的中间阶段，芳烃在高温下发生脱氢缩合反应而形成多环芳烃，它们继续发生多阶段的脱氢缩合反应生成稠环芳烃，最后生成焦炭。烯烃“芳烃“多环芳烃“稠环芳烃2除

58、烯烃外，环烷烃脱氢生成的芳烃和原料中含有的芳烃都可以脱氢发生结焦反应。4生碳反应在较高温度下，低分子烷烃、烯烃都有可能分解为碳和氢，这一过程是随着温度升高而分步进行的。如乙烯脱氢先生成乙炔，再由乙炔脱氢生成碳。CH2=CHCH=CH2C+H22因此，实际上生碳反应只有在高温条件下才可能发生，并且乙烘生成的碳不是断链生成单个碳原子，而是脱氢稠合成几百个碳原子。结焦和生碳过程二者机理不同，结焦是在较低温度下（V927C）通过芳烃缩合而成，生碳是在较高温度下（927C）,通过生成乙炔的中间阶段，脱氢为稠合的碳原子。由此可以看出，一次反应是生产的目的，而二次反应既造成烯烃的损失，浪费原料又会生碳或结焦

59、，致使设备或管道堵塞，影响正常生产，所以是不希望发生的。因此，无论在选取工艺条件或进行设计，都要尽力促进一次反应，千方百计地抑制二次反应。另外从以上讨论,可以归纳各族烃类的热裂解反应的大致规律：烷烃一正构烷烃最利于生成乙烯、丙烯，是生产乙烯的最理想原料。分子量越小则烯烃的总收率越高。异构烷烃的烯烃总收率低于同碳原子数的正构烷烃。随着分子量的增大，这种差别就减少。环烷烃一在通常裂解条件下，环烷烃脱氢生成芳烃的反应优于断链（开环）生成单烯烃的反应。含环烷烃多的原料，其丁二烯、芳烃的收率较高,乙烯的收率较低。芳烃一无侧链的芳烃基本上不易裂解为烯烃;有侧链的芳烃，主要是侧链逐步断链及脱氢。芳烃倾向于脱

60、氢缩合生成稠环芳烃，直至结焦。所以芳烃不是裂解的合适原料。l=J烯烃一大分子的烯烃能裂解为乙烯和丙烯等低级烯烃，但烯烃会发生二次反应，最后生成焦和碳。所以含烯烃的原料如二次加工产品作为裂解原料不好。所以，高含量的烷烃，低含量的芳烃和烯烃是理想的裂解原料。第三节烃类管式炉裂解生产乙烯一、管式炉的基本结构和炉型裂解条件需要高温、短停留时间，所以裂解反应的设备，必须是一个能够获得相当高温度的裂解炉，裂解原料在裂解管内迅速升温并在高温下进行裂解，产生裂解气。管式炉裂解工艺是目前较成熟的生产乙烯工艺技术，我国近年来引进的裂解装置都是管式裂解炉。管式炉炉型结构简单，操作容易，便于控制和能连续生产，乙烯、丙