九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质教案新版新人教版

1、 实验活动6酸、碱的化学性质知识与技能1加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。2实验探究酸、碱的化学性质。过程与方法在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。情感、态度与价值观体验探究活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的兴趣。:重点通过实验证明。难点酸碱的化学性质。试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。一、引入新课1师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变成什么颜色？生：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。师：这一节是实验课，把你们

2、桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。学生实际操作，教师巡视指导。师：你们能得出什么结论？生：和刚才回答的结果是一样的。师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL的稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。学生实验，教师巡视指导。师：观察现象有怎样的反应，颜色发生了什么变化？生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀盐酸反应生成了三氯化铁。板书FeO+6HC

3、l（稀）=2FeCl+3H02332师：观察时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？生：有气泡生成，溶液颜色变绿了。铁与稀盐酸反应，生成氢气和二氯化铁。板书Fe+2HCl=FeCl+H2f师：铁钉大小是怎么变化的？生：由大变小。师：通过实验能得出什么结论？生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序（稀盐酸）（H）前面的金属反应可释放出氢气。师：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。学生实验，教师巡视指导。师：现象中的现象是怎样形成的？生：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中蓝色褪去，生成蓝色沉淀。板书CuSO+2Na0H=

4、NaS0+Cu（OH）；4242师：现象是怎样变化的？生：蓝色沉淀消失，溶液变绿了（CuCl溶液的颜色）。2板书Cu（OH）+2HCl=CuCl+2H0222师：在试管中加入约ImL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止，取该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。学生实验操作，教师巡视指导。师：能观察到什么？生：有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应。板书NaOH+HCl=NaCl+HO师：向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入ImL水振荡，再滴入12滴酚酞溶液，观察现象；继续向其中一支试管中加入约ImL水振荡、向

5、另一支试管加入约1mL稀盐酸振荡，比较两支试管中的现象。学生实验操作，教师巡视指导。师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？生：红色（两试管）。师：再加水振荡，试管内有什么现象？生：氢氧化钙微溶于水，红色不消失，有白色沉淀。师：加稀盐酸后试管中有什么变化？生：沉淀消失，生成无色溶液（CaCl）。2师：通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？生：1.氢氧化钙微溶于水（物理性质）；氢氧化钙的化学性质：使酚酞变红；与酸反应。Ca（OH）2HCl=CaCl2HO222三、课堂小结本节课的主要内容是教同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。指示剂遇酸、碱颜色的变化酸的性质与金属反应与金属氧化物反应与碱反应碱的性质与酸反

6、应与盐反应同学们在动手实验中学会分析总结。哌书设计实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质1紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。无色酚酞试液使酸不变色。2.酸能与活泼金属反应生成屯2HCl+Fe=FeCl+Hf223酸与金属氧化物反应6HClFeO=FeCl3HO23324酸与碱反应生成盐和水NaOHHCl=NaClHO2Ca（OH）2HCl=CaCl2HO222碱：1.紫色石蕊试液能使碱变蓝色，无色酚酞试液变红色2碱与酸反应生成盐和水3盐与碱反应，生成另一种碱和另一种盐CuSO+2Na0H=NaS0+Cu（OH）；4242_,（通过多个实验，学生从颜色的变化中探究到了化学变化的性质，在学习过程中

7、体验到了学习化学的重要性，在实验中加深了对酸、碱性质的认识。实验活动7溶液酸碱性的检验知识与技能1学生动手自制指示剂，并会用酸碱指示剂。2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度，从中了解酸碱指示剂的指示原理。过程与方法在实验过程中检验溶液的酸碱性。情感、态度与价值观通过自己动手制做各种酸碱指示剂，增强学生对化学学习的兴趣，体验成功的喜悦。重点用pH试纸测定土壤酸碱性。难点自制指示剂。烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、白色滴板、pH试纸、食醋、土壤样品、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、试剂瓶。、导入新课师：指示剂、pH试纸有什么作用？生：指示剂测定溶液的酸碱性（定

8、性）,pH试纸测定溶液的酸碱度（定量）。师：花瓣里的黄酮类花色素在酸性条件下显红色，在碱性条件下显蓝色，这种色素用水或乙醇都能提取出来。接下来，我们就利用花瓣的这一性质，自制指示剂。二、实验活动1师：自己选择植物的花瓣（牵牛花、月季花）、蔬菜（紫卷心菜、胡萝卜）在研钵中捣烂，加入酒精（它有消毒作用，可使制得的指示剂长期保存）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，就得到指示剂，把制好的指示剂装入试剂瓶，贴上标签备用。2师：把食醋、稀盐酸、稀氢氧化钠、澄清石灰水，分别滴在两个白色点滴板上，用石蕊、酚酞分别滴在上述溶液上，通过颜色变化检验它们的酸碱性。师：用玻璃棒分别蘸取上述溶液，滴在pH试纸上，然

9、后对照标准比色卡比较，得出pH值，也就是酸碱度。师：把上述溶液滴在白色点滴板上，用滴管吸一下你自制的指示剂，滴在滴板的溶液里，观察颜色变化，每用一种指示剂，换一下滴板的溶液。学生实验操作，教师巡视指导。师：把所得到颜色变色变化的信息和pH值数据填入教材第70页的表中。3师：农作物一般适宜在pH为多少的土壤中生长？生：pH接近7。师：在农田里取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸澄清的液体，滴在pH试纸上，然后对照标准比色卡记录读数。学生实验操作，教师巡视指导。师：大家探讨问题并交流。生：牵牛花、月季花、紫卷心菜制成的指示剂检验效果好。三、课堂小结师：通过自制各种指示剂，大家有什么收获？生：测定了土壤的pH值，初步了解了化学对农业生产的作用。