物质的量浓度修改

1、第3课时 物质的量在化学实验中的应用定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB: molV: L CB: mol/L 1、物质的量浓度溶液的体积注意课堂练习一 1. 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度物质的量为 mol/L，取5mL该溶液，其物质的量浓度为 mol/L。1010对物质的量浓度的理解：（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。学以致用解：

2、n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。 例2. 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？例3、配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl的物质的量是多少？ 质量是多少？Na+、Cl-的物质的量浓度分别是多少？解： n(NaCl) =c(Na

3、Cl) V= 0.200 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。做一个有点难度的，你会吗？【例4】将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl-的物质的量浓度为_;Mg2+的物质的量浓度为_.1浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是( )A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于1 L水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每升溶液中含有40 g

4、 NaOH【解析】选C。A、B中的体积为溶剂的体积，而不是溶液的体积，故错误；每升溶液中含有NaOH 2 mol，则质量为80 g，C正确、D错误。2将4 g NaOH溶于水配成200 mL溶液，取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )A2 molL-1 B1 molL-1C0.1 molL-1 D0.5 molL-1【解析】选D。溶液具有均一性，取出10 mL，其物质的量浓度仍然是0.5 molL-1，故选D。3.(双选)下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( )A150 mL 1 mol/L的NaCl B75 mL 2 mol

5、/L的NH4ClC150 mL 3 mol/L的KCl D75 mL 2 mol/L的CaCl2【解析】选A、B。50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为：50 mL10-3 L/mL1 mol/L3=0.15 mol；各选项中Cl-的物质的量分别为：A中150 mL10-3 L/mL1 mol/L=0.15 mol；B中75 mL10-3 L/mL2 mol/L=0.15 mol；C中150 mL10-3 L/mL3 mol/L=0.45 mol；D中75 mL10-3 L/mL2 mol/L2=0.3 mol，故选A、B。【变式训练】1 mol/L的FeCl3溶液与1

6、 mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A.11 B.21 C.31 D.13【解析】选C。1 mol/L的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol/L，1 mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L，其比值为31。二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的物质的量为_。(3)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。【解析】(1)24.4 g NaOH的物质的量为：24.4 g40 g mol-1=0.61 mol。c(NaOH)=0.61 mol0.1 L=6.1 molL-1。(2)由于溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度均相同，但NaOH的物质的量变为原来的1/10。(3)10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL-1，稀释到100 mL以