金属元素及其化合物第一节钠及其化合物

1、金属元素及其化合物第一节钠及其化合物第三章 金属元素及其化合物 第一节 钠及其化合物考纲要求常见金属元素（如Na、AI、Fe、Cu）1、了解常见的金属活动顺序2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用 1. 了解金属活动性顺序及其运用; 2. 了解金属钠的物理性质, 掌握钠的化学性质； 3.掌握 Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、等几种重要的化合物的性质和应用； 学习目标：1、金属元素的存在及含量：2、金属单质的物理性质：氧硅铝铁钙钠钾镁大多数以化合态形式存在在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性和可塑性。一、金

2、属元素概述3、金属活动顺序及其应用 条件产物 不与水反应 单质还原性与O2化合难易活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 强 弱 阳离子氧化性 弱 强与水反应 易 难K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au冷水强碱氢气热水碱氢气高温水蒸气金属氧化物氢气3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2高温与酸反应 能置换非氧化性酸中的氢，由快到慢 与非氧化性酸与强氧化性酸均能反应但无H2生成 一般不反应，（与 HNO3、浓硫酸无H2） Pt、Au溶于王水与盐溶液反应先与水反应后考虑碱与盐反应的可能性排在前

3、面的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来冶炼方法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au电解法还原法(常见还原剂)H2、CO、C、Al热分解法 物理富集法1、下列有关金属的叙述正确的是（ ）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均相同D.酸根离子中一定不含金属原子B1、钠的物理性质钠是 色金属，具有金属光泽，质地 ，可以用刀切割，密度 ，熔点 ,是热和电的 。银白柔软小低良导体二、钠及其钠

4、的化合物知识回顾2、钠的化学性质（1）与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）2Na + Cl2= 2NaCl (白烟)点燃4Na + O2 = 2Na2 O（2）钠与水的反应 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。 现 象 解 释浮游熔响红产生的气体推动金属钠来回游动金属钠的密度小于水反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成2Na+2H2O = 2NaOH+H2 交流研讨把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液、饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？现象化学方程式CuSO4溶液饱和NH4Cl饱和石灰水浮熔游，溶液浑

5、浊2Na+2H2O=2NaOH+H2浮熔游，有刺激性气味气体放出2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 浮熔游，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)23、钠的存在、保存、制取、用途存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。制取：电解熔融的氯化钠2NaCl=2Na+Cl2电解用途： 1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。

6、三、钠的氧化物供氧剂 、漂白剂 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2Na2O化学式练习:向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生C

7、D 转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2O(碱不足)CO32- + Ca2+ CaCO3石灰水HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- + 2H+=CO2+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱 ,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式四、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3

8、NaHCO3CO2 + H2O(H+少量)(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？晶体受热；向溶液中加入稀CaCl2溶液;滴加少量稀盐酸；测定溶液pH（2006年全国理综I、28）.（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空） 仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的

9、化学方程式： 。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。除去CO2气体中混入的HCl过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。小结:钠和其它重要化合物之间的相互转化关系 单质氧化物碱盐C练习:1、(2002年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯(密度0.88 gcm3)各50 mL将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入烧杯中观

10、察到的现象可能是 ()、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ） A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处上、下跳动除杂：1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法 是 化学方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法 是 化学方程式是加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2通过量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO31、某种H2和CO

11、的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的 1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器 中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器 中固体的质量增加了（ ） A、3.2g B、 4.4g C、5 .2g D、6 .4g2、200时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2 充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对 分子质量为（ ） A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.4AC练习:4.下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程（1）写出a点以前发生反应的离子方程式（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式（3）若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于 mol（用m表示）5 10 15abCO2HClCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO24m3思考:Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相同?产生CO2的量