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文档简介

1、第四章 电化学基础 第一节原电池化学能与其他形式的能量可以相互转换，而且严格地遵循着能量守恒定律。化学能与热能通过化学反应可以直接转换，化学能与电能的相互转换必须通过一定的装置。装置设计的合理性，对于能量的转换效率至关重要。研究化学能与电能相互转换的装置 过程和效率的科学，叫做电化学。回顾旧知1、原电池 的装置。原电池反应的本质是发生_ _反应。2、原电池的构成条件：3、原电池正、负极规律 负极电子 的极。通常是活泼性 的金属，发生 反应正极电子 的极。通常是活泼性 的金属或非金属导体，发生 反应 流出较强氧化流入较弱还原有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）电解质溶液构成闭合回路能

2、自发地发生氧化还原反应将化学能转变为电能氧化还原请画出铜锌硫酸原电池装置图，并写出电极反应式及反应的化学方程式。负极 正极：总反应CuSO4 溶液必修二必修四 图4-1思考：为什么要改进？探究：如何改进的？（阅读课文，讨论） 改进后的原电池组成，工作原理，电极反 应式怎样？思考：为什么要改进？第一个原电池装置效率不高，电流在较短时间内就会消失。第二个能产生较持续稳定的电流CuSO4 溶液分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。在原有实验基础上进

3、行了怎样的改进？探究硫酸铜硫酸铜硫酸锌硫酸铜硫酸锌 将化学能转变为电能的装置1.组成两个半电池、盐桥 使两个烧杯中的溶液连成一个通路盐桥的作用让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行盐桥：饱和 KCl 溶液(以琼 胶制作成冻胶)一、原电池2、工作原理外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入 铜片内电路： Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。Zn负极3、电极反应Cu正极一、原电池Zn - 2e- = Zn2+总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu1、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将 “Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？课堂练习A稀H2SO4锌片 铜片ZnSO4Zn CuH2SO4A2、依探究实验4的原理，（1）按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2

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