强电解质极限摩尔电导率的测定

1、强电解质的极限摩尔电导率的测定1 1理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。 2掌握由强电解质稀溶液的电导率测定极限摩尔电导率的方法。 3用电导仪测定KCl溶液的摩尔电导率，并用作图外推求其极限摩尔电导。 实验目的2实验原理：3电导（electric condutance）电导(G)是电阻的倒数，单位为1或S。电导率（electrolytic conductivity）电导率()也就是电阻率的倒数，单位为Sm-1或 -1m-1。电导可以用来表示导体的导电能力。电导率()相当A=1m2，l=1m时导体具有的电导。4电导率单位长度电导率的定义5摩尔电导率（molar conductivity）

2、在相距为1m的两个平行电极之间，放置含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率，用m表示，单位为Sm2mol-1。设溶液的浓度为c，其单位为molm3，则含有1 mol电解质的溶液之体积Vm应为c的倒数，即Vm=1/c，Vm的单位为m3mol-1。摩尔电导率可用于比较电解质溶液的导电能力的大小。6Vm=1mol/cm= /c单位间距单位立方体电导率摩尔电导率的定义7摩尔电导率注意事项： （1）浓度的单位以molm-3进行计算。（2）所取基本单元不同时，摩尔电导率m数值也不同。必须在m后的括号中予以说明，以免产生错误。8电导率与浓度的关系强电解质溶液的电导率随着浓度的增加，首

3、先是增加，达到某一极大值，然后随浓度的增加反而下降。这是由于开始浓度增加时导电粒子数目增多故电导率增加，当浓度增加到一定程度以后，离子间的相互作用增强，使离子运动速度降低，其电导率反而下降。弱电解质溶液电导率随浓度变化不明显，因浓度增加使其电离度减小，溶液中真正起导电作用的粒子数目变化不大。中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高，如KCl。92 0468101020 30 40 50 60 70 80 90 c/(mol.dm-3)/(S.m-1)HAcLiCl KCl KOHHCl电解质电导率与浓度的关系 10摩尔电导率与浓度的关系 由于溶液中物质的量已给定，都为1mol。当浓度变化时，

4、溶液的摩尔电导率的变化与以下两种因素有关。导电离子数目的变化 离子间的作用力的变化不同的电解质，其摩尔电导率随浓度变化的规律也不相同。11电解质水溶液m与浓度的关系0.2 00.40.6810c/(mol.dm-3)0.25 0.50 0.751.001.25 1.50m/(10-2S.m2.mol-1) NaClNaAcHAc12对强电解质，m随c的减小而增加，与 成正比。：极限摩尔电导率对弱电解质，稀释时导电粒子数目大增加，因此m大大增加，其无限稀释摩尔电导率m不可用实验外推法得到。摩尔率随浓度的关系服从 Ostwald稀释定律。1314强电解质与弱电解质分类的相对性有些物质如邻苯二甲酸的

5、电离特性界于强电解质与弱电解质之间。溶剂的性质会对溶质的电离度产生很大的影响。如将硝酸四异戊基代铵溶于介电常数为2.2的1,4-环已二酮溶剂小，则具有典型弱电解质的性质。在该溶液中加入介电常数为78的水后，相同的溶质却显出强电解质的特性。有时溶质会和溶剂分子产生溶剂化作用，甚至发生氢键或其他化学反应，改变了电离情况和导电能力。因此在考虑电解质特性的同时，还必须考虑它与溶剂的作用。离开了溶剂的特性来区分电解质的强或弱是没有意义的。15实验仪器图16实验难点 1 电导率仪的校准 2 电导率仪工作原理的理解 3 数据的处理、分析 17注意事项 （1）本实验所用溶液全部用电导水配制，如果用蒸馏水配制，应先测得蒸馏水的电导，并在测得溶液的电导中扣除此值。 （2）如果在测量时，预先不知道被测溶液电导率的大小，应先把量程开关置于最大电导率测量档，然后逐档下降。 （3）为了提高测量精度，当使用 “103” “104”这两档时，“校正”必须电导池接妥（电极插头应插入插孔，电极需侵入待测溶液中）的情况下进行。 （4）处理数据时，注意电导率单位的换算（电导率仪上单位为S/cm，计算过程需要换算为S/