第12课时 离子反应及其发生的条件

1、第12课时 1一.离子反应及其书写步骤 实 验现 象1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。无现象 生成白色沉淀 1、离子反应电解质在溶液中的反应22、离子方程式书写步骤(1)写出化学方程式：Na2SO4 +BaCI2 =BaSO4+2NaCI(2)把易溶于水的强电解质写成离子符号 沉淀、气体、单质、弱电解质和氧化物等写化学式 2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2 Na+ +2Cl-写拆3(3)删去方程式中没有参加反应的的离子2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2 N

2、a+ +2Cl- (4)检查离子方程式元素原子守恒电荷守恒 Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO4 删查4二.离子反应发生的条件 实 验2-2现 象1、向盛有2mLNaOH溶液的试管里加入酚酞再滴入2mL稀HCl溶液。2、向盛有2mL KOH溶液的试管里加入酚酞再滴入2mL稀HCl溶液。红色消失 红色消失2离子反应方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子5练1写出下列反应的离子方程式1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+ + OH- = H2O强酸强碱发生中和反应的实质：3、稀盐酸和Fe(OH)34

3、、稀盐酸和Cu(OH)25、稀硫酸和氨水H+ + OH- = H2O6 实 验2-3 现 象1、向盛有2mLNaOH溶液的试管里再滴入2mL硫酸铜溶液。2、向盛有2mL KOH溶液的试管里加入酚酞再滴入2mL稀硫酸溶液。3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸蓝色沉淀红色消失无色无味气体二.离子反应发生的条件3、离子反应的本质反应物的某些离子浓度的减小71、生成沉淀2、放出气体3、生成H2O 、弱酸、弱碱 Ba2+SO42 = BaSO4 CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 HOH= H2OCH3COO H= CH3COOH 离子反应的实质就是通过反应使溶

4、液中某些离子的浓度明显减小的过程。离子反应发生的条件 离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应氯化铵和氢氧化钠溶液8练2、下列各组物质混合是离子反应写出离子反应方程式、不是离子反应的说明理由离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 1、BaCl2溶液与CuSO4溶液混和2、NaCl溶液与AgNO3溶液3 、石灰石与稀盐酸4 、碳酸钠与稀硫酸5 、石灰石与稀醋酸6、稀硫酸与氢氧化钾7、实验室加热KMnO4制氧气915、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸氢钠溶液16、稀硫酸与锌粒17、氧化铜粉末与氢气共热18、铁屑放入硫酸

5、铜溶液中8、BaCl2溶液与H2SO4溶液9、Na2CO3溶液与AgNO3溶液10 、AgNO3与稀盐酸11、Ba（OH)2溶液与H2SO4溶液12、Na2CO3与澄清的石灰水溶液13 、 MgCI2溶液和NaOH溶液14、碳酸氢钠与稀盐酸19、铝和硝酸铜溶液反应 105、离子方程式小结(1)概念：电解质在溶液中的反应叫做离子反应(2)离子方程式的书写步骤：“写”，写化学方程式。“拆”，易溶于水的强电解质写离子符号，单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物写分子式。“删”，删去离子方程式两边没参加反应的离子。 “查”，离子方程式遵循质量守恒和电荷守恒。 基础关键途径保证11谢谢听课请提意见 121

6、、BaCl2溶液能与H2SO4溶液2、NaCl溶液与AgNO3溶液3 、AgNO3与稀盐酸4 、Ba（OH)2溶液与H2SO4溶液5 、Na2CO3与澄清的石灰水溶液6 、 MgCI2溶液和NaOH溶液13易溶于水的强电解质写离子符号，在水溶液中可写成离子的物质： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2澄清的石灰水等 c、可溶性盐：NaCI KNO3等 单质 气体 沉淀 氧化物写分子式 分子式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：CH3COOH NH3H2O H2O。 c、气体：H2、O2、 C

7、O2、SO2等 d、单质：Mg、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等148.（10分）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。15二、非选择题（共22分）7.（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）。（2）碳酸钠溶液与盐酸混合。（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合。（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳。（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应。第卷（非选择题，22分）16条件之二：有挥发性物质生成-放出气体17练2.写出下列反应的离子方程式离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 1、CaCO3溶液与HCI溶液2、NaHCO3溶液与HNO3

8、溶液3 、Na2CO3与稀盐酸4 、BaCO3与稀硝酸5 、Na2CO3与稀醋酸6 、 NaHCO3溶液和醋酸溶液18凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 注意：()对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通

9、入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O19练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O20下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸钠和

10、稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O练习21思考与交流离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个具体实例。1、食盐水的净化2、离子的鉴定3、中和反应处理污水 （99年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+,Fe3