分子间作用力教学课件-2

1、分子间作用力 第1页，共25页。【问题探究一】干冰汽化现象是物理变化还是化学变化？干冰汽化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰汽化过程仍要吸收能量呢？第2页，共25页。一、分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用 力，称分子间作用力，又叫范德华力。第3页，共25页。 在通常情况下，将水加热到100，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000，这样的高温才会有水部分分解。由此我们能得出什么结论？思考？H-O-H分解需要破坏共价键；使水沸腾需要克服分子间作用力，它们所需的能量不同，说明了分子间作用力比化学键弱第4页，共25页。【问题探究二】干冰汽化后化学性质是否发生

2、变化？分子间作用力对物质化学性质有没有影响？第5页，共25页。化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱 影响的性质相邻的原子或离子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力物质中原子或离子间分子之间较 强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响分子的物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较第6页，共25页。判断下列变化是克服了什么相互作用力：氯化钠熔化；氯化钠溶于水氯化氢溶于水碘受热升华转化为碘蒸气练习答案：离子键；离子键 共价键 分子间作用力第7页，共25页。【问题探究三】分子间作用力如何影响物质的熔沸点？第8页，共25页。物质F2Cl2Br2I2相对分子质量3871160254熔点（

3、）-219.6-101-7.2113.5沸点（）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异第9页，共25页。【拓展视野】 一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4第10页，共25页。-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/周期一些氢化物的沸点为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？第11页，共2

4、5页。2.氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的熔沸点相对较高解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。二.氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力。它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。3.含氢键的物质：HF、H2O和NH3第12页，共25页。拓展视野第13页，共25页。课堂练习下列事实与氢键有关的是 （ ）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B第14页，共25页。【问题解决】 【分析】氯化钠是离子化合物，在熔化状态或水溶液中有自由移动的

5、离子，可以导电。而氯化氢则是共价化合物，在液态时无自由移动的离子，不能导电。1. 氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？第15页，共25页。【问题解决】 【分析】干冰汽化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键。以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同作用力。2. 干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？第16页，共25页。作业：1.已知物质：KF、MgCl2、Na2S、NH3、CS2、CCl4、NaH、H2、H2S、N2、Na2O2、NH4F、H2O2、KOH、HCIO写出上

6、述物质的电子式用结构式表示出共价分子判断哪些物质属于离子化合物哪些属于共价化合物，并判断各个化合物里所含化学键的类型第17页，共25页。1、下列化合物分子中只有共价键的是（ ） A.BaCl2 B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4练习2、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（ ） A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘DB第18页，共25页。3. 下列说法中，正确的是 ( ) A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中的阳离子都是金属离子4. 下列物质中，只含有共价键

7、的化合物 ( ) A碘化氢 B烧碱 C液溴 D食盐AA第19页，共25页。4. 下列物质中，只含有共价键的化合物 ( ) A碘化氢 B烧碱 C液溴 D食盐A第20页，共25页。5.下列过程中，共价键被破坏的是：( )A碘升华B溴蒸气被木炭吸附CNaCl溶于水 DHCl气体溶于水D第21页，共25页。6.下列说法正确的是： ( ) A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D .在化合物CaCl2中，只存在离子键 D第22页，共25页。7下列物质既含有离子键又含有共价键的是（ ） AK2S BCO2 CNaOH DMgCl2 C第23页，共25页。8、下列说法中正确的是： ( ) A. 在离子化合物中一定只有离子键 B. 非金属元素之间不能形成离子化合物 C. 两个非金属元素原子之间不可能形成离子键 D. 离子键就是阴阳离子间的静电引力 9、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定 化合物的是： ( ) A.10与12 B.8与17 C.11