化学能与热能第一课时

1、第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能H H HH ； _436kJ/molHH H H ； _436kJ/molCH4 C H ； _415kJ/mol形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能C 4H CH4 ； _1660kJ/mol资料卡片吸收 放出 放出 吸收 2HHH Cl ClH2 + Cl2 2HCl断开1molHH键要吸收436kJ的能量断开1molCl Cl键要吸收243kJ的能量2Cl2HCl形成2molH Cl键要放出2431kJ的能量。2HCl在25和101kPa的条件下，一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、从微观角度认识化学反应中

2、能量的变化 H 吸收能量断开 Cl ：断开吸收能量 Cl H HH Cl ClH Cl 一个化学反应的过程，本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。放出能量形成H2 + Cl2 2HCl点燃旧化学键 断 裂新化学键 形 成吸收 能量 E1释放 能量E2（2）当E1E2 反应吸收能量当E1E2 反应放出能量反应物生成物 化学反应(1)、断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。(3)、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。总 结：2、从宏观的角度来判断化学反应的能量变化 电能转化为机械能再转化为势能水由低至高，外界提供能量 （机械能势能）水由高至低，放出能量 （势能动能） E反 E

3、生E反 E生吸收能量 (E) 化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。放出能量 (E)反应进程能量生成物总能量 (E生)反应物总能量 (E反)放出能量反应进程能量生应物总能量 (E生 )反应物总能量 (E反)吸收能量 化学反应的过程,可以看成是能量 的“贮存”或“释放”的过程E 反应物能量E 生成物+反应物能量生成物E E 放出能量 (E)吸收能量 (E) 通过以上讨论，你对化学反应的特征有哪些认识？(1)有新的物质生成(2)伴随有能量的变化H2 + Cl2 2HCl点燃（反应放出热量）再思考：上述反应有哪些“变”与“不变”？生成物与反应物能

4、量不同体系总能量不变物质类型、种类变了原子的种类、质量和个数不变质量守恒定律能量守恒定律基本自然定律根据化学反应是否放出热量化学反应吸热反应：放热反应：在化学反应中吸收热量的反应在化学反应中放出热量的反应 怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况？ 下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转化！实验探究21 铝片与盐酸的反应在一支试管中加入2-3mLmol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化实验21现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应实验22探究 ：Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应实验现象、反应化学方程式和结论？现象：1、玻璃片与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、混合物呈糊状Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3 +10H2O结论：该反应是吸热反应图示放热或吸热反应能量变化反应物总能量 生物总能量反