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文档简介

1、关于沉淀的溶解平衡第一张，PPT共二十八页，创作于2022年6月学习目标：了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。 了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。第二张，PPT共二十八页，创作于2022年6月实验探究1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。一般称为溶解度/g难溶微溶可溶易溶10 Ksp时,析出沉淀。Qc Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。Qc Ksp时,溶液未饱和。 以上规则称为溶度积规则。控制离子浓度的大小，可以使沉淀的溶解平衡向所需要的方向移动。第二十一张，PP

2、T共二十八页，创作于2022年6月a.判断是否产生沉淀 例1. 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）7、溶度积与离子的综合应用第二十二张，PPT共二十八页，创作于2022年6月 将5ml 1x10-2mol/L的AgNO3溶液和5ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）第二十三张，PPT共二十八页，创作于2022年6月 例2：取5ml0

3、.002molL-1 BaCl2与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生?若有,计算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+ )1*10-5molL-1 (该温度下BaSO4的 Ksp=1.110-10.） ？(2) SO42- + Ba2+ BaSO4Ksp 0.009mol/l c(Ba2+) = 1.110-10c(Ba2+) = 1.210-8molL-1Ksp,故有沉淀产生.第二十四张，PPT共二十八页，创作于2022年6月b.判断沉淀是否完全溶解例3.室温下,将1.0g氯化银中加入1000L水中,氯化银是否完全溶解(25氯化银Ksp=1.8x10-10 )?第二十五张，PPT共二十八页，创作于2022年6月c.判断沉淀是否能够转化例4. 室温下,向10ml饱和氯化银溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,试通过计算回答能否生成碘化银沉淀 (25氯化银Ksp=1.8x10-10 ,碘化银Ksp=8.5x10-17 )?第二十六张，PPT共二十八页，创作于2022年6月小结一、沉淀溶解平衡概念及特点影响沉淀溶解平衡的因素 二、溶度积Ksp表达式及应用判断物质溶解能力求难溶物饱和溶液中离子的浓度或溶解度三.能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解

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