《酸碱平衡与酸碱滴定法》习题答案

1、 注：教材附录中给出的NH和CHCHNH的解离常数是K?而不是K&3322ba7-1写出下列酸的共轭碱。HNOH丫2-HO322HPO-HCO-HO+|COOHCOOHCHClCOOH答：题目所给酸的共轭碱如下表所示：酸HNO3HY2-2HO2HO+3COOHCOOHCHClCOOH2HPO-24HCO-3共轭碱HNO-3HY3-OH-HO+3COO-COOHCHClCOO-2HPO2-4CO2-32437-2写出下列碱的共轭酸。HO2NH3HPO2-4CO2-3HPO-24酸HO2NH3HPO-24HPO2-4CO2-3共轭碱HO+3NH+4HPO24HPO-24HCO-3酸HCO-3(CH

2、)N264|NH2Y4-共轭碱HCO23(CH)NH+264NH3+HY3-HCO-(CH)N3264答：题目所给酸的共轭酸如下表所示：Y4-7-3已知下列各种弱酸的K&值，求它们的共轭碱的K&值，并将各碱按照碱性由强到弱的顺序进行排列。aHCNHCOOHCHOH65HBO33HPO2-4Ke(HPO)=4.4x10-13a334HCOKo=5.9x10-2,Ke=224a1解：根据共轭酸碱对的关系式：K轧匪K河知：K严K呱e因此，以上各酸的共轭abwbwa碱Ke计算如下：b(1)HCN的共轭碱为CN-，其K隹K/隹(1.0010-14)/6.2x10-10)=1.6x10-5bwa(2HCO

3、OH的共轭碱为HCOO-,其KeK那隹(1.0010-14)/(.8x10-4)=5.6x10-11bwa(3)HOH的共轭碱为CHO-，其K匪K那隹(1.0010-14)/(.1x10-10)=9.1x10-56565bwaK归6.2x10-10a=1.8x10-4=1.1X10-10aKHBO-CN-HCOO-HCO-46523247-40.010molL-1HAc溶液的电离度a为0042，求HAc的K。及该溶液的aH+浓度c(H+)。如果在500mL上述溶液中，加入21gNaAc(设体积不变),求该溶液的电离度a及H+浓度c(H+),上述结果说明什么问题？解：由于a5%,根据稀释定律：K

4、(c/c)a2=(0.010mol*L-1/1molL-1)x0.0422=1.764x10-5a0c(H+)=cxa=0.010molL-1x0.042=4.2x10-4molL-10在500mL上述溶液中，加入2.1gNaAc后，溶液中NaAc的浓度为：c(NaAc)=n(NaAc)/V(NaAc)=(2.1g/83.034gmol-1)/0.5L=0.051mol/L加入NaAc后，HAc的解离度更小，因此：c(HAc)0.010molL-1,c(Ac-)0.051mol/L,则：根据解离常数计算公式可知：cHAc/c0.010cHKc1.7641053.459106mol/LacAc/

5、c0.051cH/cHAc3.459106/0.0103.459104上述结果表明，加入NaAc后，HAc的解离度大大降低了，也就是同离子效应。7-5写出下列化合物水溶液的质子条件式：(1)HPO(2)NaHPO(3)(NH)S(4)NHHCO(5)TOC o 1-5 h z34244243NaPO34(6)NH+NaOH(7)HAc+HBO(8)HCl+HAc(9)NHF3334解：(1)选择h3po4和h2o为零水准，则溶液中的质子转移情况:HPO+HO=HPO-+HO+HPO+2HO=HPO2-+2HO+4224334243HPO+3HO=PO3-+3HO+HO+HO=OH-+HO+34

6、243223故PBE:c(HP0-)+2c(HP02-)+3c(P03-)+c(0H-)=c(H+)444选择h2po4-和h2o为零水准，则溶液中的质子转移情况：HPO-+HO=HPO2-+HO+HPO-+2HO=PO3-+2HO+424324243HPO-+HO=OH-+HPOHO+HO=OH-+HO+24234223故PBE:c(HPO2-)+2c(P03-)+c(0H-)=c(H+)+c(HP0)434选择NH4+，S2-和H20为零水准，则溶液中的质子转移情况:NH+HO=NH+HO+S2-+HO=OH-+HS-S2-+2HO=2OH-+HSHO+HO=OH-+HO+42332222

7、23故PBE:c(NH)+c(0H-)=c(H+)+c(HS-)+2c(HS)32选择NH4+，HCO3-和H20为零水准，则溶液中的质子转移情况：HO+HO=OH-+HO+NH+HO=NH+HO+HCO-+HO=OH-+HCOHCO-+HO=HO+CO2-423332233233故PBE:c(NH)+c(0H-)+c(C02-)=c(H+)+c(HCO)323选择po43-和H20为零水准，则溶液中的质子转移情况:故PBE:c(HPO2-)+2c(HPO-)+3c(HP0)+c(H+)=c(0H-)PO3-+HO=HPO2-+OH-24PO3-+3HO=HPO+3OH-4234PO3-+2H

8、O=HPO-+2OH-4224HO+HO=OH-+HO+22342434选择NH3、NaOH和H2O为零水准，则溶液中的质子转移情况：NH+HO=NH+OH-HO+HO=OH-+HO+NaOH=Na+OH-24223故PBE:c(NH+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)4选择HAc、H3BO3和H2O为零水准，则溶液中的质子转移情况：HAc+HO=Ac-+HO+HO+HO=OH-+HO+HBO+2HO=B(OH)-+HO+2322333242故PBE:c(Ac-)+c(OH-)+c(B(OH)-)=c(H+)4选择HAc、HCl和H2O为零水准，则溶液中的质子转移情况：HAc+HO=A

9、c-+HO+HO+HO=OH-+HO+HCl+HO=HO+Cl-2322322故PBE:c(Ac-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)选择NH4+、F-和H2O为零水准，则溶液中的质子转移情况：NH+HO=HO+NHF-+HO=OH-+HFHO+HO=OH-+HO+2332223故PBE:c(OH-)+c(NH)=c(H+)+c(HF)7-6利用分布系数，计算pH=3.00,0.10molL-】NHCl溶液中NH和NH+的434平衡浓度。解：PH=3.00时，根据一元弱酸体系分布系数的计算公式：NH4NH3cHcHrraKcacHKca1.0103molL11.0103molLi1010

10、51mo110%81051mo1L11.0103mo1L1101mo1L11051.05.6107(2)0.150molL-1二(4)0.400molL-1HPO34(6)0.0500molL-1NaPO34(8)1.00 x10-4molL-1NHAc4cK/c0a0.1001.81051.810620Kw201.010142.01013，根据分布系数的计算公式可知：c(NH+)=(NH+)c=1.00.10molL-1=0.10molL-1440c(NH)=(NH)c=5.610-70.10molL-1=5.610-8molL-13307-7计算下列各水溶液的pH。(1)0.100molL

11、-1HAc溶液氯乙酸溶液0.100molL-1NHCl溶液4溶液5)0.100molL-1KCN溶液溶液7)0.025molL-1邻苯二甲酸氢钾溶液溶液(9)1.00 x10-3molL-1NaHPO溶液24解：(1)并且，c/cK0.1/1.81055.61035000a采用一元弱酸浓度的最简式：cHVKccV1.81050.11.3103molL1a0PH=-lgc(H+)=2.9cK/c0a0.1505.01027.510320Kw201.010142.01013，并且，c/cK0.150/5.01020a采用一元弱酸浓度的近似式：3500KcJK2c24KccCHaaa02102mol

12、L15.0102；5.0102245.01020.1502PH=-lgc(H+)=1.2(3)KK/Kawb10141.81055.561010cK/c0a0.1005.5610105.56101120K201.010142.01013w并且，c/cK0.100/5.5610101.801085000a采用一元弱酸浓度的最简式：cHKcc5.5610100.1007.5106molL1a0PH=-lgc(H+)=5.1(4)K飪7.610-3K飪6.310-8a1a2.h3po4水溶液的酸度计算可以按照一元弱酸水溶液处理；又.cK/c0.4007.61033.0410320K201.01014

13、2.010130a1w并且，c/cK0.400/7.610352.635000a采用一元弱酸浓度的近似式：cHKcK2c24Kcca1a1a1027.6103；7.6103247.61030.40025.15102molL1pH=-lgc(H+)=1.3(5)KK/Kbwa10101.61105cK0b/c0.1001.611051.6110620Kw201.010142.01013并且c/cK0.100/1.611056.21035000b采用一元弱碱浓度的最简式：cOHVKccv1.611050.1001.27103molL1b0POH=-lgc(OH-)=2.9PH=14-POH=11.

14、1(6)KK/Kb1wa310144.410132.27102cK/c0b1201.010142.010130.0502.271021.1410320Kw并且c/cK0.050/2.271022.25000b1采用一元弱碱浓度的近似式：c“KcA2c24Kcc2.27102J2.27102242.271020.050cOHb1b1b10222.4102molL1POH=-lgc(OH-)=1.62PH=14-POH=12.38K隹1.110-3；K隹3.910-6a1a2cK0.0253.91069.7510820Kc201.010142.010130a2wc0.02520Kc201.1103

15、2.21020a1采用两性物质酸度计算最简式：cH，.-KKc21.11033.91066.5105a1a2PH=-lgc(H+)=4.2(8)Ko(HAc)=1.810-5Ko(NH+)=5.610-10TOC o 1-5 h zaa4可根据教材公式7-26进行计算该溶液的酸度KNHcKcKHAcc2cH1a40waKHAccca0cKNH0a41045.610105.6101420Kcw201.010142.01013c1.010420KHAcc201.81053.61040a不能进行近似计算，把数据代入教材公式7-26得：c(H+)=1.010-7PH=-lgc(H+)=7.0K隹7.6

16、10-3；K隹6.310-8K隹4.410-13a1a2a3cK1.001034.410134.4101620Kc201.010142.010130a3wc1.0010320Kc206.31081.261060a2采用近似公式：KcKcKc24.410131.001031.01014_6.3108CHak_Qwa2C1.0010308.1110-10PH=-lgc(H+)=9.17-8下列四对化合物可供你选择以配制pH=10.10的缓冲溶液，应选择哪一对？其共轭酸碱的浓度比应是多少？（1）HCOOHHCOONa（2）HAcNaAc（3）HBONaHBO（4）NHClNH332343解：四种配置

17、方案的PKo分别为：3.74、4.74、9.23和9.25，由于配置缓冲液需要共轭酸a碱对的PKo的范围为10.10-1,10.10+1,因此可以选择第四种方案。cacb10PKaPHac/c根据公式：PHPKlg=-ac/cbc共轭酸碱浓度比为：10PKaPH109.2510100.141。cb7-9欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液，需在125mL1.00molL-1NaAc溶液中加入6.00molL-1HAc溶液和水各多少毫升？解：根据缓冲溶液酸度计算公式得：c/ccPHPKlg匕a10pkaphac/ccbb由于HAc水溶液的PK0为-lg（1.&0-5）=4.74则题给缓冲液中

18、，共轭酸碱浓度比为:aHA10PKaPH104.745.000.550cNaAc设需要在NaAc水溶液中加入HAc体积为x毫升，则:c(HAc)n(HAc)c(NaAc)n(NaAc)x0.0016.000.0011.000.550解方程得：x=1.15ml需要加入的水的容积为：V总-VNA-VHA=250-12.5-1.15=2.360-2（ml）7-10下列弱酸、弱碱能否用酸碱滴定法直接滴定？如果可以，化学计量点的pH为多少？应选什么作指示剂？假设酸碱标准溶液及各弱酸、弱碱始浓度为0.10molL-1o(1)CHClCOOH(2)HCN(3)CHOH265CHNH(5)CHCHNH(6)N

19、HCl6523224(7)NaCN(8)CHONa(9)NaAc(10)NaB010H0小2472解：CH2ClCOOH在水中的解离常数为K为1.410-3，则：2acK1.41030.101.4104108，根据酸碱滴定理论，CHClCOOH可以通过酸0a2碱滴定法进行直接滴定。在化学计量点，控制体系PH值的主要是CH2ClCOO-，其解离常数为：KK/K1.01014/1.41037.11012bwa化学计量点处c(CH2ClCOO-)等于初始浓度的1/2,所以有：cCHClCOOK/c0.100.57.11012/13.55101320K2bw并且：cCHClCOO/Kc0.100.5/

20、7.1101217.041095002b因此，可以采用最简式计算体系的酸碱度：cOH-KccJ7.110120.100.515.96107molL1*b0故化学计量点初，POH=-lgc(OH-)=6.22PH=14.00-POH=7.78根据化学计量点处的PH值和指示剂的适用范围，可以选择中性红或者酚红指示剂。HCN水溶液的解离常数K为6.210-10,可知：acK6.210100.106.210111080a因此，不能用酸碱滴定法直接滴定该水溶液。苯酚水溶液的解离常数K为：1.110-10a则：cK1.110100.101.110111080a因此，不能用酸碱滴定法直接滴定该水溶液。水溶液

21、中苯胺的解离常数K为3.9810-10,因此可知：b则：cK3.9810100.103.9810111080b因此，不能用酸碱滴定法直接滴定该水溶液。水溶液中乙胺的解离常数K-为：5.610-4，因此，b则：cK5.61040.105.61051080b因此，可以用酸碱滴定法直接滴定该水溶液。在化学计量点处，控制体系PH值的主要是CH3CH2NH3+，其解离常数为：KK/K1.01014/5.61051.81011awb.cK/c0.100.51.8IO11/I9.0101320K0aw并且：c/Kc0.100.5/1.8101112.81095000a因此，可以采用最简式计算体系的酸碱度：c

22、HVKccv1.810ii0.100.519.4107molL1a0故化学计量点处，PH=-lgc(H+)=6.02根据化学计量点处的PH值和指示剂的适用范围，可以选择甲基红指示剂。水溶液中NH+的解离常数K为：10七/(1.810-0=5.610-1。4b因此，cK5.610100.105.610111080b所以，不能用酸碱滴定法直接滴定该水溶液。水溶液中CN-的解离常数K为：10-14/(6.210-10)=1.610-5b因此，cK1.61050.101.61061080b所以，可以用酸碱滴定法直接滴定该水溶液。在化学计量点处，控制体系PH值的主要是HCN，其解离常数为：K6.2101

23、0acK/c0.100.56.21010/13.1101120K0aw并且：c/Kc0.100.5/6.2101018.11075000a因此，可以采用最简式计算体系的酸碱度：cHKcca6.210100.100.515.6106molL1%a0故化学计量点处，PH=-lgc(H+)=5.25根据化学计量点处的PH值和指示剂的适用范围，可以选择甲基红指示剂。(8)水溶液中CHONa的解离常数K为：10-14/(1.110-1。)=9.110-565b因此，cK9.11050.109.11061080b所以，可以用酸碱滴定法直接滴定该水溶液。在化学计量点处，控制体系PH值的主要是C6H5OH，其

24、解离常数为：65K1.11010.cK/c0.100.51.110io/15.5101220K0aw并且：c/Kc0.100.5/1.1101014.551085000a因此，可以采用最简式计算体系的酸碱度：cH，:Kcc1.110100.100.512.3106molL1a0故化学计量点处，PH=-lgc(H+)=5.63根据化学计量点处的PH值和指示剂的适用范围，可以选择甲基红指示剂。水溶液中NaAc的解离常数K为：10W(1.810-5)=5.610-10b因此cK5.610100.105.610111080b所以，不能用酸碱滴定法直接滴定该水溶液。(10)Na2B4O710H2O在水溶

25、液中发生如下解聚反应：BO25HO2HBO2HBO4723323滴定过程中，同酸发生反应的是H2BO3-，其解离常数K1.7105,因此可以被HCl标准23b溶液滴定，滴定总反应：BO22H5HO4HBO47233滴定到化学计量点时，溶液体积变为初始体积的3倍，H3BO3的浓度为硼砂浓度的4倍，因此：cHVKcc/3v5.8101010.14/38.79106mol/L勺a0因此，PH=-logc(H+)=5.06，可以采用甲基红作指示剂。7-11下列各多元弱酸弱碱(始浓度为0.1molL-1)能否用酸碱滴定法直接滴定？如能滴定，有几个突跃？计量点pH为多少？应选什么作指示剂？(1)柠檬酸（2

26、）HNNH（3）NaCO（4）NaPO3422（5）NaS2(6)酒石酸解：(1)柠檬酸的解离常数：Ka1a17.1104,K1.7105,Ka2a34.0107根据多元弱碱滴定判断规则：cK0.17.11047.11051080a1cK0.11.71051.71061080a2cK0.14.01074.01081080a3K/K7.1104/1.71054.2101104a1a2Ka2/Ka31.7105/4.01074.2101104三步解离步骤都可以准确滴定，但是不能分布滴定，只有一个突跃，也就是最后一步解离过程。在化学计量点处，溶液体积变为原来的四倍，控制体系PH值的主要是柠檬酸三价阳

27、离子：cK/ccK/Kc0b10wa3c/KccK/Kc0b10a3wTOC o 1-5 h z0.10-1014/4.010716.25101020K4w0.1014.0107/10141065004因此，可以采用最简式计算体系的酸碱度： HYPERLINK l bookmark220 o Current Document 10141cOH-Kcc0.102.5105molL1*b10飞4.01074故化学计量点处，POH=-lgc(OH-)=4.6PH=14-POH=14-4.6=9.4根据化学计量点处的PH值和指示剂的适用范围，可以选择酚酞指示剂。(2)HNNH的解离常数：K3.0106

28、,K7.6101522b1b2根据多元弱碱滴定判断规则：cK0.13.01063.01071080b1cK0.17.610157.610161080b2K/K3.0106/7.610153.9108104b1b2第一步解离可以被准确滴定，但是第二步解离无法被准确滴定，有一个突跃在化学计量点处，溶液体积变为原来的两倍，控制体系PH值的主要是一价阳离子，属于两性物质。cK/c0.100.57.61015/13.8101620KTOC o 1-5 h z0b2w因此cOH HYPERLINK l bookmark198 o Current Document c0.100.50.0520K/c203.

29、01066.01050b1可以采用近似式计算体系的酸碱度：:KC_KcKc27.610150.1/21014_3.0106 HYPERLINK l bookmark210 o Current Document 1b20wc0.1/20109molL1故化学计量点处，POH=-lgc(OH-)=8.6PH=14-POH=14-8.6=5.4根据化学计量点处的PH值和指示剂的适用范围，可以选择甲基红指示剂。Na2C2O4的解离常数：KK/K1014/6.41051.61010b1wa2KK/K1014/5.91021.71013b2wa1根据多元弱碱滴定判断规则：cK0.11.610101.610

30、111080b1cK0.11.710131.710141080b2该溶液的两步解离过程都无法被准确滴定。Na3P04的解离常数:KK/K1014/4.410132.3102b1wa3KK/K1014/6.31081.6107b2wa2Kb3Kw/Ka11014/7.61031.31012根据多元弱碱滴定判断规则：cK0.12.31022.31031080b1cK0.11.61071.61081080b2cK0.11.310121.310131080b3K/K2.3102/1.61071.4105b1b2K/K1.6107/1.310121.2105b2b3104104前两步解离可以分步准确滴定

31、，下面分别计算两次滴定的化学计量点PH值第一步滴定：在化学计量点处，溶液体积变为原来的两倍，控制体系PH值的主要是二价阳离子，属于两性物质。cK/c0.100.50b2c0.100.50.050107/18.010920Kw20K/c202.31024.6101b1因此，可以采用近似式计算体系的酸碱度：cOH.2.31021.6107120.10/2!2.310210.10/25.9105molL1故化学计量点处，P0H=-lgc(0H-)=4.2PH=14-POH=14-4.2=9.8根据化学计量点处的PH值和指示剂的适用范围，可以选择百里酚酞指示剂。第二步滴定：在化学计量点处，溶液体积变为

32、原来的三倍，控制体系PH值的主要是一价阳离子，属于两性物质。cK/c0.1011.31012/14.3101420K0b33wc0.1010.0320K/c201.61073.210603b2因此，可以采用近似式计算体系的酸碱度：cOHKcKcKc2b-0wb2c01.310120.1/310141.6107!0.1/35.11010molL1故化学计量点处，P0H=-lgc(0H-)=9.3PH=14-POH=14-9.3=4.7根据化学计量点处的PH值和指示剂的适用范围，可以选择甲基红指示剂。Na2S的解离常数:KK/K1014/7.110151.47.7108b1wa2KK/K1014/

33、1.3b2wa1107根据多元弱碱滴定判断规则:cK0.11.41.41011080b1cK0.17.71087.71091080b2K/K1.4/7.71081.8107104b1b2.两步解离都可以被准确、分步滴定，有两个突跃。在第一化学计量点处，溶液体积变为原来的两倍，控制体系PH值的主要是一价阳离子，属于两性物质。cK/c0.100.57.11015/13.6101620KTOC o 1-5 h z0a2w HYPERLINK l bookmark208 o Current Document c0.100.50.0520K/c201.31072.61060a1因此，可以采用近似式计算体

34、系的酸碱度:cHKc_KcKc27.110150.1/21014_1.3107_0w&1IcY0.1/20 HYPERLINK l bookmark204 o Current Document 1010molL1故在第一化学计量点处，PH=-lgc(H+)=9.8根据化学计量点处的PH值和指示剂的适用范围，可以选择酚酞指示剂。在第二化学计量点处，溶液体积变为原来的三倍，控制体系PH值的主要是H2S，属于多元弱酸，可以按照一元酸来计算其酸性TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark216 o Current Document cK/c0.1011.3107/14.310

35、920K0a13wc/Kc0.101/11.31072.56105500 HYPERLINK l bookmark218 o Current Document 0a13因此，可以采用最简式计算体系的酸碱度:,11cHVKcc-1.310710.101 HYPERLINK l bookmark222 o Current Document Wa10耳36.58105molL1故在第二化学计量点处，PH=-lgc(H+)=4.18根据化学计量点处的PH值和指示剂的适用范围，可以选择甲基橙指示剂。(6)酒石酸的解离常数：K9.1104K4.3105a1a2根据多元弱酸滴定判断规则：cK0.19.110

36、49.11051080a1cK0.14.31054.31061080b2Ka1/Ka29.1104/4.31052.1101104两步解离都可以被准确滴定，但是只有一个突跃，不能分布滴定，只能滴定第二步解离。下面计算滴定的化学计量点PH值在化学计量点处，溶液体积变为原来的三倍，控制体系PH值的主要是二价阴离子，二元弱碱可以按照一元弱碱体系计算其酸碱度。cK/ccK/Kc0.1011014/4.310517.8101320K0b10wa23wc/KccK/Kc0.1014.3105/101411.41085000b10a2w3因此，可以采用一元弱碱体系的最简式计算其碱度：Kcc101410.10

37、/3cOHVKccwo2.8106mol/LbioK4.3105a2故化学计量点处，POH=-lgc(OH-)=5.6PH=14-POH=14-5.6=8.4根据化学计量点处的PH值和指示剂的适用范围，可以选择酚酞指示剂。7-12标定盐酸溶液时，以甲基红为指示剂，称取硼砂06817g，滴定到终点时用去盐酸溶液27.02mL，计算c(HCl)。解：采用盐酸并以甲基红为指示剂滴定硼砂时，使用的盐酸和硼砂之间的物质的量的关系n(HCl):n(硼砂)=2:1因此，分别用V(HCl)、m(硼砂)和M(硼砂)分别表示使用盐酸的体积、硼砂的质量和硼砂的摩尔质量，则：cHClV(HCl)n硼砂)cHClV(!

38、Cl)m硼砂)/M(硼砂)cHCl27.021030.6817/381.2cHCl0.1324mol/L所以，c(HCl)为0.1324mol/L7-13测定蛋白质样品中的N含量时，称取样品0.2503g，用浓HSO和催化剂消解，使样品中的N全部转化为NH+，然后加碱蒸馏，用硼酸溶液吸收蒸出的4.NH，最后以甲基红作指示剂用0.09706molL-1HCl溶液滴定到甲基红由黄色变为橙色，共用去HCl溶液24.94mL，计算样品中N的质量分数(N)。解：在以上滴定反应中，消耗的N原子的物质的量n(N)与HCl的物质的量n(HCl)之间的关系：n(N)：n(HCl)=1：1因此，分别用：m(N)、

39、m、n(N)、M(N)、c(HCl)、V(HCl)分别表示样品中N的质量、总样品S质量、样品中N的物质的量、N原子的摩尔质量、盐酸浓度和使用的盐酸体积，则：m(N)nNMNn(HCl)MNc(HCl)V(HCl)MNNmmmmSSSS0.0970624.9410314.0113.55%0.2503因此，样品中N的质量分数(N)为13.55%7-14测定奶粉中氮含量时，称取奶粉样品04750g加浓HSO和催化剂消煮，使其中的氮转化为NH4+，加碱蒸馏，蒸出的NH5000mLHC1溶液吸收,剩余的HC1用13.12mL0.07992molL-i的NaOH溶液滴定到甲基红指示剂变色。已知25.00m

40、LHCl溶液需用15.83mLNaOH溶液中和。计算样品中N的质量分数。解：在以上滴定反应中，消耗的HC1的物质的量同NaOH的物质的量相同，因此分别设盐酸的浓度和滴定过程中消耗的盐酸的体积为c(HC1)和V(HC1)，则有：c(HC1)25.00:0.0799215.831:1c(HC1)V(HC1):13.120.079921:1解以上两个方程可得：c(HC1)=0.050605mo1/L，V(HC1)=20.720m1由于奶粉中N总物质的量同吸收NH3用去的HC1的物质的量相同，因此分别用：m(N)、m、3sn(N)、M(N)、V1(HC1)分别表示样品中N的质量、总样品质量、样品中N的

41、物质的量、N原子的摩尔质量和表示吸收NH3用去的HC1体积，则样品中N的质量分数为:m(N)n(N)M(N)V1(HC1)c(HC1)M(N)ms0.05060514.01mmss50.00-20.7201030.47504.370%7-15H3PO样品2.108g，用蒸馏水稀释至2500mL,吸取该溶液25.00mL,以甲基红为指示剂，用0.09395mo1L-】NaOH溶液21.30mL滴定至终点。计算样品中(HPO)和(P0)。3425解：以甲基红为指示剂并用NaOH滴定H3P04过程中，消耗的NaOH和样品中的物质的量n(NaOH)和ngPO)之间存在如下关系：n(NaOH)：n(HP

42、O)=1：1034因此，分别用：m(HPO)、m、M(HPO)、V(NaOH)和c(NaOH)分别表示样品中HPO的质量、34s3434总样品质量、H3PO4的摩尔质量、滴定过程中消耗的NaOH体积和NaOH浓度，则样品中PO的质量分数为：HPO3mHPO34ms10cNaOHVnHPOMHPO10nNaOHMHPO343434msHMHPO3NaOms100.0939521.3010397.9742.108由于：nPO2所以：PO2593.00%0.5nHPO3mPO25msnPOMPO2525ms0.510nNaOHMPO250.5nHPOMPO3425ms0.510cNaOHVNaOHM

43、PO2_&ms0.5100.0939521.30103141.942.10867.37%7-16某一含NaCO、NaHCO及惰性杂质的样品06028g,加水溶解，用02022molL-iHCl溶液滴定至酚酞终点，用去HC1溶液2030mL;加入甲基橙，继续滴定至甲基橙变色，又用去HCl溶液22.45mL。求NaCO和NaHCO的质量分数。TOC o 1-5 h z33解：滴定到酚猷终点时，仅发生HC1与全部Na2CO3间的化学反应，生成NaHCO3，因此，此过程中，盐酸和NaCO的物质的量n1(HCl)和n(NaCO)相等。因此，分别用：m、M(NaCO)、n(NaC0)、2323s2323n

44、1(HCl)、V1(HCl)分别表示总样品质量、Na2CO3的摩尔质量、样品中Na2C03的物质的量、第一次滴定中消耗的盐酸物质的量和体积，则：nNaCOMNaCOn1HClMNaCONaCO23232323mmsscHClV1HClMNaCO23ms0.202220.30103106.010.602872.19%第二部分滴定过程中，HCl需要分别中和第一次滴定过程生成的NaHCO3以及样品中原有的NaHCO3，其中中和样品中原有的NaHCO3消耗的盐酸的体积应为V2(HCl)-V1(HCl)，其中，V2(HCl)表示第二次滴定过程中消耗的HCl体积，用n2(HCl)、M(NaHC03)、n(NaHCO3)分别表示第二次滴定中消耗的盐酸物质的量、NaHC03的摩尔质量和样品中NaHCO3的物质的量，则：NaHCO3nNaHCOMNaHCO3-mscHClV2HClV1HClMNaHCO3ms0.202222.4520.3010384.010.60286.059%7-17硫酸铵样品0.1640g,溶于水后加入甲醛，反应5min,用00976molL-iNaOH溶液滴定至酚酞变色，用去23.09mL。计算样品中N的质量分数。解：整个反应过程中，样品中N的物质的量n(N)与NaOH的物质的量n(NaOH)存在如下关系：n(N)：n(N