阳离子交换膜说明完全杜绝ClO课件

1、 电解原理的复习 递进式问题链驱动化学课堂常熟市中学 周新华一、电解原理的再现经典案例的变换问题1.观察电解饱和食盐水的装置（如图），回忆：阴阳两极分别可以看到什么现象？两极的电解什么是什么？写出电极反应式和总反应式。阳极：现象：产生黄绿色气体， 阴极：现象：产生无色气体 电解产物：H2电解产物：Cl2一、电解原理的再现经典案例的变换问题1.阳极：2Cl- - 2e- Cl2阴极：2H+ + 2e- H22NaCl + 2H2O 2NaOH +H2 +Cl2电解（或)阴极：2H2O+2e- H2 +2OH-问题2.如果电解一段时间后，切断电源，溶液中存在哪些离子？一、电解原理的再现经典案例的变

2、换阳离子：Na+ H+阴离子：OH- Cl-ClO-原有离子：Na+ H+ OH- Cl-问题3.若要增加溶液中ClO-浓度，在其他条件不变的情况下只改变装置即可达到目的，你能否设计一个装置，并画出装置图，说明其原理。(提供：电源、石墨电极、硬质玻璃管、橡胶塞、导线若干、玻璃导气管等仪器）一、电解原理的再现经典案例的变换消毒液发生器原理：Cl2与NaOH 充分相遇、反应。+-问题4.若要杜绝ClO-产生，有什么办法？一、电解原理的再现经典案例的变换原理：隔绝Cl2与NaOH相遇、反应。产用：阳离子交换膜说明：完全杜绝ClO-产生比较困难，产生的Cl2会有少量与H2O反应HClO,HClO部分电

3、离使溶液中存在ClO-。一、电解原理的再现经典案例的变换工业电解饱和食盐水示意图一、电解原理的再现经典案例的变换问题5.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图（电极材料为石墨），请指出原理图中交换膜分别为哪种交换膜？离子的具体流向阳离子阴离子Na+SO32-Na+：透过阳离子交换膜定向移向阴极室SO32-：透过阴离子交换膜定向移向阳极室三、电解原理的应用综合能力的提高通过电解制备ClO2的传统方法有以下2种。方法一：食盐水在特定条件下电解得到的NaClO3,NaClO3在发生器中与盐酸反应制备ClO2方法二：电解

4、NH4Cl、盐酸溶液制备ClO2已知：(I)A气体在标准状况下的密度为0089g/L； ()气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。三、电解原理的应用综合能力的提高方法一：方法二：问题1.方法一和方法二的电解过程中产生了相同的产物，该电解产物是什么？ 阴极产物相同：H2NaClO3?已知：A气体在标准状况下的密度为0089g/L；三、电解原理的应用综合能力的提高方法一：方法二：问题2.请写出方法一和方法二两电解池的阳极电极反应方程式： 方法一：阳极：Cl- - 6e-+ 3H2O =ClO3- +6H+方法二：阳极：NH4+ -6e-+3Cl-=NCl3+4H+NaClO3H2三、电解原理的应用综合

5、能力的提高问题3.方法一是将电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸在发生器中反应生成ClO2,写出发生器中生成ClO2的化学方程式化学方程式：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O方法二是NCl3与亚氯酸钠NaClO2按物质的量之比1:6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为离子方程式：NCl3+6ClO2+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl+3OH- 问题4. 你觉得以上2种传统工艺有何不足？三、电解原理的应用综合能力的提高目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水直接制取ClO2 问题5.写出阳极产生ClO2的电极反应式：_电极反应式：Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+ 三、电解原理的应用综合能力的提高问题6.电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释